hej, mam mały problem ze zrozumieniem iloczynu jonowego wody a dokładniej z tą częścią zaznaczoną na czerwono.
Jeżeli stopien dysocjacji jest niezmiernie maly tzn ze w roztworze jest tylko niewielka ilosc jonow - wiekszosc czasteczek jest niezdysocjowana, ale dlaczego przyjmuje sie, że stężenie wody jest stałe.
Iloczyn jonowy wody – iloczyn stężenia jonów wodorowych (H+, a dokładniej H3O+) i wodorotlenowych (OH-) w wodzie i roztworach wodnych.
Wartość iloczynu jonowego wody jest pochodną stopnia dysocjacji wody, która dysocjuje na równoważne ilości jonu hydroniowego H3O+ i hydroksylowego OH-.
W temperaturze 25°C stężenie każdego z tych jonów wynosi 10-7mol/dm3, zatem iloczyn jonowy wody w tych warunkach jest równy 10-14.
Iloczyn jonowy wody można wyprowadzić z równania na stałą dysocjacji wody. Ponieważ woda dysocjuje na jony hydroniowe H3O+ i wodorotlenowe, jej stała dysocjacji wynosi:
Ponieważ stopień dysocjacji wody jest niezmiernie mały (około 0,000 000 2%), można przyjąć, że stężenie wody występujące w tym wzorze w mianowniku jest stałe, a więc i stała K pomnożona przez stałe stężenie wody da nam wartość stałą - iloczyn jonowy wody.
iloczyn jonowy wody
Re: iloczyn jonowy wody
Chodzi o to, że woda rozpada się na jony, ale w bardzo małym stopniu tak, że rozpad ten się pomija i stężenie samej H2O nie ulega zmianie.
-
- Posty: 5
- Rejestracja: 29 sty 2014, o 20:22
Re: iloczyn jonowy wody
OK, to rozumiem, ale dlaczego jest
stala dysocjacji wody K=[H+]*[OH-]/[H2O]
i pozniej K*[H2O]=[H+]*[OH-]= ILOCZYN JONOWY WODY
czy w takim razie stała dysocjacji wody to jednoczesnie iloczyn jonowy wody?
stala dysocjacji wody K=[H+]*[OH-]/[H2O]
i pozniej K*[H2O]=[H+]*[OH-]= ILOCZYN JONOWY WODY
czy w takim razie stała dysocjacji wody to jednoczesnie iloczyn jonowy wody?
Re: iloczyn jonowy wody
Nie, stała dysocjacji wody to nie jednocześnie iloczyn jonowy wody
To K jest równe 1,8 * 10-16
[H2O] to stężenie molowe wody 1mol*1000g / 18 = 55,5 mol
Gdy pomnożysz te wartości wyjdzie ci iloczyn jonowy wody. Iloczyn jonowy wody to iloczyn stężeń molowych kationów i anionów w roztworze. Tutaj równy jest [H+]*[OH-]. A ze wzoru K=[H+]*[OH-]/[H2O] wynika, że otrzymasz też go, gdy pomnożysz Kwody razy [H2O]
To K jest równe 1,8 * 10-16
[H2O] to stężenie molowe wody 1mol*1000g / 18 = 55,5 mol
Gdy pomnożysz te wartości wyjdzie ci iloczyn jonowy wody. Iloczyn jonowy wody to iloczyn stężeń molowych kationów i anionów w roztworze. Tutaj równy jest [H+]*[OH-]. A ze wzoru K=[H+]*[OH-]/[H2O] wynika, że otrzymasz też go, gdy pomnożysz Kwody razy [H2O]
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: iloczyn jonowy wody
Może tak:
Iloczyn jonowy wody:
[H3O+][OH-]
Stała dysocjacji wody:
Z dwóch powyższych wzorów możemy odczytać zależność, że:
Ka•[H2O] = [H3O+][OH-]
Chodzi o to, że iloczyn jonowy to nie jest stała dysocjacji wody. Iloczyn jonowy wody jest powiązany ze stałą dysocjacji wody i wynika bezpośrednio z niej.
Iloczyn jonowy wody:
[H3O+][OH-]
Stała dysocjacji wody:
Z dwóch powyższych wzorów możemy odczytać zależność, że:
Ka•[H2O] = [H3O+][OH-]
Chodzi o to, że iloczyn jonowy to nie jest stała dysocjacji wody. Iloczyn jonowy wody jest powiązany ze stałą dysocjacji wody i wynika bezpośrednio z niej.
-
- Posty: 5
- Rejestracja: 29 sty 2014, o 20:22
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody
autor: lena1789l » 23 lut 2018, o 15:22 » w Chemia analityczna - 3 Odpowiedzi
- 55990 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
19 gru 2019, o 11:40
-
-
-
iloczyn jonowy i rozpuszczalności
autor: Bioguah0 » 12 kwie 2015, o 20:12 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 3430 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
12 kwie 2015, o 21:26
-
-
-
iloczyn jonowy a entalpie swobodne- pomocy
autor: cinzzz » 18 maja 2014, o 16:21 » w Chemia fizyczna - 1 Odpowiedzi
- 3090 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
18 maja 2014, o 16:36
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 35656 Odsłony
-
Ostatni post autor: steven69
4 wrz 2015, o 10:48
-
-
zapis jonowy -Ca(OH)2 i Mg (OH2
autor: ercia510 » 31 maja 2017, o 15:56 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 4425 Odsłony
-
Ostatni post autor: ercia510
31 maja 2017, o 15:56
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość