Ag+(c1)=Ag+(c2)
Zn(s) +Cl2(g) = ZnCl2(aq)
1/2 H2(g) + AgBr(s) +H2O = Ag(s) + H3O+(aq) + Br−(aq)
AgCl(s) = Ag(s) + 1/2Cl2(g)
Cd(s) + Cu2+(aq) = Cu(s) + Cd2+(aq)
Mam problem z ogniwami w ktorych zachodza powyzsze reakcje. Czy ktos moglby pomoc?
Pozdrawiam
schematy ogniw i sem - prosba o pomoc
Re: schematy ogniw i sem - prosba o pomoc
Zapisz jonowo te równania, które nie są tak zapisane (i te reagenty, które można zapisać jonowo) i zastanów się, z jakimi półogniwami są one związane. Np. pierwsze dwie reakcje:
1.) Pierwsze to ogniwo stężeniowe (zbudowane z dwóch półogniw srebrowych różniących się stężeniem Ag+). Stężenie C1C2 (ponieważ w stężeniowym podczas pracy jest dążenie do wyrównania obu stężeń == zrównania potencjałów).
Teraz nie wiemy, które z półogniw:
Ag|Ag+(C1)
Ag|Ag+(C2)
jest katodą, a które anodą. Więc przyglądamy się równaniu Nernsta dla półogniwa srebrowego:
E = 0.8 + 0.059*Log[Ag+]
Z własności funkcji logarytmicznej o podstawie 10 (podstawach1) wiemy, że Log jest funkcją rosnącą. Dlatego też, im większe stężenie jonów Ag+, tym większy potencjał. Dlatego też anodą będzie półogniwo:
Ag|Ag+(C2) a katodą półogniwo:
Ag|Ag+(C1)
Czyli schemat naszego ogniwa:
Ag|Ag+(C2) || Ag+(C1)|Ag
2.) Zapisujemy reakcję jonowo:
Zn + Cl2 Zn2+ + 2Cl-
Patrząc na nią, widzimy, że cynk ulega utlenianiu a pierwiastkowy chlor redukcji. Z jakimi półogniwami się nam to kojarzy? Ano z
półogniwem cynkowym: Zn|Zn2+
oraz chlorowym: Pt|Cl2|Cl-
Wiemy, co jest katodą, a co anodą więc piszemy schemat:
Zn|Zn2+ || Cl-|Cl2|Pt
Pozostałe sam.
1.) Pierwsze to ogniwo stężeniowe (zbudowane z dwóch półogniw srebrowych różniących się stężeniem Ag+). Stężenie C1C2 (ponieważ w stężeniowym podczas pracy jest dążenie do wyrównania obu stężeń == zrównania potencjałów).
Teraz nie wiemy, które z półogniw:
Ag|Ag+(C1)
Ag|Ag+(C2)
jest katodą, a które anodą. Więc przyglądamy się równaniu Nernsta dla półogniwa srebrowego:
E = 0.8 + 0.059*Log[Ag+]
Z własności funkcji logarytmicznej o podstawie 10 (podstawach1) wiemy, że Log jest funkcją rosnącą. Dlatego też, im większe stężenie jonów Ag+, tym większy potencjał. Dlatego też anodą będzie półogniwo:
Ag|Ag+(C2) a katodą półogniwo:
Ag|Ag+(C1)
Czyli schemat naszego ogniwa:
Ag|Ag+(C2) || Ag+(C1)|Ag
2.) Zapisujemy reakcję jonowo:
Zn + Cl2 Zn2+ + 2Cl-
Patrząc na nią, widzimy, że cynk ulega utlenianiu a pierwiastkowy chlor redukcji. Z jakimi półogniwami się nam to kojarzy? Ano z
półogniwem cynkowym: Zn|Zn2+
oraz chlorowym: Pt|Cl2|Cl-
Wiemy, co jest katodą, a co anodą więc piszemy schemat:
Zn|Zn2+ || Cl-|Cl2|Pt
Pozostałe sam.
Re: schematy ogniw i sem - prosba o pomoc
Dziękuje bardzo za szybko odpowiedz
Z dwoma ostatnimi nie bedzie problemu ale 3?
Mam spore trudnosci nawet z zapisaniem rownan polowkowych dla niego
pozdrawiam serdecznie
Z dwoma ostatnimi nie bedzie problemu ale 3?
Mam spore trudnosci nawet z zapisaniem rownan polowkowych dla niego
pozdrawiam serdecznie
Re: schematy ogniw i sem - prosba o pomoc
3.) 1/2 H2(g) + AgBr(s) +H2O = Ag(s) + H3O+(aq) + Br−(aq)
Mamy tutaj do czynienia z półogniwem wodorowym:
Pt|H2|H3O+
oraz półogniwem II-rodzaju - bromosrebrowym:
Ag|AgBr|Ag+
Widzimy, że wodór się utlenia, więc półogniwo wodorowe jest anodą. Zatem schemat naszego ogniwa:
Pt|H2|H3O+ || Br-|AgBr|Ag
Mamy tutaj do czynienia z półogniwem wodorowym:
Pt|H2|H3O+
oraz półogniwem II-rodzaju - bromosrebrowym:
Ag|AgBr|Ag+
Widzimy, że wodór się utlenia, więc półogniwo wodorowe jest anodą. Zatem schemat naszego ogniwa:
Pt|H2|H3O+ || Br-|AgBr|Ag
Re: schematy ogniw i sem - prosba o pomoc
dobrze już rozumiem, będę musiał poczytać o półogniwach drugiego rodzaju
Bardzo dziękuje za pomoc
Bardzo dziękuje za pomoc
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Proszę o pomoc z ogniw galwanicznych
autor: Papirus123 » 17 sty 2017, o 09:34 » w Chemia nieorganiczna - 0 Odpowiedzi
- 1892 Odsłony
-
Ostatni post autor: Papirus123
17 sty 2017, o 09:34
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 2961 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
10 sie 2014, o 20:35
-
-
Prosze o pomoc w zadaniach z rzędowości reakcji i ogniw.
autor: Akumu » 1 cze 2014, o 16:45 » w Chemia fizyczna - 1 Odpowiedzi
- 2518 Odsłony
-
Ostatni post autor: plontaj
1 cze 2014, o 18:42
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 16662 Odsłony
-
Ostatni post autor: permeaza
10 cze 2015, o 15:44
-
- 0 Odpowiedzi
- 8615 Odsłony
-
Ostatni post autor: marekl62
15 lip 2015, o 17:41
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości