zadania- objętość

[witamina110]

1. Jaka objętość dwutlenku węgla zawiera tyle samo tlenu co 1dm3 dwutlenku siarki?
2.Jaka objętość N2O zawiera tyle samo azotu, co 0,5 m3 NO? W zwykłych warunkach NO i N2O są gazami.
3.Mieszanina zawiera 50% objętościowych wodoru i 50% objętościowych chloru. Oblicz gęstość tej mieszaniny w warunkach normalnych.
4. Mieszanina zawiera 20% masowych metanu i 80% tlenu. Oblicz skład tej mieszaniny w procentach objętościowych.

w 1. wyjdzie 1 dm3 po prostu? jeśli tak, to czemu taki sam wynik.
a w 3. 1,63 g/dm3, bo ja zrobiłam tak, że 100% objętościowych wodoru to musi być 22,4, to 50% będzie 11,2.tak samo z chlorem, a potem obliczyłam masy?
Bardzo proszę o pomoc, bo nie mam do tych zadań odpowiedzi.

[Adax82]

witamina110,
Ad.1
Porównujesz SO2 i CO2 - ponieważ w obu tlenkach jest tyle samo tlenu to objętośc obu będzie taka sama.
Ad.2

Jaka objętość N2O zawiera tyle samo azotu, co 0,5 m3 NO?

Sama widzisz, że połowę
Ad.3:

Mieszanina zawiera 50% objętościowych wodoru i 50% objętościowych chloru. Oblicz gęstość tej mieszaniny w warunkach normalnych.

Stosunki objętościowe wynoszą jak 1:1
Przyjmij, że każdego było po 22,4 dm3 ( w sumie 44,8 dm3 )
masa wodoru ( którego było 1 mol, a zatem 2 g ) oraz masa chloru ( którego było 1 mol, a zatem 71.g ) powoduje, że suma mas 1+71 = 72 i są w objętości 44,8 dm3. Gęstość mieszaniny to sumaryczna masa/sumaryczne objętość = 72/44,8 ( g/dm3 ) = .
Ad.4:
Zaproponuję rozwiązanie ogólne dla różnych gazów:
1. Gaz 1: masa molowa M1, jego masa m1, ilość jego moli n1, jego objętość V1
2. Gaz 2: masa molowa M2, jego masa m2, ilość jego moli n2, jego objętość V2
3. Jeśli pierwszego gazu jest x % to drugiego będzie 100 % - x %. W celu unormowania jednostek w dalszych obliczeniach będziemy przyjmować ilość pierwszego gazu jako x, a drugiego jako ( 1-x )

m1/m2 = x/( 1-x )

m1= n1*M1 i m2 = n2*M2

n1*M1/n2*M2 = x/( 1-x )
n1/n2 = x/( 1-x )*M2/M1

Stosunki objętościowe gazów oraz ich stosunki molowe i będących w tych samych warunkach są tożsame, co wynika z równania stanu gazu doskonałego, zatem:
n1/n2 = V1/V2
V1/V2 = x/( 1-x )*M2/M1

Podstawiając dane liczbowe z zadania:
V1/V2 = 0,2/0,8* 32/16 = 0,5
Oznacza to, że skład procentowy objętościowy wynosił 33,3% CH4 + 66,7% O2
Co obliczyliśmy z zależności:
V1 + V2 = 1 i V1/V2 = 0,5
Otrzymując: V1 = 1/3 oraz V2 = 2/3