Witam , mam problem jeszcze z takim zadankiem , dla mnie ono jest trudne bo nie wiem jak go wyliczyć tak dobrze ,składnie i do końca
Obllicz ph wodnego roztworu amoniaku o steżeniu 2,5 mol/dm3 . Stała dysocjacji wynosi 1,8*10^-5. Obliczyć ile wynosi stężenie jonów wodorotlenkowych pochodzących z dysocjacji amoniaku po wprowadzeniu do tego roztworu wodorotlenku potasu o takiej ilości że jego stężenie wynosi 0,1 mol/dm3
Mogę podpowiedzieć tyle że z tego co wiem musi tu być równanie kwadratowe żeby to wyliczyć i wydaje mi się że wyrażenie na K
K=[nh4^+][OH-] / [NH3]
Proszę bardzo o pomoc , bo to zadanie jest dla mnie bardzo ważne bo obstawiam że będziemy go mieć na egzaminie, plus jeżeli ktos wie to niech mi to zadanie rozpisze jakoś i wytłumaczy krok po kroku będe bardzo bardzo wdzięczny !)
Ph wodnego roztworu amoniaku - proszę bardzo o pomoc !
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Ph wodnego roztworu amoniaku - proszę bardzo o pomoc !
Pierwsza część jest prostsza.
[NH4+] = [OH-], więc w wersji skróconej będzie: Jeżeli chcemy być dokładni, to wiemy, że:
[NH3]wprowadzone = [NH4+] + [NH3]zdysocjowane = [OH-] + [NH3]zdysocjowane
Czyli: Część druga, czyli wprowadzamy wodorotlenek - zakładamy, że objętość się nie zmienia.
KOH K+ + OH-
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
[OH-]całkowite = [OH-]z amoniaku + [OH-]z KOH = [OH-]z amoniaku + 0,1
[OH-]z amoniaku = [NH4+]
Znowu, wersja uproszczona (równowaga dysocjacji/hydrolizy amoniaku jest przesunięta jeszcze mocniej w lewo - nie widzę powodu, żeby jej nie zastosować) Jak chcesz wersję dokładniejszą (wynik będzie prawie identyczny), to j.w.
[NH4+] = [OH-], więc w wersji skróconej będzie: Jeżeli chcemy być dokładni, to wiemy, że:
[NH3]wprowadzone = [NH4+] + [NH3]zdysocjowane = [OH-] + [NH3]zdysocjowane
Czyli: Część druga, czyli wprowadzamy wodorotlenek - zakładamy, że objętość się nie zmienia.
KOH K+ + OH-
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
[OH-]całkowite = [OH-]z amoniaku + [OH-]z KOH = [OH-]z amoniaku + 0,1
[OH-]z amoniaku = [NH4+]
Znowu, wersja uproszczona (równowaga dysocjacji/hydrolizy amoniaku jest przesunięta jeszcze mocniej w lewo - nie widzę powodu, żeby jej nie zastosować) Jak chcesz wersję dokładniejszą (wynik będzie prawie identyczny), to j.w.
Re: Ph wodnego roztworu amoniaku - proszę bardzo o pomoc !
A może ktoś wie jaki ma być całkowity wynik tego zadania , bo to chyba nie konczy sie na tym jednym wzorze , tak mi się wydaje , byłbym bardzo wdzięczny
Ja do tego zadania obliczyłem że ph 11,83 bo też pytali nas o to ale dalej nie umiem
Ja do tego zadania obliczyłem że ph 11,83 bo też pytali nas o to ale dalej nie umiem
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Ph wodnego roztworu amoniaku - proszę bardzo o pomoc !
W pierwszej części rzeczywiście pH wynosi 11,83 (w Twoich obliczeniach z PW masz błąd zamiast 6,708 ma być 6,708*10-3)
W drugiej części (po dodaniu KOH) stężenie OH- pochodzących z dysocjacji amoniaku wynosi 4,4799*10-4.
W drugiej części (po dodaniu KOH) stężenie OH- pochodzących z dysocjacji amoniaku wynosi 4,4799*10-4.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 1434 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 16:01
-
-
Ile ml 0,5 mol/l roztworu HCl dolać do 200 ml 0,5 mol/l roztworu amoniaku, aby otrzymać roztwór buforowy o pH 9,5
autor: lokid0601 » 25 maja 2019, o 12:44 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 4435 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2019, o 16:29
-
-
-
Obliczyć pH roztworu buforowego otrzymanego ze zmieszania 10 ml roztworu amoniaku
autor: Izkaaa94 » 18 lis 2020, o 20:23 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 2587 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
18 lis 2020, o 20:23
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 9756 Odsłony
-
Ostatni post autor: vilya
16 sty 2016, o 17:59
-
-
pH wodnego roztworu chlorku amonu NH4Cl
autor: adrenalina-1-11 » 5 kwie 2018, o 23:27 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 13426 Odsłony
-
Ostatni post autor: bulaj
25 kwie 2018, o 22:07
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości