Problematyczne zadania

[13112015]

Stąd:
Br₂ + H₂O → HBr + HBrO
Powstają dwa kwasy, w tym jeden mocny, ale nie wiem, na ile ta reakcja jest nieodwracalna.

[amicus]

W zadaniu było, że woda bromowa ma odczyn obojętny, a woda chlorowa kwasowy. Dlaczego?

[student1377]

Która nazwa jest poprawna?
Anion wodorotlenowy, wodorotlenkowy czy hydroksylowy?

[Thunderbird]

anion wodorotlenkowy i wodorotlenowy jest ok. Hydroksylowy ? nie wiem ale raczej też

[miczkaa]

2. Z 120g nasyconego w temperaturze 30 stopni C roztworu węglanu sodu, po oziębieniu do temperatury 10 stopni C, wykrystalizowało się 23g uwodnionej soli Na2CO3 * 10H2O. Oblicz stężenie procentowe roztworu po krystalizacji, wiedząc że rozpuszczalnośc Na2CO3 w temperaturze 30 stopni C wynosi 38,8g.

Proszę o pomoc nie wiem jak za to się zabrać

[amicus]

Z rozpuszczalności wiemy, że w temperaturze 30 stopni C w 100 g wody rozpuszcza się 38,8g Na2CO3. Z proporcji obliczymy, że w 120 gramach roztworu rozpuści się 33,54g Na2CO3. Wiemy, że to roztwór nasycony, więc rozpuszczalność będzie równa masie substancji.
Wiemy, że po obniżeniu temperatury wykrystalizowało 23g hydratu Na2CO3*10H2O. Z proporcji otrzymamy, że znajduję się w tych 23 gramach 8,52 gramy Na2CO3 oraz 14,48 gramów wody.
Dzięki tym liczbom możemy obliczyć nową masę roztworu i nową masę substancji ( tą bez osadu).
Masa roztworu= 120g- mH20-ms= 97g
Masa substancji- 33,54g-8,52g=25g
Obliczamy stężenie% które wyniesie 25,8%
Pozdrawiam

[karolina95]

Mam pytanie co do reakcji alkenów z KMnO4 w środowisku zakwaszonym. Co powstaje podczas tych reakcji? Znalazłam kilka możliwości w różnych źródłach, np. że powstaje alkohol dihydroksylowy, kwas karboksylowy lub keton i już nie mam pojęcia, która wersja jest poprawna. Uprzejmie proszę o odpowiedz

[amicus]

W reakcji alkenów w KMnO4 powstaje alkohol dihydroksylowy.

[Thunderbird]

Warto dodać że przy alkenach do ich wykrywania stosuje się właśnie KMNO4 i odbarwia się on tak jak woda bromowa.

[dmnunited]

No w kwaśnym środowisku mangan przechodzi na +II stopień utlenienia, czyli najtrwalszy.

[Tilda]

słuchajcie w tym zadaniu:
w procesach elektrolizy często wykorzystywana jest stała Faradaya. elektrolizer napełniono 400cm3 roztworu otrzymanego przez zmieszanie równych objętości AgNO3 i Bi(NO3)3 o takich samych cm=0,5 mol/dm3. roztwór poddano elektrolizie na elektrodach platynowych, przepuszczając ładunek 0,25 F. Oblicz przyrost masy katody w gramach.

jak sprawdzam liczbę moli Ag2+ to robię proporcję, że 1dm3 to 1 mol, zatem 0,2dm3 to x moli. dlaczego biorę objętość 200 cm3 (wiem, że taka jest objętość AgNO3) a nie całego roztworu czyli 400 cm3. pogubiłam się

[dmnunited]

w procesach elektrolizy często wykorzystywana jest stała Faradaya. elektrolizer napełniono 400cm3 roztworu otrzymanego przez zmieszanie równych objętości AgNO3 i Bi(NO3)3 o takich samych cm=0,5 mol/dm3. roztwór poddano elektrolizie na elektrodach platynowych, przepuszczając ładunek 0,25 F. Oblicz przyrost masy katody w gramach.

Jak wynika z tabeli potencjałów elektrochemicznych pierwszym kationem metalu, który będzie się redukował jest Ag⁺, a następnie Bi3⁺

najpierw obliczmy sobie jaką liczbę moli posiadamy poszczególnych reagentów:

n=C*V=0,2 dm³*0,5 mol/dm³ = 0,1 mola

Ag⁺ + e Ag⁰

w celu wydzielenia 1 mola Ag0 potrzebujemy 1 mola elektronów, a więc:

1 mol Ag⁺ - 1 mol e (F)
0,1 mol Ag⁺ - x mol e (F)
x= 0,1 mola e

m=n*M=0,1*108=10,8g

Bi³⁺ + 3e Bi⁰

pozostało nam 0,15F do wykorzystania

y mol - 0,15F
1 mol - 3F
y=0,05 mola Bi

m=0,05*209=10,45g

Suma m=10,8g+10,45g=21,25g

[iwantmore]

Zadanie 15. (1 pkt)
Poniżej przedstawiono wybrane właściwości chemiczne bizmutu.

I Bi + H+
→ reakcja nie zachodzi
II 2Bi + 3Cl2 → 2BiCl3

Określ, czy potencjał standardowy układu Cl2/Cl – mierzony względem standardowej
elektrody wodorowej jest dodatni, czy ujemny.

nie widzę w mmoich tablicach potencjału ogniwa Cl-/cl2 więc jak to odczytac?