Kinetyka chemiczna- zadania

[Stingwood]

Witam, pierwszy raz loguję się na forum, jeżeli źle założyłam wątek, proszę o pokierowanie mnie do odpowiedniej sekcji.
Chodzi mi o pełne wytłumaczenie kilku zadań maturalnych z kinetyki chemicznej. Mile widziane byłoby wyjaśnienie tych zagadnień krok po kroku, gdyż są one dla mnie problematyczne, a bardzo zależy mi na ich pełnym zrozumieniu.
1) W reakcji odwracalnej typu A+B=C+D początkowe stężenia: [A]^0=^0, [C]^0=0, [D]^0=0 stała równowagi K=4 Ile wynosi stosunek [C]/[A] w stanie równowagi? zadanie typu zamknięte poprawna odpowiedź to 2DLACZEGO?

Za odpowiedzi z góry dziękuję

[Giardia Lamblia]

[A]^0=^0, [C]^0=0, [D]^0=0

W sensie [A]⁰ = ⁰ oraz
[C]⁰ = 0
[D]⁰ = 0
?

Zdajesz sobie sprawię, że potęga zerowa z każdej liczby rzeczywistej nieujemnej jest równa 1?

Matematycznie:

Jeżeli założymy, że miałaś na myśli coś takiego:
[A] =
[C] = 0
[D] = 0
I założymy sobie, że [A] = x, to:
[A]_równowagowe = _równowagowe = x-a
[C] = [D] = a
gdzie a to liczba moli substratu która przereagowała (stosunki molowe reagentów są jak 1:1:1:1).

Podstawiamy do wzoru na stałą równowagi:
[attachment=0]1.gif[/attachment][attachment=1]2.gif[/attachment]
musimy wiedzieć ile wynosi:
[attachment=2]3.gif[/attachment]
Pierwiastkujemy obustronnie poprzednie wyrażenie.
[attachment=3]4.gif[/attachment]