Mam kilka pytań.
1. Jak reaguje HCl z Na2CO3 i dlaczego nie powstaje H2CO3?
2. Dlaczego NaNO3 nie reaguje z H2SO4?
Reakcje w roztworach wodnych
Re: Reakcje w roztworach wodnych
1. H2CO3 jest brdzo słabym kwasem i się niemalże od razu rozpada, więc zapisuje się go jako H2O i CO2(który się wydziela)
2. Spróbuj rozpisać jonowo to zobaczysz
2. Spróbuj rozpisać jonowo to zobaczysz
Re: Reakcje w roztworach wodnych
2) Reaguje, jak najbardziej kwas siarkowy wypiera znacznie słabszy HNO3 z jego soli, który można oddestylować, siarkowy na pierwszym stopniu dysocjacji jest znacznie mocniejszy niż azotowy, zatem:
NaNO3 + H2SO4 === NaHSO4 + HNO3
w wyższych temperaturach wykorzystując różnicę lotności obu kwasów można oddestylowywać HNO3 występujący w równowadze w reakcji:
NaHSO4 + NaNO3lt=== Na2SO4 + HNO3
mimo, że jonowo wychodzi, że nie reaguje, to mieszając stężony H2SO4 z azotanami otrzymamy wodorosiarczan i kwas siarkowy, gdyż równowaga pierwszej reakcji jest przesunięta w prawo, a przede wszystkim nie mamy wody, która zakłócałaby tę reakcję, mieszając rozcieńczone roztwory NaNO3 i H2SO4 można by powiedzieć, że reakcja nie zachodzi.
NaNO3 + H2SO4 === NaHSO4 + HNO3
w wyższych temperaturach wykorzystując różnicę lotności obu kwasów można oddestylowywać HNO3 występujący w równowadze w reakcji:
NaHSO4 + NaNO3lt=== Na2SO4 + HNO3
mimo, że jonowo wychodzi, że nie reaguje, to mieszając stężony H2SO4 z azotanami otrzymamy wodorosiarczan i kwas siarkowy, gdyż równowaga pierwszej reakcji jest przesunięta w prawo, a przede wszystkim nie mamy wody, która zakłócałaby tę reakcję, mieszając rozcieńczone roztwory NaNO3 i H2SO4 można by powiedzieć, że reakcja nie zachodzi.
Re: Reakcje w roztworach wodnych
Tak, moim zdaniem też tam powstaje wodorosiarczan, ale wg jednego zadań u Witowskiego reakcja nie zachodzi. Może dlatego, że to zadanie z podstawy, a na rozsz już by zachodziła?
Co do rozpisywania jonowego - mam rozumieć, że jak wszystko się skróci to reakcja nie zachodzi? Ale przecież jeśli zmieszam HCl z K2S to też wszystko się skróci a rekcja na pewno zachodzi bo wydziela się siarkowodór. Więc jak to w końcu jest?
Co do rozpisywania jonowego - mam rozumieć, że jak wszystko się skróci to reakcja nie zachodzi? Ale przecież jeśli zmieszam HCl z K2S to też wszystko się skróci a rekcja na pewno zachodzi bo wydziela się siarkowodór. Więc jak to w końcu jest?
Re: Reakcje w roztworach wodnych
Reakcje zachodzą niezależnie od tego czy wykonuje je maturzysta podstawowy czy maturzysta rozszerzony.edinson95 pisze:Może dlatego, że to zadanie z podstawy, a na rozsz już by zachodziła?
Jak widzę takie gdybanie to mam ochotę zlikwidować maturę (co chyba rozwiązałoby narosłą od kilku lat paranoję wokół niej i w końcu licea zaczęły uczyć an ie robić kurs przygotowawczy do matury a ludzie przestaliby mieć coś z głową z jej powodu).
A co do pytania, H2S to słaby elektrolit więc praktycznie nie dysocjuje, o ile po lewej masz S(2-), o tyle po prawej jest niemal tylko H2S.
Re: Reakcje w roztworach wodnych
No ale sam widzisz jak to jest jeśli wg Ciebie chemika zachodzi a wg klucza maturalnego nie zachodzi.
Re: Reakcje w roztworach wodnych
Ale tak jak podkreślam, tylko w dość mało stężonych roztworach można uznać, że nie zachodzi.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 5396 Odsłony
-
Ostatni post autor: ann1708
14 maja 2015, o 17:59
-
- 2 Odpowiedzi
- 6177 Odsłony
-
Ostatni post autor: ann1708
14 maja 2015, o 15:35
-
-
Trwałość jonów wapniowych w roztworach wodnych
autor: karolinka_18 » 27 cze 2019, o 14:41 » w Chemia analityczna - 1 Odpowiedzi
- 6540 Odsłony
-
Ostatni post autor: Blaze
26 lis 2019, o 17:59
-
-
-
Równowagi w wodnych roztworach elektrolitów ASAP
autor: orange99 » 16 sty 2016, o 01:36 » w Chemia nieorganiczna - 2 Odpowiedzi
- 10289 Odsłony
-
Ostatni post autor: orange99
16 sty 2016, o 19:08
-
-
-
Miedziane blaszki zanurzono w trzech roztworach wodnych
autor: 1313 » 3 kwie 2018, o 11:39 » w Matura z Chemii - 3 Odpowiedzi
- 1731 Odsłony
-
Ostatni post autor: Chemiajestsuper
10 kwie 2018, o 07:50
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 3 gości