zadanie z hydratów (liceum)

[szimi]

Mam problem z następującym zadaniem:
Oblicz, ile gramów soli uwodnionej Na2SO4 * 10H2O trzeba dodać do 150g roztworu o stężeniu 10%, żeby otrzymać roztwór o stężeniu 25%

rozwiązywałam to na 100 sposobów i ciągle wychodzi inny wynik niż w odpowiedziach . Proszę o wyrozumiałość bo jestem gimnazjalistką przygotowującą się do olimpiady

[Giardia Lamblia]

Potraktuj powyższy hydrat jako roztwór. Policz stężenie procentowe (masę mola cząsteczek Na₂SO₄ podzieloną przez masę mola hydratu Na₂SO₄*10H₂O razy 100%).

Następnie z krzyża Andrzeja (miałaś go?).

[szimi]

tak, znam krzyż Andrzeja
więc M Na2SO4 = 142g/mol
M Na2SO4 * 10H20 = 322g/mol

Cp= (142:322)*100% = 44%

44% 15 -x 19x= 15*150
25% x= 118,42g
10% 19 -150g

czyli 118,42 to prawidłowy wynik?
to chyba się w odpowiedziach w książce pomylili (wychodziło im 117,8g)

[szimi]

tz. (krzyż Andrzeja mi przetworzyło )

44%15-x
25%
10%19-150g

x=118,42g

[Giardia Lamblia]

szimi, jakbyś nie zaokrągliła do 44, tylko np. do 44.1 to wyszłoby tak jak ma być.

Ogólnie polecam wszystko zaokrąglać co najmniej do 2 miejsca po przecinku.

Pozostawianie ułamków zwykłych aż do końca obliczeń to najlepsza opcja, ale łatwiej jest się pomylić w obliczeniach - więc jak już wolisz.

[szimi]

dzięki za pomoc!

[szimi]

Mam jeszcze problem tym razem z innym zadaniem ale też o hydratach

Rozpuszczalność MgCl2 w wodzie w temp. 353 i 283 K jest odpowiednio równa 66 i 54 g/100 g wody. 120g roztworu MgCl2 nasyconego w temp. 353 K ochłodzono do 283 K. W wyniku tego z roztworu wykrystalizowała sól sześciowodna. Oblicz:
a) o ile zmalało stężnie procentowe MgCl2 w roztworze wskutek krystalizacji
b) masę wykrystalizowanej soli

o ile pierwszy podpunkt zrobiłam dobrze (wyszło mi Cp1= 39,75% , Cp2= 35,5%)
o tyle nie rozumiem podpunktu b)

dzięki z góry za jakąkolwiek pomoc