W 50 cm3 kwasu azotowodorowego rozpuszczono 0,24 g KN3. Otrzymany roztwór ma pH = 5,2 jakie było wyjściowe stężenie kwasu azotowodorowego. Ka HN3 = 10-4,7
No więc liczymy ilość moli w r-r, obliczamy stężenie KN3=0.06 mol/dm, przeliczam Ka na pKa i wrzucamy do wzorku: pH=pKa + log(stęź. zasady) -log(stęż kwasu). Problem jest z wynikiem, z którego wychodzą dziwne liczby, a odp. powinna wynosić ok. 2*10^(-2).
Spróbuje ktoś znaleźć błąd w moim rozumowaniu lub zaproponuje własne rozwiązanie?
Zadanie z buforów.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 2873 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nifihellos
23 mar 2015, o 20:55
-
- 4 Odpowiedzi
- 1504 Odsłony
-
Ostatni post autor: bulaj
21 gru 2018, o 10:48
-
- 3 Odpowiedzi
- 2181 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
19 gru 2014, o 15:06
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości