drobna pomoc przy zadaniu z soli

[szimi]

chodzi mi tylko o pomoc przy podpunkcie b)

Rozpuszczalność MgCl2 w wodzie w temp. 353 i 283 K jest odpowiednio równa 66 i 54 g/100 g wody. 120g roztworu MgCl2 nasyconego w temp. 353 K ochłodzono do 283 K. W wyniku tego z roztworu wykrystalizowała sól sześciowodna. Oblicz:
a) o ile zmalało stężnie procentowe MgCl2 w roztworze wskutek krystalizacji
b) masę wykrystalizowanej soli

o ile pierwszy podpunkt zrobiłam dobrze (wyszło mi Cp1= 39,75% , Cp2= 35,5%)
o tyle nie rozumiem podpunktu b)

[Adax82]

szimi,
1. Musisz znać rozpuszczalność tej soli w temp. t1 = 353 K oraz rozpuszczalność tej soli w t2 = 283 K - zależności te znajdziesz w odpowiednich tablicach.
2. Oblicz ile jest MgCl2 w 120 g roztworu o temp. 353 K, skoro rozpuszczalność odnosi się do ilości iluś tam gramów soli w 100 g wody ( w 100 cm3 wody ). Obliczysz X
3. To samo dla temp. t2 = 283. Obliczysz Y
4. Ubytek soli w następstwie krystalizacji wynosi delta m = X-Y
5. Tak obliczoną delta m skorygujesz: MgCl2 a MgCl2*6H2O z odpowiedniej proporcji