Iloczyn rozpuszczalności - problematyczne zadanie

[altena]

Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadania:

Ile gramów jonów magnezu znajduje się w 0,5 L nasyconego roztworu Mg(OH)2 o pH równym 11,6?
Odp.: 1,54 × 10-5 g

Próbowałam go zrobić i gdzieś się gubię, nie wiem gdzie /

Mg(OH)2 Mg 2+ + 2OH-

pH= 11,6 pOH= 2,4 [OH-] = 10^-2,4 = 3,981*10^-3

z tablic odczytałam wartość pKa dla Mg(OH)2 = 10,70, czyli Kso = 10^-10,7 = 1,995*10^-11

Kso= [Mg][2OH-]^2
1,995*10^-11=[Mg2+]*6,339*10^-5
[Mg2+]= 3,15*10^-7

Cm=n/v n= Cm*v
n= 3,15*10^-7 * 0,5
n= 1,57*10^-7
ms= 24,31 * n = 3,83 * 10^-6

Wynik całkowicie odmienny i nie wiem gdzie popełniam błąd

[adamantan]

Podstawowy Twój błąd to:
[Mg][2OH-]^2

Żaden wielki współczynnik nie może sobie wejść do wnętrza nawiasów kwadratowych symbolizujących stężenie molowe. Dodatkowo chcesz rzeczywiste stężenie OH- mnożyć przez 2? Błąd logiczny.

Dodatkowo jest problem z iloczynem rozpuszczalności dla Mg(OH)2. Ja znalazłem kilka innych wartości iloczynu rozpuszczalności dla Mg(OH)2:
5,61*10^-12, 1,8*10^-11, 1,5*10^-11 a jest ich znacznie więcej.
Z uwagi na znaczne rozbieżności, musisz wykorzystać wartość iloczynu rozpuszczalności ze zbioru, z którego pochodzi to zadanie.

Spróbuj to zadanie rozwiązać bez posiadania wartości iloczynu rozpuszczalności przybliżoną metodą bez uwzględniania autodysocjacji wody i porównaj z wynikiem:
(na podstawie Mg(OH)2lt Mg2+ + 2OH-)