Dwa zadania z szybkości reakcji oraz prawa działania mas

[tadzik713]

Witam. Jutro mam kolokwium z chemii i potrzebuję szybkiej pomocy w zrozumieniu tego typu zadań

1. Jak zmieni się szybkość reakcji \(3H_{2}O+P_{2}O_{5}gt2H_{3}PO{4}\) jeżeli stężenia wszystkich substratów wzrosną dwukrotnie.

2. Podaj stałą równowagi i jej jednostkę dla następującej reakcji: \(C_{6}H_{12}+6O_{2}6CO+H_{2}O\)

Prosiłbym też o podanie jakichś podobnych przykładów gdyby ktoś mógł żebym mógł to bardziej zgłębić

[tadzik713]

Jako że tex coś nie wyświetla równań i nie mogę zedytować postu, więc wklejam zdjęcie tych reakcji z numerami do zadań 1 i 2

1.png (2.78 KiB) Przejrzano 3363 razy

[cordis]

1. V2/V1
V1= k*[H2O]^3 * [P2O5]
V2= k*8[H20]^3 * 2[P2O5]
V2/V1= 16 x wzrosnie

2. K= [CO]^6 * [H2O]/[C6H12] * [O2]^6

Kod: Zaznacz cały

pl.wikipedia.org/wiki/Sta%C5%82a_r%C3%B3wnowagi

Kod: Zaznacz cały

vmc.org.pl/index.php/zbior-zada/79-chemia-fizyczna/385-reakcje-odwracalne-prawo-dziaania-mas-staa-rownowagi-reakcji-chemicznej-

[tadzik713]

A w 2. nie powinno być czasem
K=[C6H12]*[O2]^6 / [CO]^6 * [H2O]^6?