1. Ile gramów glikolu etylenowego należy dodać do 5kg wody, aby obniżyć temperaturę zamarzania roztworu do -25 stopni C? Kk wody wynosi -1,86 K kg/mol.
2. Roztwór zawierający 0,2014g pewnego związku w 20,1g benzenu wrze w temperaturze 80,255 stopni C. Obliczyć masę molową tego związku, jeżeli ciepło parowania benzenu wynosi 397,3 J/g, a jego temperatura wrzenia równa jest 80,1 stopni C.
3. Prężność par dwusiarczku węgla w temperaturze 301K wynosi 532,8 hPa. Jaka jest prężność par CS2 w temperaturze 0 stopni C? Obliczyć temperaturę wrzenia dwusiarczku węgla. Ciepło parowania wynosi 27,6 kJ/mol.
4. Gęstość wody w temperaturze 0 stopni C wynosi 0,9998 g/cm^3, a lodu 0,9163 g/cm^3. Entalpia topnienia lodu wynosi 6,007 kJ/mol. Obliczyć temperaturę topnienia lodu pod ciśnieniem 5,065 x 10^7 Pa.
5. Chloroform wrze w temperaturze 61,7 stopni C, a jego stała Kw = 3,63 K kg/mol. Obliczyć temperaturę wrzenia roztworu zawierającego 50g chloroformu i 1,96g naftalenu.
6. Ile wody należy dodać do 500g bezwodnego chlorku wapnia aby temperatura zamarzania roztworu spadła do 20 stopni C? Kw dla wody wynosi -1,76 K kg/mol.
7. CCl4 wrze pod ciśnieniem normalnym w temperaturze 75 stopni C. Entalpia parowania chlorku węgla wynosi 30,83 kJ/mol. Obliczyć prężność par CCl4 w temperaturze 100 stopni C.
8. Prężność par eteru etylowego w temperaturze 15 stopni C wynosi 480,8 hPa, a prężność roztworu zawierającego 10g benzaldehydu w 100g eteru w tej temperaturze wynosi 447,2 hPa. Obliczyć masę cząsteczkową benzaldehydu oraz podać jego wzór strukturalny.
9. Normalna temperatura wrzenia czystego dwusiarczku węgla wynosi 319,2K. Roztwór zawierający 0,217g siarki w 19,18g CS2 wrze w temperaturze 319,304K pod ciśnieniem normalnym. Stała ebulioskopowa CS2 wynosi 2,37 kg K/mol. Z ilu atomów zbudowana jest cząsteczka siarki?
10. W 100g kwasu octowego rozpuszczono 4,56g kwasu benzoesowego, co spowodowało spadek temperatury krzepnięcia kwasu octowego o 1,458K, natomiast rozpuszczenie 5,28g kwasu benzoesowego w 100g benzenu obniża temperaturę krzepnięcia benzenu o 1,102K. Obliczyć masę molową kwasu benzoesowego w obu rozpuszczalnikach. Co można sądzić o jego stanie w obu rozpuszczalnikach? Stałe krioskopowe wynoszą odpowiednio dla kwasu octowego i benzenu: 3,58 i 5,08 kg K/mol.
Z góry dziękuję za pomoc
Równowagi fazowe - zadania
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 11793 Odsłony
-
Ostatni post autor: hana148
23 lut 2015, o 21:21
-
- 0 Odpowiedzi
- 937 Odsłony
-
Ostatni post autor: formalina
14 mar 2015, o 17:06
-
- 0 Odpowiedzi
- 8114 Odsłony
-
Ostatni post autor: pgpgpgpg
27 gru 2016, o 21:07
-
-
Witkowski- szykość reakcji oraz stała równowagi zadania
autor: ali21 » 23 mar 2015, o 19:04 » w Chemia nieorganiczna - 4 Odpowiedzi
- 10066 Odsłony
-
Ostatni post autor: gtrengo
23 kwie 2015, o 11:13
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości