Czy znając molowe ciepła tworzenia tlenku węgla(deltaH twCO) oraz spalania węgla (deltaHspC) możemy obliczyć ciepło reakcji:
CO + 1/2O2= CO2 ? Jeśli odpowiedź jest twierdząca wyraź to ciepło stosjuąc jedynie deltaHtw Co i delta H sp C.
Czy ktoś jest w stanie mi to wytłumaczyć?
Bardzo proszę o pomoc
ciepło reakcji
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: ciepło reakcji
Jasne, że tak.
Jeżeli entalpia reakcji tworzenia tlenku węgla(II):
2C(grafit) + O2 (g) → 2CO(g) jest równa H1
oraz entalpia całkowitego spalania węgla:
C(grafit) + O2 (g) → CO2 (g) jest równa H2, to:
entalpia reakcji:
CO(g) + O2 (g) + C(grafit) → 0,5O2 (g) + C(grafit) + CO2 (g)
czyli po skróceniu:
CO(g) + 0,5O2 (g) → CO2 (g)
jest równa:
ΔHx = -0,5H1 + H2
-0,5H1, bo odwróciłem reakcję i podzieliłem współczynniki przez 2 (prawo Hessa).
Zobacz co zrobiłem. Połączyłem odpowiednie reakcje spalania/tworzenia w jedną dużą reakcję, poskracałem to co się powtarza i utworzyłem reakcję, której entalpię mamy policzyć. Tak się tego typu zadania robi.
Jeżeli entalpia reakcji tworzenia tlenku węgla(II):
2C(grafit) + O2 (g) → 2CO(g) jest równa H1
oraz entalpia całkowitego spalania węgla:
C(grafit) + O2 (g) → CO2 (g) jest równa H2, to:
entalpia reakcji:
CO(g) + O2 (g) + C(grafit) → 0,5O2 (g) + C(grafit) + CO2 (g)
czyli po skróceniu:
CO(g) + 0,5O2 (g) → CO2 (g)
jest równa:
ΔHx = -0,5H1 + H2
-0,5H1, bo odwróciłem reakcję i podzieliłem współczynniki przez 2 (prawo Hessa).
Zobacz co zrobiłem. Połączyłem odpowiednie reakcje spalania/tworzenia w jedną dużą reakcję, poskracałem to co się powtarza i utworzyłem reakcję, której entalpię mamy policzyć. Tak się tego typu zadania robi.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 4975 Odsłony
-
Ostatni post autor: plontaj
21 lut 2015, o 16:51
-
-
Oblicz ciepło reakcji- zadanie z podrecznika Operonu
autor: Margheria » 8 kwie 2015, o 09:32 » w Chemia fizyczna - 1 Odpowiedzi
- 4121 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
8 kwie 2015, o 09:50
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 15382 Odsłony
-
Ostatni post autor: greeck87
29 gru 2015, o 13:06
-
- 3 Odpowiedzi
- 1455 Odsłony
-
Ostatni post autor: Subby
21 lis 2014, o 19:56
-
- 2 Odpowiedzi
- 644 Odsłony
-
Ostatni post autor: gaba30599
5 sty 2021, o 16:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości