Ile cm3 20% roztworu H2SO4 o gęstości 1,14 g/cm3 należy dodać do 100 cm3 0,5 M roztworu amoniaku aby otrzymać roztwór o pH=10?
Mógłby mi ktoś wytłumaczyć jak zrobić to zadanie?:)
roztwór buforowy
Re: roztwór buforowy
Najpierw należy odszukać stałą dysocjacji amoniaku
Kdys = 1,75*10^(-5)
Obliczam stężenie jonów OH- w roztworze amoniaku
1,75*10^(-5) = x^2 / 0,5-x
x = [OH-] = 2,95*10^(-3)
[OH-]*[H+]=10^(-14)
[H+]=3,39*10^(-12)mol/dm3
-
Obliczam stężenie molowe jonów H+ w roztworze H2SO4
Cp=20%
d=1140g/dm3
V=1dm3
ms=1140g*20%=228g
MH2SO4=98g/mol
228g : 98g/mol = 2,33mola H2SO4
CH2SO4 = 2,33mol/dm3
[H+] = 2,33mol/dm3 *2 = 4,66mol/dm3
4,66mol/dm3 * V + 3,39*10^(-12)mol/dm3 * 0,1dm3 = 10^(-10)mol/dm3 * (V+0,1dm3)
V = 2.07*10^(-12)dm3 = 2.07*10^(-9)cm3
Nie wiem czy jest na 100% dobry wynik, bo wynik wydaje mi się nieco dziwny, ale liczyłem to zadanie tak wiele razy od początku, że sam już nie wiem. Jeśli cos jest źle to przepraszam najmocniej.
Kdys = 1,75*10^(-5)
Obliczam stężenie jonów OH- w roztworze amoniaku
1,75*10^(-5) = x^2 / 0,5-x
x = [OH-] = 2,95*10^(-3)
[OH-]*[H+]=10^(-14)
[H+]=3,39*10^(-12)mol/dm3
-
Obliczam stężenie molowe jonów H+ w roztworze H2SO4
Cp=20%
d=1140g/dm3
V=1dm3
ms=1140g*20%=228g
MH2SO4=98g/mol
228g : 98g/mol = 2,33mola H2SO4
CH2SO4 = 2,33mol/dm3
[H+] = 2,33mol/dm3 *2 = 4,66mol/dm3
4,66mol/dm3 * V + 3,39*10^(-12)mol/dm3 * 0,1dm3 = 10^(-10)mol/dm3 * (V+0,1dm3)
V = 2.07*10^(-12)dm3 = 2.07*10^(-9)cm3
Nie wiem czy jest na 100% dobry wynik, bo wynik wydaje mi się nieco dziwny, ale liczyłem to zadanie tak wiele razy od początku, że sam już nie wiem. Jeśli cos jest źle to przepraszam najmocniej.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Ile ml 0,5 mol/l roztworu HCl dolać do 200 ml 0,5 mol/l roztworu amoniaku, aby otrzymać roztwór buforowy o pH 9,5
autor: lokid0601 » 25 maja 2019, o 12:44 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 4352 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2019, o 16:29
-
-
- 7 Odpowiedzi
- 8486 Odsłony
-
Ostatni post autor: xyz95
3 maja 2016, o 17:46
-
- 2 Odpowiedzi
- 2674 Odsłony
-
Ostatni post autor: m_tusia
4 maja 2016, o 19:18
-
- 0 Odpowiedzi
- 10144 Odsłony
-
Ostatni post autor: Chloe99
22 paź 2016, o 22:32
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 13 gości