pH mocnych kwasow i zasad

Forum chemiczne poruszające problemy analizy związków i mieszanin, w szczególności ich jakości, ilości i struktury
anecia3001
Posty: 80
Rejestracja: 28 lis 2013, o 09:06

pH mocnych kwasow i zasad

Post autor: anecia3001 »

Ile gramów stalego NaOH nalezy użyc do przygotowania 5dm sześciennych roztworu pH=11 ? M (NaOH) = 40 g/mol

Prosze o pomoc
Seeba
Moderator
Posty: 1300
Rejestracja: 23 sie 2013, o 13:28

Re: pH mocnych kwasow i zasad

Post autor: Seeba »

pH mówi nam o stężeniu jonów wodorotlenowych a wzór na stężenie na pewno znasz.
Adax82
Moderator
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: pH mocnych kwasow i zasad

Post autor: Adax82 »

anecia3001,
Seeba przejęzyczył się, miał na myśli stężenie jonów wodorowych ( H+ ).

Swoją drogą obecna definicja pH odnosi się do stężenia jonów hydroniowych

pH = -log10[H3O+]

ale dla Twoich obliczeń nie ma to znaczenia
Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: pH mocnych kwasow i zasad

Post autor: Giardia Lamblia »

Nie pomagacie jej chłopaki.

H3O+ i H+ w r-r wodnych w zależności od poziomu edukacji na którym się znajdujesz można/nie można traktować jak synonimy (w LO można, na studiach nie)

Czego musisz użyć:

NaOH Na+ + OH-
nNaOH = nOH-
pH = -log [H3O+]
1.gif
1.gif (724 Bajtów) Przejrzano 804 razy
n = m/M
C = n/V (lub proporcja)

(nie jest to kolejność używania)

Spróbuj wykombinować
Adax82
Moderator
Posty: 1519
Rejestracja: 2 lis 2013, o 19:42

Re: pH mocnych kwasow i zasad

Post autor: Adax82 »

Gardzia jest niezły !
Krzyczy nie pomagajcie, a sam daje gotowca
Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: pH mocnych kwasow i zasad

Post autor: Giardia Lamblia »

Adax82, stwierdziłem tylko, że za mało koleżankę naprowadziliście
AliceinMay
Posty: 4
Rejestracja: 8 paź 2013, o 23:10

Re: pH mocnych kwasow i zasad

Post autor: AliceinMay »

Witam, mam takie głupie pytanie, czemu w zadaniu o treści
Do 100 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/l dodano 100 ml rozt H2SO4 o stęzeniu 0,2 mol/l i dosypano 1,68 g KOH. Jakie bedzie pH roztw. po uzupełnieniu całości do 500 ml za pomocą 12% rozt NaCl o gestosci 1,068 g/ml. Mozna zalozyc ze dodatek KOH nie powoduje zmiany objetosci. nie bierze się pod uwagę tego, że H2SO4 dysocjuje na 2H+ ? W innych zadaniach dotyczących ph tego kwasu się tak postępuje Jakie są reguły ?
Awatar użytkownika
Giardia Lamblia
Moderator w spoczynku
Posty: 3156
Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19

Re: pH mocnych kwasow i zasad

Post autor: Giardia Lamblia »

AliceinMay pisze:nie bierze się pod uwagę tego, że H2SO4 dysocjuje na 2H+ ?
H2SO4 to mocny kwas przyjmujemy, że dysocjuje całkowicie
HSO4- to słaby kwas nie dysocjuje całkowice
AliceinMay pisze:W innych zadaniach dotyczących ph tego kwasu się tak postępuje
Nie postępuje się tak.

Chyba, że mówisz o zobojętnianiu. W tym wypadku nie ma znaczenia, czy kwas jest mocny czy też słaby.

Co najwyżej następstwa, tj. powstawanie buforu/hydroliza będą nam wpływać na pH roztworu.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post