Dwa zadania z pH i dysocjacji

[Zuben11]

1. Obliczyć pH roztworu (T=298K0 gdy do 4 dm^3 wody dodno 2g 4% roztworu Ch3COOH. (tu wyszło mi rozwiązanie 3,49 czy to jest możliwe?)
2. Obliczyć stopień dysocjacji i pH roztworu 2% CuCl2.

[Melatonina]

2. Stopień dysocjacji jeśli się nie mylę wynosi 100% jak we wszystkich solach, są silnymi elektrolitami.

Policz stężenie molowe ( mi wyszło coś około 0.151)

Jest to sól słabej zasady i mocnego kwasu, zachodzi więc elektroliza kationowa.

Jeśli stopien dys. wynosi 100% to stężenie jonów H+ będzie wynosiło 0.3 mol/dm3

A teraz do pH już krótka droga ( sposób rozwiązania chyba dobry, ale zawsze się mogłam w obliczeniach pomylić : C)

[Zuben11]

To chyba mało prawdopodobne, gdyż pH wychodzi w takim razie -log0,3= około 0,5. Czy może być tak niskie?

[skface]

2. Stopień dysocjacji jeśli się nie mylę wynosi 100% jak we wszystkich solach, są silnymi elektrolitami.

Policz stężenie molowe ( mi wyszło coś około 0.151)

Jest to sól słabej zasady i mocnego kwasu, zachodzi więc elektroliza kationowa.

Jeśli stopien dys. wynosi 100% to stężenie jonów H+ będzie wynosiło 0.3 mol/dm3

A teraz do pH już krótka droga ( sposób rozwiązania chyba dobry, ale zawsze się mogłam w obliczeniach pomylić : C)

Od kiedy stopień dysocjacji równy 100% oznacza, że 100% jonów w roztworze ulegnie hydrolizie ? Do tego zadania autor zapomniał dodać stałej kwasowości jonu Cu(H₂O)₆²⁺, bez której nie policzysz zadania. I jeszcze muszę wspomnieć, że policzenie stężenie molowego bez podanej gęstości też nie jest możliwe. Można je podać orientacyjnie, ale takie strzelanie jest mało warte.