Kwas octowy- stała dysocjacji, energia swobodna

[tomaszp]

Hej

Ostatnio robiłem jakieś zadania i chciałem obliczyć energię swobodną dysocjacji kwasu octowego.

Znając pKa= 4,76 obliczyłem Ka= 1,73*10^-5

Podstawiając do równania na energię swobodną reakcji: G=-RTlnK otrzymałem wartość +27,17kJ/mol w temperaturze 298,15K. Chciałbym zapytać gdzie robię błąd, ponieważ wydaje mi się, że dysocjacja kwasu octowego jest spontaniczna i może zachodzić samodzielnie więc wydawało mi się, że wartość energii swobodnej powinna być -", bo jak dla mnie ten + sugeruje, że dysocjacja nie zachodzi bez dostarczenia energii. Gdzie robię błąd?

[adamantan]

Hej

Ostatnio robiłem jakieś zadania i chciałem obliczyć energię swobodną dysocjacji kwasu octowego.

Znając pKa= 4,76 obliczyłem Ka= 1,73*10^-5

Podstawiając do równania na energię swobodną reakcji: G=-RTlnK otrzymałem wartość +27,17kJ/mol w temperaturze 298,15K. Chciałbym zapytać gdzie robię błąd, ponieważ wydaje mi się, że dysocjacja kwasu octowego jest spontaniczna i może zachodzić samodzielnie więc wydawało mi się, że wartość energii swobodnej powinna być -", bo jak dla mnie ten + sugeruje, że dysocjacja nie zachodzi bez dostarczenia energii. Gdzie robię błąd?

Zrobiłeś tutaj błąd logiczny. Obliczyłeś tutaj standardową entalpię swobodną, czyli gdy wszystkie indywidua mają stężenia 1 mol/dm3. I słusznie Ci wyszło, że nie powinna zachodzić spontanicznie dalsza dysocjacja kwasu octowego w tych warunkach. Samorzutnie powinna zachodzić reakcja odwrotna. Jeśli chciałbyś obliczyć dla innych warunków musisz wykorzystać zależność:

delta G = -RTLn(K) + RTLn([H+]_akt[CH3COO-]_akt/[CH3COOH]_akt)

gdzie []_akt oznaczają stężenia aktualne wszystkich indywiduów.

Zgodnie z prawami chemii fizycznej w stanie równowagi powyższe wyrażenie się zeruje - w stanie równowagi delta G = 0 czyli wszystko się zgadza.

[tomaszp]

Dziękuję