kwasy karboksylowe
kwasy karboksylowe
hej, to znowu ja i niestety znowu potrzebuję wsparcia przy kilQ zadankach
1. utleniono 1kg 15-procentowego etanolu do kwasu octowego. oblicz stęzenie % otrzymanego r-ru kwasu octowego przy założeniu, że wydajność procesu wynosi 100%
(hmm to zadanie wydawało mi sie łatwe ale ku mojemu zdumieniu nie wyszło:/)
2. Do r-ru zawierajacego 3 mole kwasu palmitynowego dodano 1 mol wodorotlenku wapnia, a nastepnie 1.5 mola weglanu sodu. osad odsaczono. co zawierał przesącz i jaki był jego odczyn?
3. Oblicz ile gramow hydratu CH3COONa*3H20 nalezy rozpuścic w 100 g wody, aby otrzymać 7.21-procentowy r-r octanu sodu.
4. Rozkład termiczny soli wapniowych lub barowych kwasów karboksylowych prowadzi do ketonów. 15.8 g octanu wapnia ogrzewano w otwartym naczyniu. po przerwaniu ogrzewania, w naczyniu znajdowała sie substancja stała o masie 12.9 g. Ile procent octanu wapnia uległo rozkładowi? jakie były produkty rozkładu?
(tutaj chodzi mi głownie o reakcję :])
5. Para kwasu octowego zawiera pewien % dimeru. oblicz zawartośc dimeru w % obj. jezeli gestosc pary w temperaturze 420 K pod cisnieniem normalnym wynosi 2.49 g/dm3
ehh jakby ktoś chciały sie podzielić wiedzą to chętnie przyjmę wskazóweczki
pa*
1. utleniono 1kg 15-procentowego etanolu do kwasu octowego. oblicz stęzenie % otrzymanego r-ru kwasu octowego przy założeniu, że wydajność procesu wynosi 100%
(hmm to zadanie wydawało mi sie łatwe ale ku mojemu zdumieniu nie wyszło:/)
2. Do r-ru zawierajacego 3 mole kwasu palmitynowego dodano 1 mol wodorotlenku wapnia, a nastepnie 1.5 mola weglanu sodu. osad odsaczono. co zawierał przesącz i jaki był jego odczyn?
3. Oblicz ile gramow hydratu CH3COONa*3H20 nalezy rozpuścic w 100 g wody, aby otrzymać 7.21-procentowy r-r octanu sodu.
4. Rozkład termiczny soli wapniowych lub barowych kwasów karboksylowych prowadzi do ketonów. 15.8 g octanu wapnia ogrzewano w otwartym naczyniu. po przerwaniu ogrzewania, w naczyniu znajdowała sie substancja stała o masie 12.9 g. Ile procent octanu wapnia uległo rozkładowi? jakie były produkty rozkładu?
(tutaj chodzi mi głownie o reakcję :])
5. Para kwasu octowego zawiera pewien % dimeru. oblicz zawartośc dimeru w % obj. jezeli gestosc pary w temperaturze 420 K pod cisnieniem normalnym wynosi 2.49 g/dm3
ehh jakby ktoś chciały sie podzielić wiedzą to chętnie przyjmę wskazóweczki
pa*
Re: kwasy karboksylowe
1. utleniono 1kg 15-procentowego etanolu do kwasu octowego. oblicz stęzenie % otrzymanego r-ru kwasu octowego przy założeniu, że wydajność procesu wynosi 100%
(hmm to zadanie wydawało mi sie łatwe ale ku mojemu zdumieniu nie wyszło:/)
zapiszemy sobie reakcję:
CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
utlenieniu 46 g alkoholu (1 mol) towarzyszy powstanie 60 g kwasu i 18 g wody
zatem 150 g alkoholu da nam 195,65 g kwasu i 58,70 g H2O, masa r-ru wzrosnie więc o 104,35 g, przy czym substancji rozpuszczonej wzrosnie o 45,65 g (bo 195-65-150=45,65)
2. Do r-ru zawierajacego 3 mole kwasu palmitynowego dodano 1 mol wodorotlenku wapnia, a nastepnie 1.5 mola weglanu sodu. osad odsaczono. co zawierał przesącz i jaki był jego odczyn?
znowu zapiszemy reakcje:
2RCOOH+Ca(OH)2===(RCOO)2Ca↓+2H2O
2RCOOH+Na2CO3===2RCOONa+CO2↑+H2O
1 mol wodorotlenku wapnia zneutralizuje 2 mol RCOOH, z naszych trzech pozostanie więc 1 mol kwasu, następnie przereaguje on z 0,5 mol Na2CO3 i pozostanie mam 1 mol Na2CO3, a jaki on ma odczyn?
3. Oblicz ile gramow hydratu CH3COONa*3H20 nalezy rozpuścic w 100 g wody, aby otrzymać 7.21-procentowy r-r octanu sodu.
skoro mamy r-r o takim stężeniu, to 100 jego g zawiera 7,21 g CH3COONa, i resztę wody, aby mieć 7,21 g tej soli, należy odważyć 11,96 g tej soli (policz sobie), zawiera to 4,75 g wody, zatem do 100 gramów brakuje nam 88,04 g wody. A teraz zakładamy, że zamiast 88,04 mamy tej wody 100g, ile więc hydratu trzeba?
4. Rozkład termiczny soli wapniowych lub barowych kwasów karboksylowych prowadzi do ketonów. 15.8 g octanu wapnia ogrzewano w otwartym naczyniu. po przerwaniu ogrzewania, w naczyniu znajdowała sie substancja stała o masie 12.9 g. Ile procent octanu wapnia uległo rozkładowi? jakie były produkty rozkładu?
(tutaj chodzi mi głownie o reakcję :])
skoro o reakcję, to wygląda ona tak:
Ca(CH3COO)2==== CaCO3+ (CH3)2CO
5. Para kwasu octowego zawiera pewien % dimeru. oblicz zawartośc dimeru w % obj. jezeli gestosc pary w temperaturze 420 K pod cisnieniem normalnym wynosi 2.49 g/dm3
musimy sobie policzyć masę molową tych par:
ech, dokończę przy wolnej chwili
(hmm to zadanie wydawało mi sie łatwe ale ku mojemu zdumieniu nie wyszło:/)
zapiszemy sobie reakcję:
CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
utlenieniu 46 g alkoholu (1 mol) towarzyszy powstanie 60 g kwasu i 18 g wody
zatem 150 g alkoholu da nam 195,65 g kwasu i 58,70 g H2O, masa r-ru wzrosnie więc o 104,35 g, przy czym substancji rozpuszczonej wzrosnie o 45,65 g (bo 195-65-150=45,65)
2. Do r-ru zawierajacego 3 mole kwasu palmitynowego dodano 1 mol wodorotlenku wapnia, a nastepnie 1.5 mola weglanu sodu. osad odsaczono. co zawierał przesącz i jaki był jego odczyn?
znowu zapiszemy reakcje:
2RCOOH+Ca(OH)2===(RCOO)2Ca↓+2H2O
2RCOOH+Na2CO3===2RCOONa+CO2↑+H2O
1 mol wodorotlenku wapnia zneutralizuje 2 mol RCOOH, z naszych trzech pozostanie więc 1 mol kwasu, następnie przereaguje on z 0,5 mol Na2CO3 i pozostanie mam 1 mol Na2CO3, a jaki on ma odczyn?
3. Oblicz ile gramow hydratu CH3COONa*3H20 nalezy rozpuścic w 100 g wody, aby otrzymać 7.21-procentowy r-r octanu sodu.
skoro mamy r-r o takim stężeniu, to 100 jego g zawiera 7,21 g CH3COONa, i resztę wody, aby mieć 7,21 g tej soli, należy odważyć 11,96 g tej soli (policz sobie), zawiera to 4,75 g wody, zatem do 100 gramów brakuje nam 88,04 g wody. A teraz zakładamy, że zamiast 88,04 mamy tej wody 100g, ile więc hydratu trzeba?
4. Rozkład termiczny soli wapniowych lub barowych kwasów karboksylowych prowadzi do ketonów. 15.8 g octanu wapnia ogrzewano w otwartym naczyniu. po przerwaniu ogrzewania, w naczyniu znajdowała sie substancja stała o masie 12.9 g. Ile procent octanu wapnia uległo rozkładowi? jakie były produkty rozkładu?
(tutaj chodzi mi głownie o reakcję :])
skoro o reakcję, to wygląda ona tak:
Ca(CH3COO)2==== CaCO3+ (CH3)2CO
5. Para kwasu octowego zawiera pewien % dimeru. oblicz zawartośc dimeru w % obj. jezeli gestosc pary w temperaturze 420 K pod cisnieniem normalnym wynosi 2.49 g/dm3
musimy sobie policzyć masę molową tych par:
ech, dokończę przy wolnej chwili
Re: kwasy karboksylowe
Mam ogromną proźbę, czy mógłby ktoś mi pomomóc rozwiązać to zad.5 z tą parą kwas octowego.
Będę bardzo wdzięczna. Proszę, jeszcze razTo bardzoooo pilne
Będę bardzo wdzięczna. Proszę, jeszcze razTo bardzoooo pilne
Re: kwasy karboksylowe
zatem:
V/T=const
V1/T1=V2/T2
stąd pop22,4/273=V2/420
stąd otrzymamy objętość molową w temperaturze 420 K i pod ciśnieniem normalnym, która wynosi 34,46 dm3
teraz policzym gęśtość par
d=M/V
M=60 g/mol dla kwasu, dla dimeru będzie 2 razy więcej
d=1,74 g/dm3 dla kwasu
d=2*1,74=3,48 g/dm3 dla dimeru
zatem jeśli mamy czysty dimer, to gęstość par rośnie 1,74 g/dm3
a nam gęstość wzrosła o 0,75 g/dm3 (bo 2,49-1,74, od gęstośći mieszaniny odejmujemy gęstość kwasu)
czyli
100%===1,74
x======0,75
czyli x=43%
V/T=const
V1/T1=V2/T2
stąd pop22,4/273=V2/420
stąd otrzymamy objętość molową w temperaturze 420 K i pod ciśnieniem normalnym, która wynosi 34,46 dm3
teraz policzym gęśtość par
d=M/V
M=60 g/mol dla kwasu, dla dimeru będzie 2 razy więcej
d=1,74 g/dm3 dla kwasu
d=2*1,74=3,48 g/dm3 dla dimeru
zatem jeśli mamy czysty dimer, to gęstość par rośnie 1,74 g/dm3
a nam gęstość wzrosła o 0,75 g/dm3 (bo 2,49-1,74, od gęstośći mieszaniny odejmujemy gęstość kwasu)
czyli
100%===1,74
x======0,75
czyli x=43%
Re: kwasy karboksylowe
Wielkie dzięki! Uratowałeś mi życie
Re: kwasy karboksylowe
Oblicz,ile gramów tlenku potasu należy użyć ,aby w reakcji z kwasem octowym powstało 100 g octanu potasu .
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 09:41 ]
DO reakcji z kwasem octowym użyto 50 g 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu.Oblicz masę soli która powstała podczas tego procesu.
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 09:44 ]
Oblicz ile decymetrów sześciennych wodoru wydzieli się w reakcji 10 g magnezu z kwasem mrówkowym
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 09:45 ]
Prosze o pomoc od tego zależy czy zdam Wielkie dzięki z góry za pomoc
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 09:41 ]
DO reakcji z kwasem octowym użyto 50 g 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu.Oblicz masę soli która powstała podczas tego procesu.
