Dwa zadania z pH pilne

[Zuben11]

Witam, prosiłbym o pomoc z dwoma zadaniami:

1.Obliczyć pH roztworu, gdy do 200 cm^3 1 molowego NH3 dodano 150 cm^3 0,6 molowego HClO4
2.Obliczyć pH roztworu, jeżeli zmieszano 3 molowy roztwór NH3 z 0,4 molowym HCl w stosunku 1:3

[Adax82]

Zuben11,
Ad.1:
Z danych do zadania wynika, że było 0,2 mola NH3*H2O oraz 0,09 mola HClO4
reakcja:
0,2 NH3*H20 +0,09 HClO40,09 NH4ClO4 + 0,11 NH3*H2O
Jakie będą jony w roztworze po reakcji? Objętość też się zmieni i będzie sumą obu roztworów.
Ad.2:
Przyjmij, że wzięto 1 dm3 NH3*H2O plus 3 dm3 HCl.
dalej:
3 mol NH4*H2O + 1,2 mol HCl1,2 mol NH4Cl + 1,8 mol NH3*H2O
Jakie jony zostaną po reakcji? Objętość końcowa wynosi 4 dm3

[janusz11]

Adax82

Ad.1

W roztworze pozostanie 0,11 mola NH3*H2O, czyli stężenie wyniesie około 0,314 mol/dm3.

NH3+H2O NH4+ + OH-

I teraz skąd mam wiedzieć w jakim stopniu zdysocjuje? Chyba nie 100% skoro to słaby elektrolit?

W drugim dokładnie ten sam przypadek.

[Zuben11]

Ktoś jeszcze może pomóc?