roztwór buforowy

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
aboaterica
Posty: 8
Rejestracja: 29 wrz 2012, o 11:58

roztwór buforowy

Post autor: aboaterica » 31 maja 2014, o 17:17

Ile cm3 20% roztworu H2SO4 o gęstości 1,14 g/cm3 należy dodać do 100 cm3 0,5 M roztworu amoniaku aby otrzymać roztwór o pH=10?

Mógłby mi ktoś wytłumaczyć jak zrobić to zadanie?:)

Haugen
Posty: 112
Rejestracja: 28 gru 2013, o 02:28

Re: roztwór buforowy

Post autor: Haugen » 2 cze 2014, o 00:19

Najpierw należy odszukać stałą dysocjacji amoniaku
Kdys = 1,75*10^(-5)

Obliczam stężenie jonów OH- w roztworze amoniaku
1,75*10^(-5) = x^2 / 0,5-x
x = [OH-] = 2,95*10^(-3)

[OH-]*[H+]=10^(-14)
[H+]=3,39*10^(-12)mol/dm3

-

Obliczam stężenie molowe jonów H+ w roztworze H2SO4
Cp=20%
d=1140g/dm3
V=1dm3
ms=1140g*20%=228g
MH2SO4=98g/mol

228g : 98g/mol = 2,33mola H2SO4
CH2SO4 = 2,33mol/dm3

[H+] = 2,33mol/dm3 *2 = 4,66mol/dm3



4,66mol/dm3 * V + 3,39*10^(-12)mol/dm3 * 0,1dm3 = 10^(-10)mol/dm3 * (V+0,1dm3)

V = 2.07*10^(-12)dm3 = 2.07*10^(-9)cm3

Nie wiem czy jest na 100% dobry wynik, bo wynik wydaje mi się nieco dziwny, ale liczyłem to zadanie tak wiele razy od początku, że sam już nie wiem. Jeśli cos jest źle to przepraszam najmocniej.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post