spalanie węglowodoru - zadanie

[Maciej0024]

Witam, mam takie zadanko i nie wiem jak ruszyć dalej.

Spalono pewną ilość węglowodoru uzyskując 4,5 g H2O i 11 g CO2. 21 g tego węglowodoru w stanie pary w pewnej temperaturze i ciśnieniu zajmuje objętość równą objętości otrzymanego w czasie spalania CO2.

Na początek zapisuję równanie spalania:

CxHy + O2 xCO2 + 1/2y H2O

Z 4,5g H20 i 11g C02 stosunek masowy wychodzi C:H = 1:2
Czyli wzór empiryczny CH2

Nie wiem jak dalej to ugryźć, czyli co zrobić z 21g

[Aga555]

znaczy stosunek molowy C:H= 1:2
czyli wzór empiryczny: CH2
Jesli weglowodór ma taką samą objetość jak CO2 tzn. że liczby moli tych gazów są równe ( pod warunkiem,ze warunki pomiaru są identyczne).
Zatem liczba moli CO2= 11gx 44g/mol=0,25mola i liczba moli weglowodoru tez=0,25mola
Teraz policzmy masę molową weglowodoru: M=m/n M=21g/0,25mola=84g/mol
ustalamy wzór rzeczywisty: 84=(CH2)n czyli n=6
C6H12 heksen

[Maciej0024]

ok, dzięki

[Aga555]

nie ma sprawy

[artuditu]

21g węglowodoru dotyczy masy molowej, gdzie:

11g / masa CO2 = 21g / masa węglowodoru
więc masa w. = 21*44/11 = 84g
ze wzoru empirycznego CH2 84/14=8
Wzór węglowodoru to C8H16