Problematyczne zadania

[Hibiki]

W ogniwie utworzonym z elektrod: miedzianej i glinowej zanurzonych w roztworach własnych soli stwierdzono ubytek masy elektrody o 0,45g. Oblicz, jak i o ile zmieniła się masa elektrody miedzianej.

Według moich obliczeń wyszło, że masa elektrody miedzianej wzrośnie o 1,6g. Niestety nigdzie nie mogę znaleźć odpowiedzi. Zechciałby ktoś ocenić czy wynik jest dobry czy zły?

[adamantan]

Hibiki, pokaż całe rozwiązanie to ocenimy (użyłeś mas molowych do dwóch miejsc po przecinku?)

[adamantan]

OK. tylko na maturze jak w treści zadania nie ma podanych mas molowych do obliczeń, to bierz dokładne masy z maturalnego układu okresowego.

[Hibiki]

Tak zrobię, dziękuję za radę.

[adamantan]

Jak to? To nie można zaokrąlić sobie np. glinu do 27g jak odczytujemy z układu okresowego? Zawsze mnie uczono, że tylko w wypadku chloru podajemy 35,5.

Nie, nie możesz. Bo jeśli prowadzisz obliczenia z zaokrągloną wartością np. 35.5, a w treści zadania każą podać ostateczny wynik z dokładnością do miejsc setnych, to jak chcesz to zrobić? To tak jak np. biorąc krawiecki metr zmierzyć coś z dokładnością do milimetra.
Zresztą teraz na Zamkorowej maturze był przykład zadania, gdzie użycie (tak jak powinno to być robione) dokładnych mas atomowych z maturalnego układu okresowego dawało wynik 99%, a na liczbach przybliżonych już 97%, który to wynik był nieprawidłowy.
Po to jest maturalny układ okresowy, aby korzystać z zawartych tam mas molowych.

O znalazłem zadanie 19. Oblicz je dwa razy, raz z wykorzystaniem dokładnych mas atomowych, a drugi gdzie wykorzystasz przybliżone:

Standardowa entalpia tworzenia tlenku magnezu wynosi: ∆H^o_{tw MgO} = – 601,6 kJ/mol.
Próbkę magnezu o masie 100,0 g spalono w tlenie. Ustalono, że w wyniku spalania wydzieliło się 2450,9 kJ
energii na sposób ciepła w przeliczeniu na warunki standardowe.
Oblicz procentową wydajność procesu spalania.

[Seeba]

Ja zawsze zaokrąglałem masy molowe i chociaż wiedziałem, że na tablicach maturalnych są dokładne, to je też pewnie bym zaokrąglał. Dobra uwaga.

[agnieszka789]

Po to jest maturalny układ okresowy, aby korzystać z zawartych tam mas molowych.

:O Ja też przy każdym zadaniu zaokrąglałam do wartości całkowitych, ale dziękuję, będę pamiętać żeby na maturze nie stracić przez taką głupotę punktu

Ale robiłam też zadanie (na jakiejś próbnej, tylko nie pamiętam przez kogo była organizowana), gdzie było chyba ogniwo i na podstawie ubytku masy jednej płytki trzeba było określić metal, z jakiego wykonana jest druga (a może to po prostu było włożenie płytki do jakiegoś roztworu? nie przypomnę sobie ). Masę miedzi przyjęłam jako 63,5 i odpowiedź nie zgadzała się z kluczem, w którym. przyjęli chyba 64 (ew. 63).

[Aksolotl]

Z drugiej strony przy kazdym zadaniu obliczeniowym w kluczu jest notka o zwroceniu uwagi na zaleznosc wyniku od uzytych przyblizen i sadze, ze obejmuje to tez przyblizanie mas molowych kazdy wynik oparty na poprawnych przyblizeniach ma byc w teorii uznawany.

Chociaz przemawia do mnie to, ze nie ma sensu podawac wyniku z dokladnoscia do czesci setnej jak sie wzielo dane z dokladnoscia do jednosci.

[adamantan]

Zalecam również wszystkie pośrednie obliczenia, których nie wpisujecie w arkusz używać z taką dokładnością, jako wypluje kalkulator. Zaokrąglamy tylko ostateczny wynik. W ten sposób nie ma kumulacji błędów, wynikających z zaokrągleń na kilku etapach obliczeń.

[Reptilia]

Do kolby o objętości 500 cm³ wlano 100 cm³ roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,25 mol/dm³, 150g 3% kwasu octowego i uzupełniono do kreski objętość w kolbie roztworem soli fizjologicznej. Ile wynosi pH otrzymanego roztoru? K CH3COOH=1,8*10⁻⁵ Bardzo proszę o pełne rozwiązanie.

Dotarłam do momentu obliczenia łącznej liczny moli CH3COOH, wyszło mi 0,1moli.
Ale potem nie wiem całkowicie co zrobić -:-

[agnieszka789]

Policzyć stężenie molowe, ze wzoru na prawo rozcieńczeń Ostwalda wyznaczyć stopień dysocjacji, [H+]=Alfa*Cm

(Bo sól fizjologiczna to r-r NaCl, prawda? Chyba nie miałoby to wpływu na wartość pH, ale może niech ktoś jeszcze się wypowie)

[Neuf]

OK. tylko na maturze jak w treści zadania nie ma podanych mas molowych do obliczeń, to bierz dokładne masy z maturalnego układu okresowego.

Jesteś pewny tego co piszesz? Nie sprawdzalem jak to jest w arkuszach dokladnie, ale w wiekszosci przypadkow chyba wyniki jakie mi wychodza sie zgadzają a zaokrąglam do liczb całkowitych, poza chlorem i miedzia

[czarnawdowa]

Czy mógłby mi ktoś wskazać gdzie robię w tym zadaniu błąd? Bo ewidentnie gdzieś jest a ja nie wiem na czym polega.

Na podstawie wartości energii wiązań podanych w tabeli oszacuj entalpię reakcji biegnącej w fazie gazowej:
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
N -= N 947
O=O 499
N=O 631

delt H=2*631-947-499=-184

A prawidłowa odpowiedź to 184. Czemu nie ma tego minusa?