Glupia entalpia

[pasqda]

Hej!
Mam do Was prosbe, a raczej dwie. Jedna to pytanie, druga to zadanie
1.Kiedy stosujemy przy obliczaniu standardowej entalpi swobodbej reakcji ΔH, a kiedy ΔG? Ja już sie kompletnie myle, czytajac ksiazki, watki i inne szpargaly- uzywa sie tam tego na przemian. Wczesniej bylam pewna, ze ΔH odnosi sie do entalpi reakcji, a ΔG rozumowana jest jako entalpia swobodna reakcji.
Tym samym mam zadanie, ktore zagmatwalo mi rowniez we lbie:
W oparciu o podane nize wartosci standardowych funkcji termodynamicznych oblicz wartosc standardowej entalpi swobodnej dla zachodzacej w temperaturze 298K reakcji:
NO(g)+1⁄2 O2 (g)→NO2(g)
Oraz oblicz wartosc standardowej entalpi swobodnej i stalej rownowagi w 298K dla reakcji:
N2(g)+O2(g)→2NO(g)
Wartości:
ΔGtw[NO2(g)] = 51,8
ΔHtw[NO2(g)]= 90
ΔGtw[NO(g)] = 88,7
ΔHtw[NO(g)]= 33,9
Cp[O2(g)]=29,4 Cp[N2(g)]=29,1 Cp[NO2(g)]=37,1 Cp[NO(g)]=29,8

[DMchemik]

Nie rozumiem, co ci w tym zadaniu mogło zagmatwać?

[Giardia Lamblia]

Autor założył, że możesz mylić ΔG z ΔH dlatego podał obydwie wartości. Wybierając odpowiednią pokazujesz, że rozróżniasz te pojęcia i są one Tobie znane.