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 09:44 ]
Oblicz ile decymetrów sześciennych wodoru wydzieli się w reakcji 10 g magnezu z kwasem mrówkowym
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 09:45 ]
Prosze o pomoc od tego zależy czy zdam Wielkie dzięki z góry za pomoc
Re: kwasy karboksylowe
zapisz sobie reakcjękamil125 pisze:Oblicz,ile gramów tlenku potasu należy użyć ,aby w reakcji z kwasem octowym powstało 100 g octanu potasu .
układasz proporcję:
masa molowa K2O - masa molowa CH3COOK * współczynnik stechiometryczny (znasz go z równania reakcji)
X - 100 g
X=
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 10:49 ]
liczysz, ile jest gram czystego NaOH w r-rzekamil125 pisze:DO reakcji z kwasem octowym użyto 50 g 10-procentowego roztworu wodorotlenku sodu.Oblicz masę soli która powstała podczas tego procesu.
i znów piszesz sobie reakcję
no i proporcja:
masa molowa NaOH - masa molowa soli
ilość gram czystego NaOH w tym r-rze - X
X=
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 10:53 ]
zapisujesz sobie reakcjękamil125 pisze:Oblicz ile decymetrów sześciennych wodoru wydzieli się w reakcji 10 g magnezu z kwasem mrówkowym
pamiętaj, aby za objętość 1 mola gazu użyć 22,4 dm^3
z 24 g Mg wydziela się 1 mol wodoru. Więc ile wydzieli się z 10 g? (tu też ułóż proporcję)
wszystko zrozumiałe?
Re: kwasy karboksylowe
To niezupełnie tak bo dano mi zadania te wyżej podane o których ja niemam zielonego pojęcia . One są na poziamie liceum albo jakoś tak a ja chodze do gimnazjum i tego nie miałem więc proszę o dokładniejsze wytłumaczenie
I dzięki wielkie za fatygę w tej sprawie
I dzięki wielkie za fatygę w tej sprawie
Re: kwasy karboksylowe
Pisanie takich reakcji miałam w gimnazjum, proporcje tez są w gim, na matmie. Będzie mi łatwiej coś tłumaczyć, jak dasz coś z siebie. Zapisz chociaż reakcje
Re: kwasy karboksylowe
Dobra postaram się i dzięki
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 13:07 ]
Z tamtym sobie poradze dzięki ale mam jeszcze jakieś zadanka
Oblicz masę kwasu octowego znajdującego się w 500 g 10 procentowego roztworu
Oblicz ile gramów sodu przereaguje z 12 g kwasu octowego
Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu przereaguje z 30 g 10 procentowego roztworu kwasu mrówkowego .
To już są wszystkie i dzięki wielkie za pomoc :) Pozdro
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 13:07 ]
Z tamtym sobie poradze dzięki ale mam jeszcze jakieś zadanka
Oblicz masę kwasu octowego znajdującego się w 500 g 10 procentowego roztworu
Oblicz ile gramów sodu przereaguje z 12 g kwasu octowego
Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu przereaguje z 30 g 10 procentowego roztworu kwasu mrówkowego .
To już są wszystkie i dzięki wielkie za pomoc :) Pozdro
Re: kwasy karboksylowe
to można albo ze wzorków na Cp, albo z proporcjiOblicz masę kwasu octowego znajdującego się w 500 g 10 procentowego roztworu
równanie reakcji, = proporcjaOblicz ile gramów sodu przereaguje z 12 g kwasu octowego
liczysz masę czystego kwasu.kamil125 pisze:Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu przereaguje z 30 g 10 procentowego roztworu kwasu mrówkowego .
piszesz reakcję
i wstawiasz do proporcji
Re: kwasy karboksylowe
acha ok dzięki
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 15:04 ]
Jaki jest wzór sumaryczny na octan propylu
[ Dodano: Nie Maj 25, 2008 15:04 ]
Jaki jest wzór sumaryczny na octan propylu
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 14982 Odsłony
-
Ostatni post autor: revage
12 gru 2015, o 18:12
-
-
kwasy karboksylowe-struktura grupy karboksylowej...
autor: donkamykos » 17 maja 2014, o 23:16 » w Chemia organiczna - 4 Odpowiedzi
- 15151 Odsłony
-
Ostatni post autor: donkamykos
18 maja 2014, o 19:16
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 1934 Odsłony
-
Ostatni post autor: kamuu
18 kwie 2015, o 17:54
-
- 2 Odpowiedzi
- 745 Odsłony
-
Ostatni post autor: ooo97
11 lut 2016, o 16:13
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości