Problematyczne zadania

[fluoksetyna]

a no taak ! agnieszka789, dzięki

[janusz11]

Dzięki DMchemik za tego posta. Lubię jak coś rozumiem, a wręcz uwielbiam jak wiem dlaczego coś rozumiem

[Neuf]

Hej

czemu hydroliza ZnBr2 przebiega w taki sposób ?

Zn2+ + 6 H2O[Zn(H2O)6]2+
[Zn(H2O)6]2+ + H2O[Zn(H2O)5OH]+ + H3O+

[adamantan]

Zn2+ + 6 H2O[Zn(H2O)6]2+
[Zn(H2O)6]2+ + H2O[Zn(H2O)5OH]+ + H3O+

To jest bardziej dokładny z punktu widzenia maturalnego sposób zapisu, uwzględniający to, że kation cynku występuje w roztworze w formie akwakompleksu. Tego typu zapis, stosuj do zadań z teorii kwasów/zasad Bronsteda.

[inqaa]

Mógłby mi ktoś pomóc z tym redoksem? Czy w tym pierwszym alkenie aż 2 atomy węgla zmieniają swój stopień utlenienia?

[adamantan]

Mógłby mi ktoś pomóc z tym redoksem? Czy w tym pierwszym alkenie aż 2 atomy węgla zmieniają swój stopień utlenienia?

Tak, oba zmieniają.

[inqaa]

Tak, oba zmieniają.

To w takim razie nie wiem jak to ma wyglądać. Mają być 2 równania na ten alken i potem przy uzgadnianiu współczynników policzyć elektrony razem z tych dwóch reakcji?

[Marcella]

Witam mam parę problematycznych zadań, które chciałabym wykonać, natomiast albo wychodzą mi złe wyniki albo nie wiem jak zrobić. Prosiłabym o wskazówki nie o gotowe odpowiedzi.

1.
do zlewki o masie 14.6g wlano 10cm3 36 % roztworu kwasu solnego o d=1.18g/cm3 a następnie wrzucono 5.6 g rozdrobnionego marmuru. Po zakończeniu reakcji, która przebiegła zgodnie z równaniem : CaCO3+ 2HCLCaCl2 + CO2+ H2O, zlewka z zawartością ważyła 29.8 g. Oblicz zawartość procentową węglanu wapnia w marmurze. Zaokrąglij do jegnego miejsca po przecinku. Wychodzi mi 5.8g CaCO3 w 5.6g marmuru, czyli bez sensu.

2.Redoks
CH3-CH(OH)-COOH + MnO4 - + H+ CH3-C(O)-COOH + Mn2+ + H2O, o ile redukcję nadmanganianu wiem jak zrobić to mleczanu nie.

3. Sporządzono roztwór zawierający mieszaninę dwóch soli KBr i KCl i dodawano roztworu AgNO3. Iloczyny rozp. wytrąconych osadów wynoszą : Ir AgBr = 1x10^-13 Ir AgCl = 1x10^-10. Jaki powinien być stosunek stężeń molowych jonów Cl- do jonów Br-, aby nastąpiło równoczesne wytrącenie obu jonów. Nie mam pojęcia jak się za to zabrać.

POMOCY

[DMchemik]

5,0 g

32,0 masa zlewki z zawartością na początku, po reakcji 29,8 g, co daje 2,2 g CO2 czyli 0,05 mol CaCO3 co daje 5g.

A swoja drogą interesuje mnie jak to liczyłaś

[Marcella]

masę HCL, i stechiometrycznie wyszło mi 5.8, później jak zobaczyłam że wyszło źle, to CaCl2 i to samo, a dlaczego liczymy CO2 ?

[DMchemik]

Bo kwasu był nadmiar. Tam nie ma potrzeby reakcji nawet rozpisywać, choć pewno do matury się przyda. Źródłem CO2 jest CaCo3 i na podstawie ilości wydzielonego CO2 możemy określić zawartość CaCO3. A ilość CO2 można obliczyć z różnicy masy przed i po reakcji (2,2g).

W zadaniu z AgNO3 oblicz rozpuszczalność AgCl i AgBr na podstawie Kso.

[Marcella]

niestety dalej nie wiem jak

[dmnunited]

Ir AgBr = 1x10^-13 Ir AgCl = 1x10^-10

AgCl-H2OAg⁺ + Cl^-
IR_AgCl=[Ag⁺]*[Cl^-]
podstawiasz wartość IR chlorku srebra i wyliczasz s, czyli stężenie jonu Cl^-

IR=s*s
s=pierw. IR = 10^-5 Cl^-

podobnie postępujesz w przypadku bromku srebra, wyliczasz s i porównujesz.