zadanie z matury próbnej 2004 (R)

[iris097]

mam pytanie o taką reakcję:
BaSO4 + HCl
dlaczego ona nie zachodzi? przecież bar jest wyżej od wodoru w szeregu napięciowym. czy chodzi może o to, że siarczan baru jest nierozpuszczalny? albo o to, że SO4 pochodzi od mocnego kwasu i HCl jest mocnym kwasem? Byłabym wdzięczna za wyjaśnienie

[Giardia Lamblia]

przecież bar jest wyżej od wodoru w szeregu napięciowym.

A gdzie tutaj masz redoks? Szereg elektrochemiczny metali pomaga ustalać kierunek zachodzenia reakcji utleniania-redukcji (wymiana elektronów i te sprawy, dlatego elektrochemiczny").

HCl to mocny kwas, całkowicie dysocjuje
BaSO₄ jest praktycznie nierozpuszczalne

Wyobraź sobie zupę jonów i osadu zaraz po dodaniu HCl:
- jony: Ba²⁺ (bardzo mało), SO₄^2- (bardzo mało), H⁺ (H₃O⁺) i Cl^-.
- osad: BaSO₄

Co chciałabyś żeby tutaj powstało? Musi się albo coś wytrącić, albo ulotnić (jesteśmy w środowisku wodnym, więc działamy na jonach).

Co do jednego można mieć wątpliwość:
HSO₄^- jest słabym kwasem, więc jeżeli dodamy do roztworu mocnego kwasu, to równowaga reakcji

SO₄^2- + H₃O⁺ = HSO₄^- + H₂O

zostanie przesunięta w prawo - niewielka ilość osadu nam się rozpuści.

[iris097]

Dziekuje! faktycznie, bez sensu jest patrzec tu na szereg, odruch z gimnazjum