stezenie roztworu

[draz3n]

Ile cm^3 20,0%-owego roztworu kwasu siarkowego VI o gęstości 1,1 g/cm^3 należy dodać do 0,50 dm^3 0,050 molowego roztworu tego kwasu aby otrzymać roztwór 0,10 molowy? Proszę o pomoc - zadanie musi być rozwiązane w sposób inny od reguły krzyża molowego(krzyża św. Andrzeja)

[Adax82]

Pierwszy roztwór - indeksy 1
Drugi roztwór - indeksy 2
Finalny roztwór - indeksy 3

M = 98 g/mol, Cp = 20% = 0,2
zatem:
n1 = M/mk = M/ (V1*d1*Cp )
n2 = V2*Cm2

Cm3 = ( n1 +n2 )/ ( V1 + V2 ) = 0,1

masz tu jedno równanie z jedną niewiadomą V1, więc po sprawie

Koniecznie unormuj jednostki: masz tu jednocześnie i dm3 i cm3

[draz3n]

n1 = M/mk = M/ (V1*d1*Cp )

skad to sie wzielo?

[Adax82]

draz3n, to się wzięło z mojego pośpiechu
n1 = mk/M masa kwasu/masa molowa kwasu=ilość moli tego kwasu

masa kwasu = stężenie procentowe/100% * masa roztworu = Cp/100% * objętość roztworu * gęstość roztworu
mk= 0,2*V1*1,1 g/cm3 niewiadomą jest tu V1, które pojawi się w końcowym równaniu, już po przekształceniach:

Cm3 = [ ( 0,2*V1*1,1)/M + V2*Cm2 ]/ ( V1 +V2 )

Uważaj, bo objętości masz mieć w dm3 zatem d= 1100g/dm3