Dysocjacja czy hydroliza?

[Prested]

Chciałbym zapytać, bo męczy mnie jeden problem.
Kwas fosforowy (V) dysocjuje trójstopniowo, bardzo słabo, ale dysocjuje.
Kolejne jego sole, zaczynając od soli obojętnej przez wodorosole hydrolizują, jedna z nich i on sam dysocjuje. I tak jony \(PO_4(^3-)\) hydrolizują, podobnie \(HPO_4^(2-)\). Sole, które zawierają jony \(H_2PO_4^-\) oraz kwas fosforowy (V) dysocjują. Jony, o których mówię pochodzą z dysocjacji odpowiedniej soli, a nie z kolejnych procesów dysocjacji kwasu. Moje pytanie: Dlaczego w książkach podają, że kwas fosforowy (V) dysocjuje do końca, a jony pochodzące z jego soli raczej hydrolizują? Mam świadomość, że to są reakcje równowagowe, czy to o to chodzi? A może wpływ ma odczyn początkowy roztworu?

[Prested]

Nie wyświetla mi się LaTeX, może coś pomyliłem. Chodzi konkretnie kolejno o aniony fosforanowe (V), wodorofosforanowe (V), diwodorofosforanowe (V).

[adamantan]

H₃PO₄ jest słabym elektrolitem i wodoroaniony pochodzące od niego też (czyli kolokwialnie mówiąc jest on słaby na wszystkich stopniach dysocjacji"). Oznacza to, że w roztworze ustalają się zawsze równowagi obejmujące wszystkie indywidua: [H₃PO₄], [H₂PO₄^-], [HPO₄^2-], [PO₄^3-]. Oznacza to również, że rozpuszczając odpowiednią sól, jej aniony będą hydrolizować. W tym przypadku wartości stałych dysocjacji Ka1, Ka2, Ka3 będą decydować o wypadkowych stężeniach poszczególnych form. Ponieważ stężenie jonów H+ występuje we wszystkich wyrażeniach na stałe równowagi, przez sztuczne zmiany pH, można manipulować wartościami stężeń wspomnianych indywiduów.

[Prested]

Dziękuję za odpowiedź, oczywiście o to mi chodziło.