Problematyczne zadania

[moorisett]

dmnunited,
.to nie są super trudne zadania. Napisz swoją wersję lub co chcesz, żeby Ci objaśnić i pójdzie dalej OK

jeśli chodzi o 1 zadanie to zastanawiam się czy przeliczyć dla H2SO4 stężenia procentowego. wiedząc, że roztwór NaOH jest 40%, mogę sobie wyliczyć masę roztworu. i wtedy chyba mógłbym ze zwykłego równania krzyżowego obliczyć stężenie procentowe powstałego Na2SO4?

jeśli chodzi o drugie mogę sobie wyliczyć stężenie procentowe roztworu, ponieważ mam zarówno Cp jak i masy tych roztworów. mając Cp roztworu mógłbym po prostu odjąć te 60g H2O i przeliczyć sobie jak zmieniło się stężenie?

trzeciego za bardzo nie rozumiem.

Z H2SO4 przy użyciu d - wyciągnij masę 1. roztworu, zapisz równianie reakcji, z niego wyciągnij ilość moli NaOH - z krzyża wyciągnij masę 2. roztworu

[abcdefuuck]

w trzecim najważniejsze jest to, że rozpuszczalność podawana jest w g/ 100 g wody

[Adax82]

dmnunited,
ad1:

V1=0,08 dm3
Cm1=18 m/dm3
d=1840 g/dm3
V1*d = 147,2 g = mr1
V1*Cm1= n1 = 18*0,08 = 1,44 moli
mk=n1*Mk = 1,44*98= 141,12
Cp1=mk/mr1=141,12/147,2 = 0,959
Cp1= 96%
H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O
Z uwagi na stosunki molowe substratów ( 1:2 ) skoro kwasu siarkowego było 1,44 moli to nleży użyć 2,88 mola NaOH
2,88 mol NaOH  115,2 g NaOH ( przelicznik oczywisty )
Cp2 = 40% = 0,4 = mz/mr2
mr2=115,2/04 = 288 g
z uwagi na reakcję soli powstanie 1,44 moli czyli 204,48 g
całkowita masa roztworu: 147,2 + 288 = 435,2 g
Cp3 ( soli ) = 204,5/435,2 = 0,47
Odp: stężenie powstałej soli wynosi 47%
Cp4 = 204,5/( 435,2 + 150 ) = 0,35
Odp.: po rozcieńczeniu stężenie soli będzie 35%

[czekamniepoprawka]

Hej mam problem z zadaniem

3.117 OPERON Zbiór zadań 1

W pracowni przechowywano pojemnik zawierający 100g NaOH. Po dłuższym przechowywaniu zważono zawartość pojemnika i okazało się, ze masa zawartości wzrosła do 103g. Przyczyna wzrostu masy był pochłonięty tlenek węgla (IV), który tworzy z wodorotlenkiem sodu sol- węglan sodu. Oblicz, jaka objętość tlenku węgla (IV) w warunkach normalnych została pochłonięta przez wodorotlenek.

Próbowałam robić to zadanie i niby mi wyszło jednak chciałabym żeby ktoś mi sprawdził bo mam tendencję to robienia po swojemu i nie zawsze sorka zgadza się ze sposobem rozwiązania.


2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2
m=100g M=44g/mol m=103g

103g-100g=3g

n=3g/44g/mol
n=0,068 mola CO2

1mol CO2- 22,4 dm3
0,068mola CO2- x

x=1,53 dm3

Objętość CO2 wynos 1,53dm3

[skface]

Reakcje masz źle, tam woda powstaje, a nie wodór.

[czekamniepoprawka]

Racja wiem, że woda po prostu O nie wskoczyło. Dzięki

[Usmiech]

Witam !
Niie potrafię rozgryźć dlaczego te 2 (jak dla mnie TE SAME zadania) liczy się na 2 różne sposoby…
Zad.1
Płytkę Zn o masie 70 g zanurzono w roztworze azotanu V bizmutu. Po pewnym czasie zważono osuszoną płytkę – jej masa wynosiła 73 g. Ile g Bi wydzieliło się z r-ru?
Rozwiązanie:
3Zn + 2 Bi (3+)  3 Zn (2+) + 2 Bi
Delta mas z zadania: 73-70 = 3g
Delta z mas molowych: 2 * 209 (Bi) – 3 *65 (Zn) = 223g
Więc:
418 Bi – 223 (różnica z mas molowych)
X - 3
X=5,6 g
I to zadanie rozumiem. Ale teraz inne (to samo? ) zadanie, liczone inaczej, i wychodzą jednak inne wyniki:

Zad.2
Płytkę miedzianą o masie 8g zanurzono w r-rze azotanu V srebra. Po pewnym czasie osuszoną płytkę zważono – masa 6,5 grama. Oblicz masę wydzielonego srebra.
I tutaj już chociażby nie liczę delt z mas molowych… – dlaczego?
Rozwiązanie powinno być takie:
Cu + 2Ag( +)  Cu(2+) + 2Ag
Delta masy z zadania: 1,5g
1,5 Cu – xg Ag
64 – 2*108
X= 5,06g

[cerebrum]

Przepisz dokładnie treść polecenia. Wydaje mi się że pominęłaś/ąłeś jedno ważne słowo: oczyszczoną".

[Usmiech]

Racja, w zad.2 powinno być po pewnym czasie płytkę OCZYSZCZONO z osadu srebra, osuszono i zważono.".
Więc to naprawdę o to jedno słowo chodzi?

[komar109]

No tak. Po oczyszczeniu z srebra, została sama miedź. Ta różnica masy 1,5 g - jest to masa miedzi która przereagowała i całe zadanie można policzyć z proporcji ułożonej na podstawie równania.
Bez słowa oczyszczona zadanie wyglądało tak, że na płytce jest jeszcze dodatkowo srebro - tak jak w zadaniu 1. I wtedy trzeba byłoby to liczyć w ten sam sposób

[stokrotka222]

Mam pytanie, możę banalne, ale w necie nigdzie nie znalazłam a uczę się sama. Są zadania gdzie na podstawie temperatur wrzenia i topnienia podać jakie mają stany skupienia. Nie wiem na co się patrzy, może chociaż ktoś podpowie

[Girion]

Temperatura topnienia = jeśli ta substancja ma temperaturę niższą od niej to jest wtedy ciało stałe, a wyższą - ciecz

Temperatura wrzenia = niższa od niej - ciecz, wyższa - gaz

O to Ci chodziło?

[stokrotka222]

oke 2010 rozszerzona

Chodzi mi o te zadanie 26, nie umiałam jakoś go wkleić