redoks z matury poznań

[cordis]

Witam
Poniżej przedstawiony jest schemat reakcji:
NO3- + Zn + OH - → NH3 + ZnO22- + H2O
a) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych
elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów utleniania i redukcji
zachodzących podczas tej przemiany.

moja odpowiedź:
proces utleniania Zn + 4OH-ZnO2 2- + 2 e- + 2H2) / *4
proces redukcji NO3- + 8e- + 6H2ONH3 + 9 OH- /*1

NO3- + 4Zn + 7OH - → NH3 + 4ZnO22- + 2H2O

a w kluczu w procesie redukcji jest napisane :
NO3- + 9H+ + 8e- NH3 + 3H2O

Cała reszta się zgadza tylko ten proces redukcji nie. Czy moja odpowiedź byłaby zaliczona?

[Adax82]

Wydzielanie się NH₃ w przedstawionej reakcji sugeruje, że była to reakcja Zn z HNO₃. Oznacza to, że w tak kwaśnym środowisku raczej powstanie azotan cynku niż anion cynkanowy. Cynkany powstają w środowisku alkalicznym.

.może ktoś jeszcze to skomentuje.

[skface]

To nie była reakcja Zn z HNO₃, gdyby była to mielibyśmy kwasowe środowisko od kwasu azotowego, a zamiast tego mamy zasadowe, na co wskazują jony OH^- po lewej stronie. Zapis w kluczu zgadza się pod względem matematycznym, ale nie zgadza się z z pod względem fizycznym, skoro reakcja biegnie w środowisku zasadowym to nie można operować jonami H⁺. Spotykałem się już z takimi zapisami w kluczu niejednokrotnie, raczej służy to temu, żeby ułatwić życie maturzyście, bo do matematycznie poprawnego bilansu łatwiej tutaj dojść używając jonów H+ niż OH-, aczkolwiek nie jest to zgodnie z rzeczywistością. gregory94, twój zapis oczywiście jest jak najbardziej poprawny i zostałby uznany i trzymałbym się już do końca tego sposobu bilansowania redoksów.

[cordis]

gregory94, twój zapis oczywiście jest jak najbardziej poprawny i zostałby uznany i trzymałbym się już do końca tego sposobu bilansowania redoksów.

o coś takiego mi chodziło Dzięki