Zadanko na porównanie ilości atomów

[edta]

Czy następujące ilości substancji zawierają równe liczby atomów:
3) dm3 węgla-12 i dm3 węgla-13 (w warunkach normalnych)?

Oto mój tok rozumowania:

Jak zobaczyłam dm3, to od razu nasunęła mi się objętość molowa gazu w warunkach normalnych i przeliczanie tego na mole, ale coś mi było nie tak. Czytam jeszcze ze 2 razy - eureka - węgiel w warunkach normalnych raczej nie jest gazem. No to stwierdziłam, że żeby obliczyć liczbę atomów, to zrobiłabym to tak:
liczba atomów = stała Avogadra * liczność materii (mol) = stała Avogadra * masa substancji / masa molowa = stała Avogadra * gęstość * objętość / masa molowa
Izotopy różnią się właściwościami fizycznymi, więc też gęstością, prawda? Mają też rożne masy molowe, więc w obu przypadkach powychodzą inne liczby. W odpowiedziach natomiast podają, że mają równe liczby atomów. Co robię nie tak? Z góry dziękuję