Zadanie brzmi
Oblicz stopień dysocjacji słabego kwasu monokarboksylowego wiedząc że pH tego roztworu wynosi 3, a stała dysocjacji kwasu 1,7 *10^-5
I teraz tak:
jest informacja że jest słaby kwas więc mogę już przyjąć że alfa będzie mniejsze od 5 i wziąć pod uwagę ten uproszczony wzór że K=alfa^2 * C
stała dysocjacji kwasu
Re: stała dysocjacji kwasu
Nie, nie możesz. Nie masz ani wartości alfa (masz obliczyć), ani nawet stosunku: C/K. Oznacza to, że nie można skorzystać z prawa rozcieńczeń Ostwalda, tylko trzeba to ugryźć inaczej.
Podpowiedź:
Napisz wyrażenie na stałą dysocjacji. a wszystko się wyjaśni
Podpowiedź:
Napisz wyrażenie na stałą dysocjacji. a wszystko się wyjaśni
Re: stała dysocjacji kwasu
K=[x-]*[H+]/[xh]
1,7*10^-5=0,00`*0,001/[xh]
1,7*10^-5[xh] = 0,000001
[xh]=0,059
[H+] = alfa * c
0,001=alfa * 0,059
alfa =0,017 = 1,7 %
Dobrze w taki sposób to trzeba rozwiązać ?
zadanie 17 - to tu jest błędna odpowiedź w kluczu?
1,7*10^-5=0,00`*0,001/[xh]
1,7*10^-5[xh] = 0,000001
[xh]=0,059
[H+] = alfa * c
0,001=alfa * 0,059
alfa =0,017 = 1,7 %
Dobrze w taki sposób to trzeba rozwiązać ?
zadanie 17 - to tu jest błędna odpowiedź w kluczu?
Re: stała dysocjacji kwasu
pamiętaj, że:
C0 = [H+] + [HX]
dlatego alfa = (0,001/0,06)*100% = 1,67%
A więc Zamkor ma złą metodą i 0 pkt za całość (w świetle maturalnego oceniania).
C0 = [H+] + [HX]
dlatego alfa = (0,001/0,06)*100% = 1,67%
A więc Zamkor ma złą metodą i 0 pkt za całość (w świetle maturalnego oceniania).
Re: stała dysocjacji kwasu
no jeżeli ja swoje 0,059 zaokrąglę to też mi wyjdzie ten wynikadamantan pisze:dlatego alfa = (0,001/0,06)*100% = 1,67%
ale tego nie rozumie
na co to jest wzór bo się już pogubiłemadamantan pisze:pamiętaj, że:
C0 = [H+] + [HX]
C0 co to jest?
To rozwiązanie z moimi wzorami jest błędne?
Re: stała dysocjacji kwasu
gregory94 pisze:na co to jest wzór bo się już pogubiłem
C0 co to jest?
To rozwiązanie z moimi wzorami jest błędne?
C0 lub C lub też inne oznaczenia to całkowite, analityczne stężenie danego elektrolitu (zanim nawet ten elektrolit sobie pomyśłał o tym, że może sobie dysocjować). Jest ono równe sumie stężenia części zdysocjowanych (czyli w przypadku kwasu jednoprotonowego [H+] lub [X-]) i stężenia cząsteczek niezdysocjowanych w stanie równowagi. A więc to C co jest we wzorze na Prawo rozcieńczeń Ostwalda nie jest równe [HX].
Tak, Twoje rozwiązanie zawiera błąd.
- Madridistka
- Posty: 895
- Rejestracja: 17 maja 2010, o 15:09
Re: stała dysocjacji kwasu
Ja mam takie zadanie: Oblicz stężenie jonów X- w roztworze kwasu HX o stałej dysocjacji Ka= 10^-5 i stężeniu całkowitym 10^-2 mol/dm3.
W odpowiedziach jest, że wynosi ono 10^-4, czyli tutaj też jest błąd? Bo podane jest stężenie całkowite, czyli tego 10^-2 nie mogę podstawić do Ostwalda?
W odpowiedziach jest, że wynosi ono 10^-4, czyli tutaj też jest błąd? Bo podane jest stężenie całkowite, czyli tego 10^-2 nie mogę podstawić do Ostwalda?
Re: stała dysocjacji kwasu
Up
nie korzystasz z Ostwalda.
Obliczasz stosunek C/K
wyjdzie 1000 wieksze od 400 czyli stosujemy uproszczenie: X=pierwi z (K*c)
nie korzystasz z Ostwalda.
Obliczasz stosunek C/K
wyjdzie 1000 wieksze od 400 czyli stosujemy uproszczenie: X=pierwi z (K*c)
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 3164 Odsłony
-
Ostatni post autor: qwoot
6 lip 2021, o 02:10
-
-
Zadanie stała dysocjacji pH wodnego roztworu kwasu chlorowego
autor: marcin18500 » 8 cze 2019, o 21:44 » w Chemia ogólna - 1 Odpowiedzi
- 3705 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
9 cze 2019, o 05:37
-
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29714 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 4256 Odsłony
-
Ostatni post autor: piki
21 wrz 2014, o 18:39
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości