Hej niedługo ma egzamin z chemii i nie umiem rozwiązać tych zadań proszę o pomoc .
1. W laboratorium znajduje się roztwór NaOH o stężeniu 0,2 mol/dm^3 i lodowaty kwas octowy (o stężeniu 100% i d=1,05 g/cm^3) Ile każdego z tych roztworów należy użyć do przygotowania 2l buforu octanowego o pH=pKa? pKa= 4,74
2. O ile musi wzrosnąć pH roztworu AlCl3 o stężeniu 0,01 mol?dm^3 zawierającego w 100ml 2g HCl aby zaczął się strącać Al(OH)3? Ir(AlOH)3=5*10^-33
3. Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w roztworze słabej zasady o stężeniu 0,01 mol/dm^3 pKb= 4*10 ^-10
roztwory buforowe pH iloczyn rozp
Re: roztwory buforowe pH iloczyn rozp
Podpowiedzi:
1.) Patrząc na równanie Hendersona-Hasselbalcha:
Kiedy bufor ma pH=pKa?
2.) Oblicz, jakie pH ma 100ml 2g HCl. Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Al(OH)3. Przekształć tak, aby otrzymać wyrażenie na OH-, oblicz pOH i następnie pH.
3.) Metod jest wiele:
a.) z prawa rozcieńczeń Ostwalda
b.) z równania dysocjacji
c.) w dowolnej książce do analitycznej lub zbiorze obliczeniowym dla studentów jest wyprowadzony gotowy wzorek.
1.) Patrząc na równanie Hendersona-Hasselbalcha:
Kiedy bufor ma pH=pKa?
2.) Oblicz, jakie pH ma 100ml 2g HCl. Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Al(OH)3. Przekształć tak, aby otrzymać wyrażenie na OH-, oblicz pOH i następnie pH.
3.) Metod jest wiele:
a.) z prawa rozcieńczeń Ostwalda
b.) z równania dysocjacji
c.) w dowolnej książce do analitycznej lub zbiorze obliczeniowym dla studentów jest wyprowadzony gotowy wzorek.
-
- Posty: 4
- Rejestracja: 29 lis 2013, o 18:56
Re: roztwory buforowe pH iloczyn rozp
zad 1.
Co robię źle?
pH=pKa
to
ck=cs
Ck=Cp*d/M*100%
Ck=100%* 1,05g/cm^3/60g/mol*100%= 0,0000175 mol/dm^3
pKa=4,74 to
Ka=[H+]= 1,82*10^-5
Ka/[H+] =Ck/Cs
1,82*10^-5 /1,82*10^-5 = Ck*Vk/Cs*Vs
1=0,0000175*Vk/0,0000175*Vs
Vs=Vk
Vs+Vk=2 l
Vs= 2l-Vk
1l=Vk 1l= Vs
I co dalej jak obliczyć objętośc Naoh?
Co robię źle?
pH=pKa
to
ck=cs
Ck=Cp*d/M*100%
Ck=100%* 1,05g/cm^3/60g/mol*100%= 0,0000175 mol/dm^3
pKa=4,74 to
Ka=[H+]= 1,82*10^-5
Ka/[H+] =Ck/Cs
1,82*10^-5 /1,82*10^-5 = Ck*Vk/Cs*Vs
1=0,0000175*Vk/0,0000175*Vs
Vs=Vk
Vs+Vk=2 l
Vs= 2l-Vk
1l=Vk 1l= Vs
I co dalej jak obliczyć objętośc Naoh?
-
- Posty: 4
- Rejestracja: 29 lis 2013, o 18:56
Re: roztwory buforowe pH iloczyn rozp
Zad 3. A czy do obliczenia jonów wodorotlenkowych w roztworze trzeba też dodać stężenie jonów OH- w wodzie czyli 1*10^-7
-
- Posty: 4
- Rejestracja: 29 lis 2013, o 18:56
Re: roztwory buforowe pH iloczyn rozp
adamantan pisze:zad 1.
Co robię źle?
pH=pKa
to
ck=cs
Ck=Cp*d/M*100%
Ck=100%* 1,05g/cm^3/60g/mol*100%= 0,0000175 mol/dm^3
pKa=4,74 to
Ka=[H+]= 1,82*10^-5
Ka/[H+] =Ck/Cs
1,82*10^-5 /1,82*10^-5 = Ck*Vk/Cs*Vs
1=0,0000175*Vk/0,0000175*Vs
Vs=Vk
Vs+Vk=2 l
Vs= 2l-Vk
1l=Vk 1l= Vs
I co dalej jak obliczyć objętośc Naoh?
adamantan pisze:Podpowiedzi:
1.) Patrząc na równanie Hendersona-Hasselbalcha:
Kiedy bufor ma pH=pKa?
2.) Oblicz, jakie pH ma 100ml 2g HCl. Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Al(OH)3. Przekształć tak, aby otrzymać wyrażenie na OH-, oblicz pOH i następnie pH.
3.) Metod jest wiele:
a.) z prawa rozcieńczeń Ostwalda
b.) z równania dysocjacji
c.) w dowolnej książce do analitycznej lub zbiorze obliczeniowym dla studentów jest wyprowadzony gotowy wzorek.
zad 1.
Co robię źle?
pH=pKa
to
ck=cs
Ck=Cp*d/M*100%
Ck=100%* 1,05g/cm^3/60g/mol*100%= 0,0000175 mol/dm^3
pKa=4,74 to
Ka=[H+]= 1,82*10^-5
Ka/[H+] =Ck/Cs
1,82*10^-5 /1,82*10^-5 = Ck*Vk/Cs*Vs
1=0,0000175*Vk/0,0000175*Vs
Vs=Vk
Vs+Vk=2 l
Vs= 2l-Vk
1l=Vk 1l= Vs
I co dalej jak obliczyć objętośc Naoh?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Trwałość kompleksów; równanie Nersta; reakcje rozp. osadów
autor: lifeisbrutal55 » 29 sty 2017, o 18:47 » w Chemia nieorganiczna - 11 Odpowiedzi
- 3972 Odsłony
-
Ostatni post autor: lifeisbrutal55
8 lut 2017, o 19:35
-
-
-
Roztwory buforowe - schemat rozwiązywania zadań
autor: karolaa24 » 11 wrz 2019, o 11:20 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 2940 Odsłony
-
Ostatni post autor: karolaa24
11 wrz 2019, o 21:22
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 4030 Odsłony
-
Ostatni post autor: swistak
22 paź 2014, o 23:03
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 20 gości