Reakcje w roztworach wodnych

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
edinson95
Posty: 30
Rejestracja: 7 lip 2013, o 22:49

Reakcje w roztworach wodnych

Post autor: edinson95 »

Mam kilka pytań.

1. Jak reaguje HCl z Na2CO3 i dlaczego nie powstaje H2CO3?

2. Dlaczego NaNO3 nie reaguje z H2SO4?
uwodniony
Posty: 5
Rejestracja: 26 gru 2013, o 18:50

Re: Reakcje w roztworach wodnych

Post autor: uwodniony »

1. H2CO3 jest brdzo słabym kwasem i się niemalże od razu rozpada, więc zapisuje się go jako H2O i CO2(który się wydziela)

2. Spróbuj rozpisać jonowo to zobaczysz
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Reakcje w roztworach wodnych

Post autor: DMchemik »

2) Reaguje, jak najbardziej kwas siarkowy wypiera znacznie słabszy HNO3 z jego soli, który można oddestylować, siarkowy na pierwszym stopniu dysocjacji jest znacznie mocniejszy niż azotowy, zatem:

NaNO3 + H2SO4 === NaHSO4 + HNO3

w wyższych temperaturach wykorzystując różnicę lotności obu kwasów można oddestylowywać HNO3 występujący w równowadze w reakcji:

NaHSO4 + NaNO3lt=== Na2SO4 + HNO3

mimo, że jonowo wychodzi, że nie reaguje, to mieszając stężony H2SO4 z azotanami otrzymamy wodorosiarczan i kwas siarkowy, gdyż równowaga pierwszej reakcji jest przesunięta w prawo, a przede wszystkim nie mamy wody, która zakłócałaby tę reakcję, mieszając rozcieńczone roztwory NaNO3 i H2SO4 można by powiedzieć, że reakcja nie zachodzi.
edinson95
Posty: 30
Rejestracja: 7 lip 2013, o 22:49

Re: Reakcje w roztworach wodnych

Post autor: edinson95 »

Tak, moim zdaniem też tam powstaje wodorosiarczan, ale wg jednego zadań u Witowskiego reakcja nie zachodzi. Może dlatego, że to zadanie z podstawy, a na rozsz już by zachodziła?

Co do rozpisywania jonowego - mam rozumieć, że jak wszystko się skróci to reakcja nie zachodzi? Ale przecież jeśli zmieszam HCl z K2S to też wszystko się skróci a rekcja na pewno zachodzi bo wydziela się siarkowodór. Więc jak to w końcu jest?

Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Reakcje w roztworach wodnych

Post autor: DMchemik »

edinson95 pisze:Może dlatego, że to zadanie z podstawy, a na rozsz już by zachodziła?
Reakcje zachodzą niezależnie od tego czy wykonuje je maturzysta podstawowy czy maturzysta rozszerzony.

Jak widzę takie gdybanie to mam ochotę zlikwidować maturę (co chyba rozwiązałoby narosłą od kilku lat paranoję wokół niej i w końcu licea zaczęły uczyć an ie robić kurs przygotowawczy do matury a ludzie przestaliby mieć coś z głową z jej powodu).

A co do pytania, H2S to słaby elektrolit więc praktycznie nie dysocjuje, o ile po lewej masz S(2-), o tyle po prawej jest niemal tylko H2S.
edinson95
Posty: 30
Rejestracja: 7 lip 2013, o 22:49

Re: Reakcje w roztworach wodnych

Post autor: edinson95 »

No ale sam widzisz jak to jest jeśli wg Ciebie chemika zachodzi a wg klucza maturalnego nie zachodzi.

Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Reakcje w roztworach wodnych

Post autor: DMchemik »

Ale tak jak podkreślam, tylko w dość mało stężonych roztworach można uznać, że nie zachodzi.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 3 gości