chodzi mi tylko o pomoc przy podpunkcie b)
Rozpuszczalność MgCl2 w wodzie w temp. 353 i 283 K jest odpowiednio równa 66 i 54 g/100 g wody. 120g roztworu MgCl2 nasyconego w temp. 353 K ochłodzono do 283 K. W wyniku tego z roztworu wykrystalizowała sól sześciowodna. Oblicz:
a) o ile zmalało stężnie procentowe MgCl2 w roztworze wskutek krystalizacji
b) masę wykrystalizowanej soli
o ile pierwszy podpunkt zrobiłam dobrze (wyszło mi Cp1= 39,75% , Cp2= 35,5%)
o tyle nie rozumiem podpunktu b)
drobna pomoc przy zadaniu z soli
Re: drobna pomoc przy zadaniu z soli
szimi,
1. Musisz znać rozpuszczalność tej soli w temp. t1 = 353 K oraz rozpuszczalność tej soli w t2 = 283 K - zależności te znajdziesz w odpowiednich tablicach.
2. Oblicz ile jest MgCl2 w 120 g roztworu o temp. 353 K, skoro rozpuszczalność odnosi się do ilości iluś tam gramów soli w 100 g wody ( w 100 cm3 wody ). Obliczysz X
3. To samo dla temp. t2 = 283. Obliczysz Y
4. Ubytek soli w następstwie krystalizacji wynosi delta m = X-Y
5. Tak obliczoną delta m skorygujesz: MgCl2 a MgCl2*6H2O z odpowiedniej proporcji
1. Musisz znać rozpuszczalność tej soli w temp. t1 = 353 K oraz rozpuszczalność tej soli w t2 = 283 K - zależności te znajdziesz w odpowiednich tablicach.
2. Oblicz ile jest MgCl2 w 120 g roztworu o temp. 353 K, skoro rozpuszczalność odnosi się do ilości iluś tam gramów soli w 100 g wody ( w 100 cm3 wody ). Obliczysz X
3. To samo dla temp. t2 = 283. Obliczysz Y
4. Ubytek soli w następstwie krystalizacji wynosi delta m = X-Y
5. Tak obliczoną delta m skorygujesz: MgCl2 a MgCl2*6H2O z odpowiedniej proporcji
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 5210 Odsłony
-
Ostatni post autor: anula1748
12 kwie 2015, o 21:44
-
- 3 Odpowiedzi
- 3333 Odsłony
-
Ostatni post autor: pongo22
21 kwie 2015, o 18:39
-
-
Obliczanie masy dodanego CaO - zaraz umrę przy tym zadaniu
autor: lagornith » 2 lut 2017, o 22:53 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 7033 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
3 lut 2017, o 07:32
-
-
-
Proszę o pomoc w zadaniu
autor: aromatyczna » 13 maja 2015, o 19:31 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1717 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
14 maja 2015, o 14:41
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości