PH roztworu
PH roztworu
Cześć, wytłumaczy mi ktoś to zadanie? Myślę nad nim z 40minut ale nic z tego nie wynika
Zmieszano 100cm roztworu HCL o stężeniu 0,1mol/dm i 200cm roztworu NaOH o stężeniu 0,1mol/dm. Otrzymany roztwór rozcięczono wodą do objętości 1dm. Oblicz PH roztworu.
Zmieszano 100cm roztworu HCL o stężeniu 0,1mol/dm i 200cm roztworu NaOH o stężeniu 0,1mol/dm. Otrzymany roztwór rozcięczono wodą do objętości 1dm. Oblicz PH roztworu.
Re: PH roztworu
n = C*V = 0,1mol/dm3 * 0,1dm3 = 0,01mola H+
0,1mol/dm3 * 0,2dm3 = 0,02mola OH-
H+ + OH- = H2O
0,01mola + 0,02mola = x mola
OH- jest w nadmiarze, zatem:
H+ + OH- = H2O
0,01mola + 0,02mola = 0,01mola
Pozostaje 0,01mola OH-
[OH-] = n/V = 0,01mola/1dm3 = 0,01mol/dm3
pOH = -log[OH-] = -log0,01 = 2
pOH + pH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12
0,1mol/dm3 * 0,2dm3 = 0,02mola OH-
H+ + OH- = H2O
0,01mola + 0,02mola = x mola
OH- jest w nadmiarze, zatem:
H+ + OH- = H2O
0,01mola + 0,02mola = 0,01mola
Pozostaje 0,01mola OH-
[OH-] = n/V = 0,01mola/1dm3 = 0,01mol/dm3
pOH = -log[OH-] = -log0,01 = 2
pOH + pH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12
Re: PH roztworu
Dzięki wielkie, a orientujesz się jak zrobić to zadanie bez użycia kalkulatora złożonego?
Obliczyć pH roztworu jednohydronowego kwasu o stężeniu 0.01 mola/dm, jeżeli stopień dysocjacji przy tym stężeniu wynosi 4.2%.
Obliczyć pH roztworu jednohydronowego kwasu o stężeniu 0.01 mola/dm, jeżeli stopień dysocjacji przy tym stężeniu wynosi 4.2%.
Re: PH roztworu
Nie potrafiłbym tego obliczyć bez kalkulatora naukowego., ale jeśli przygotowywujesz się do rozszerzonej matury z chemii, to możesz mieć pewność, że takie zadanie się nie ma prawa pojawić na maturze, którego nie da się obliczyć kalkulatorem prostym.
Re: PH roztworu
Nom przygotowuje się, robię zadania ze zbioru pazdro i tam takie sie trafiło.
To mam jeszcze jedno zadanko jak mógłbyś zerknąć.
Oblicz pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego HF, wiedząc że stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 3,0%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
((Jakbyś mógł to z wytłumaczeniem)) Z góry thx.
To mam jeszcze jedno zadanko jak mógłbyś zerknąć.
Oblicz pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego HF, wiedząc że stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 3,0%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
((Jakbyś mógł to z wytłumaczeniem)) Z góry thx.
Re: PH roztworu
KHF = 6,76*10-4
Ponieważ αlt 5% stosujemy uproszczone wzory
K = α2*C
C = K/α2
[H+] = pierwiastek z(K*C)
pH = -log[H+]
Z obliczeniami chyba sobie poradzisz
Ponieważ αlt 5% stosujemy uproszczone wzory
K = α2*C
C = K/α2
[H+] = pierwiastek z(K*C)
pH = -log[H+]
Z obliczeniami chyba sobie poradzisz
Re: PH roztworu
Tą stałą KHF = 6,76*10-4 wziąłem z książki Operonowskiej. Pazdro posługuje się inną wartością: KHF = 6,3*10-4, więc nią się posłużę
C = 6,3*10-4/0,032 = 0,7mol/dm3
[H+] = sqrt{6,3*10-4 * 0,7} = 0,021mol/dm3
pH = -log(0,021) = 1,68
C = 6,3*10-4/0,032 = 0,7mol/dm3
[H+] = sqrt{6,3*10-4 * 0,7} = 0,021mol/dm3
pH = -log(0,021) = 1,68
Re: PH roztworu
Wszystko wyszło dobrze, tylko pytanie jak to zrobić bez kalkulatora złożonego ((to zadanie z informatowa maturalnego))
dzięki za pomoc.
dzięki za pomoc.
Re: PH roztworu
To jest tylko przykładowe zadanie, z przykładowymi danymi. Na maturze na pewno byś dostał takie dane, byś mógł obliczyć pH bez pomocy kalkulatora naukowego.
Nie ma sprawy
Nie ma sprawy
Re: PH roztworu
Vatras,
-log(0,021) = 1,68
Jak to oszacować bez kalkulatora ? Mój profesor na polibudzie mawiał: „nic z twojego inżynierowania jak nie potrafisz oszacować wyniku w granicach zdrowego rozsądku.” Co prawda granice zdrowego rozsądku to dość „pojemne” określenie, ale przedstawiam jak ja bym to zrobił:
log0,021 = log(0,01*2,1,) = -2 +log 2,1
Z matematyki wiadomo, że log1=0 a log10 = 1, a funkcja logarytmiczna jest mocno rosnąca pomiędzy x = 1 a x = 3 ( osiągając dla x =3 prawie 50% wartości ) zaś pomiędzy x = 4 a x = 10 rosnąca znacznie słabiej. Zatem szacowałbym, że dla x = 2,1 osiągnie 0,5*2,1/3 = 0,35 ( czyli interpolacja liniowa ).
Wychodzi więc log0,021 = -2 + 0,35 = -1,65
W zadaniu należało obliczyć minus logarytm więc moja odpowiedź byłaby = 1,65.
Oznacza to, że niedokładność w stosunku do poprawnego wyniku wynosi: ( 1,68-1,65 )/1,68 = 0,018 = 1,8% co na pewno mieści się w granicach „zdrowego rozsądku„ i w przypadku pytania na maturze: „oszacuj” - ten wynik ten byłby więcej niż dobry.
Tak na marginesie, uczono mnie w liceum na matmie, że należy znać na pamięć charakterystyczne wielkości funkcji sinus dla kąta 0, 30, 45, 60 i 90 stopni. Z tego można obliczyć i cosinus i tangens. Podobnie uczono mnie właściwości funkcji logarytm ( przy podstawie 10 oraz podstawie e ) co do osiągania pewnych szacunkowych wartości – dlatego przedstawiłem jak to działa w konkretnym przykładzie.
Oceń czy ma to sens.
-log(0,021) = 1,68
Jak to oszacować bez kalkulatora ? Mój profesor na polibudzie mawiał: „nic z twojego inżynierowania jak nie potrafisz oszacować wyniku w granicach zdrowego rozsądku.” Co prawda granice zdrowego rozsądku to dość „pojemne” określenie, ale przedstawiam jak ja bym to zrobił:
log0,021 = log(0,01*2,1,) = -2 +log 2,1
Z matematyki wiadomo, że log1=0 a log10 = 1, a funkcja logarytmiczna jest mocno rosnąca pomiędzy x = 1 a x = 3 ( osiągając dla x =3 prawie 50% wartości ) zaś pomiędzy x = 4 a x = 10 rosnąca znacznie słabiej. Zatem szacowałbym, że dla x = 2,1 osiągnie 0,5*2,1/3 = 0,35 ( czyli interpolacja liniowa ).
Wychodzi więc log0,021 = -2 + 0,35 = -1,65
W zadaniu należało obliczyć minus logarytm więc moja odpowiedź byłaby = 1,65.
Oznacza to, że niedokładność w stosunku do poprawnego wyniku wynosi: ( 1,68-1,65 )/1,68 = 0,018 = 1,8% co na pewno mieści się w granicach „zdrowego rozsądku„ i w przypadku pytania na maturze: „oszacuj” - ten wynik ten byłby więcej niż dobry.
Tak na marginesie, uczono mnie w liceum na matmie, że należy znać na pamięć charakterystyczne wielkości funkcji sinus dla kąta 0, 30, 45, 60 i 90 stopni. Z tego można obliczyć i cosinus i tangens. Podobnie uczono mnie właściwości funkcji logarytm ( przy podstawie 10 oraz podstawie e ) co do osiągania pewnych szacunkowych wartości – dlatego przedstawiłem jak to działa w konkretnym przykładzie.
Oceń czy ma to sens.
Ostatnio zmieniony 8 wrz 2014, o 20:26 przez Adax82, łącznie zmieniany 1 raz.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie roztworu Na2HPO4 i NaCl
autor: kubazych5 » 7 sty 2019, o 20:14 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 7169 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
14 sty 2019, o 07:51
-
-
-
pH roztworu buforowego sporządzonego przez zmieszanie roztworu kwasu octowego i octanu sodu
autor: Izkaaa94 » 25 maja 2020, o 08:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2766 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 08:56
-
-
-
Oblicz masę roztworu ile Na2SO4 należy dodać do roztworu
autor: Izkaaa94 » 10 sty 2021, o 07:57 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 1335 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
10 sty 2021, o 20:44
-
-
-
Ile ml 0,5 mol/l roztworu HCl dolać do 200 ml 0,5 mol/l roztworu amoniaku, aby otrzymać roztwór buforowy o pH 9,5
autor: lokid0601 » 25 maja 2019, o 12:44 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 4377 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2019, o 16:29
-
-
-
Obliczyć pH roztworu buforowego otrzymanego ze zmieszania 10 ml roztworu amoniaku
autor: Izkaaa94 » 18 lis 2020, o 20:23 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 2585 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
18 lis 2020, o 20:23
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości