Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Giardia Lamblia »

Seeba, to było równanie otrzymywania odczynnika Tollensa, stąd 2-etapowe (najpierw wytrącanie tlenku, potem tworzenie kompleksu).

Matura z chemii 2012 maj 26 zadanie.

Tak po prawdzie to nie kojarzę, żeby kiedykolwiek chcieli aby napisać z głowy pełne równanie próby Tollensa.

Myślę, że wystarczy to z tlenkiem srebra(I).
stechiometria
Posty: 204
Rejestracja: 2 sie 2013, o 15:13

Re: Problematyczne zadania

Post autor: stechiometria »

Mam pytanie dotyczące zasadowości amin aromatycznych. W wielu źródłach jest napisane, że maleją wraz ze wzrostem rzędowości. Z kolei w odp. Persony aby wskazać najbardziej zasadową wśród amin wybrano N,N- dimetyloanilinę, a w pozostałych wariantach była anilina, 4-metyloanilina i 4-nitroanilina. Mógłby mi ktoś to wyjaśnić?
Jeszcze jedno: jak rozróżnić anilinę od N-metyloaniliny?
Awatar użytkownika
Lady Marion
Posty: 138
Rejestracja: 4 lip 2014, o 18:43

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Lady Marion »

stechiometria pisze:Mam pytanie dotyczące zasadowości amin aromatycznych. W wielu źródłach jest napisane, że maleją wraz ze wzrostem rzędowości. Z kolei w odp. Persony aby wskazać najbardziej zasadową wśród amin wybrano N,N- dimetyloanilinę, a w pozostałych wariantach była anilina, 4-metyloanilina i 4-nitroanilina.
Trzeba zacząć od stwierdzenia, które aminy: alifatyczne czy aromatyczne cechuje bardziej zasadowy charakter. Oczywiście aminy alifatyczne - mówi się, że wykazują nawet silniejszy charakter zasadowy niż ich macierzysta substancja, czyli amoniak. Aminy alifatyczne reagują nie tylko z kwasami, lecz również „wymuszają” dysocjację wody. Wytworzony jon OH- powoduje, że roztwory amin posiadają odczyn alkaliczny i barwią papierek uniwersalny na kolor niebieski lub zielony.

Aminy aromatyczne są bardzo słabymi zasadami i nie barwią papierka uniwersalnego, nie powodują dysocjacji wody, jednak w roztworach wodnych w reakcji z mocnymi kwasami tworzą sole.

Zasadowy charakter amin jest najwyraźniejszy w przypadku drugorzędowych amin alifatycznych, a najsłabszy w przypadku trzeciorzędowych amin aromatycznych. Tak to mniej więcej wygląda:
R-NH-Rgt/ R-NH2NH3ArNH2Ar-NH-ArN(Ar)3
Jeszcze jedno: jak rozróżnić anilinę od N-metyloaniliny?
Badanie rzędowości amin w laboratorium wykonuje się w reakcji z kwasem azotowym (III). Anilina to amina aromatyczna I-rzędowa, a N-metyloanilina to amina aromatyczna II-rzędowa.
Zatem w reakcji anliny z kwasem powstają tzw. sole diazoniowe, które po lekkim ogrzaniu przekształcają się w fenole wydzielając wolny azot.
Drugorzędowe aminy aromatyczne (tutaj N-metyloanilina) w reakcji z HNO2 dają żółte zabarwienie z charakterystycznymi, oleistymi kroplami.

To co najważniejsze, pozdrawiam.
Seeba
Posty: 1300
Rejestracja: 23 sie 2013, o 13:28

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Seeba »

Giardia Lamblia, dzięki! Na pewno sprawdzę to sobie w tym arkuszu.
Awatar użytkownika
creamecarmel
Posty: 41
Rejestracja: 18 gru 2013, o 00:59

Re: Problematyczne zadania

Post autor: creamecarmel »

Mam szczególny problem z jednym typem zadań proszę wytłumaczcie mi jak sobie z nimi radzić, oto przykład:

Zmieszano roztwory zawierajace jednakowe ilosci moli siarczanu VI miedzi i wodorotlenku sodu. Wypisz za pomocą wzorów wszystkie formy (czasteczki i jony) jakie zawierał roztwor po reakcji
Patrykowo
Posty: 117
Rejestracja: 10 maja 2013, o 08:41

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Patrykowo »

piszemy sobie reakcje

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

z tym że mamy jednakowe ilości moli obu substancji a z równania wynika nam, iż reagują one w stosunku molowym 1:2 więc całość CuSO4 nie przereaguje.

cząsteczki: Cu(OH)2
jony: Na+, SO4 2-, Cu2+

Pomijam oczywiście iloczyn rozpuszczalności wodorotlenku miedzi i hydrolizę CuSO4.
Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Giardia Lamblia »

A H2O, OH- i H3O+?

Pytają o wszystko, więc dopisałbym powyższe. Z zaznaczeniem, że 2 ostatnie pochodzą z autodysocjacji wody.

Można też napisać HSO4- z zaznaczeniem, ze pochodzą z hydrolizy (Patrykowo nie chciał napisać - ale czemu nie?)
Patrykowo
Posty: 117
Rejestracja: 10 maja 2013, o 08:41

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Patrykowo »

No w sumie jak ktoś chciałby być na tyle skrupulatny to można to wszystko napisać.
student1377
Posty: 116
Rejestracja: 13 lip 2012, o 11:48

Re: Problematyczne zadania

Post autor: student1377 »

Wszystko, wszystko
Parę razy zdarzało się w różnych zbiorach, że wymagali również H20, OH- i H3O+
mmmichal
Posty: 95
Rejestracja: 11 lis 2013, o 09:57

Re: Problematyczne zadania

Post autor: mmmichal »

No skoro jesteście tacy skrupulatni, to chyba jeszcze CuOH-?
mmmichal
Posty: 95
Rejestracja: 11 lis 2013, o 09:57

Re: Problematyczne zadania

Post autor: mmmichal »

oczywiście chodziło o CuOH+
Awatar użytkownika
Aksolotl
Posty: 1212
Rejestracja: 1 mar 2014, o 21:13

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Aksolotl »

Jakby chciec byc jeszcze bardziej skrupulatnym to jeszcze HSO4-?
Trzeba by sie pobawic w porownanie tych wszystkich stalych dysocjacji.

Lullaby15
Posty: 257
Rejestracja: 8 sie 2014, o 13:10

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Lullaby15 »

mam pytanie
czy przy dysocjacji wody mozna napisać jony H+ zamiast H3O+?
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości