Stopien hydrolizy

[frog]

Prosiłabym o jak najprostrze wytłumaczenie tego zadanie :
Do 500cm3 0,2 molowego roztwory H3PO4 dodano 12g NaOH. Olbicz stopien hydrolizy otrzymanej soli. (odp. 0,18)

[plontaj]

Równanie hydrolizy otrzymanej soli będzie wyglądać następująco:
PO4(3-) + H2O = HPO4(2-)+OH(-)

Stała równowagi:
Kh3 = [OH(-)][HPO4(2-)] / [PO4(3-)]

Jeżeli przemnożemy Kh przez [H(+)]/[H(+)] otrzymamy:

Kh = Kw / Ka

Należy pamiętać, że zachodzi także dalsza hydroliza jonu HPO3(2-):
HPO4(2-) + H2O = H2PO4(-)+OH(-)
oraz:
H2PO4(-) + H2O = H3PO4+OH(-)

Stała hydrolizy jest tym większa im mniejsza jest stała dysocjacji danego protonu, jeżeli stała dysocjacji ostatniego etapu będzie dużo mniejsza od etapu 1 i 2 można pominąć ich wpływ i obliczyć stopień hydrolizy tylko dla trzeciego etapu. Jeżeli jednak uznamy, że ma to znaczenie należy rozpisać trzy równania z 3 niewiadomymi.

Przypadek 1.
Kh3 = (C0*alfa3)^2 / (C0 - alfa3)
wyliczyć po prostu alfa3 z prostego równania kwadratowego

Przypadek 2.
Kh3 = (C0*alfa3)*(C0*alfa3*(1+alfa2+alfa1)) / (C0-C0*alfa3)
Kh2 = (C0*alfa3*alfa2)*(C0*alfa3*(1+alfa2+alfa1)) / (C0*alfa3-C0*alfa3*alfa2)
Kh1 = (C0*alfa3*alfa2*alfa1)*(C0*alfa3*(1+alfa2+alfa1)) / (C0*alfa3*alfa2-C0*alfa3*alfa2*alfa1)

[plontaj]

Edit:
Drobny błąd
Kh3 = (C0*alfa3)*(C0*alfa3*(1+alfa2+alfa2*alfa1)) / (C0-C0*alfa3)
Kh2 = (C0*alfa3*alfa2)*(C0*alfa3*(1+alfa2+alfa2*alfa1)) / (C0*alfa3-C0*alfa3*alfa2)
Kh1 = (C0*alfa3*alfa2*alfa1)*(C0*alfa3*(1+alfa2+alfa2*alfa1)) / (C0*alfa3*alfa2-C0*alfa3*alfa2*alfa1)

[syringeDriver]

czy stopien hydrolizy obowiazuje do matury?