Stosunek ilościowy reagentów. Wzór empiryczny.

[Subby]

Oczywiście, że mogę. Sorki, że dopiero teraz

[Adax82]

Subby,
Nijak nie mogę tego powiększyć, żeby to zobaczyć.

[Subby]

Może teraz będzie lepiej

[Adax82]

Subby,
Dzięki, teraz wykres jest dobrze czytelny. Pozwól, że zajmę się tym jutro bo mam jeszcze do obrobienia kilka sprawozdań. .takie życie.

[Subby]

Jasne, oczywiście. Nie ma problemu I tak jestem ogromnie wdzięczny za pomoc w tych zadaniach i wskazywanie problemu, a nie gotowego wyniku. Zadania idą teraz znacznie szybciej niż moje wcześniejsze próby Pozdrawiam serdecznie i powodzenia ze swoimi zadaniami

[Adax82]

Subby,

Odniosę się do odczytu z wykresu: 3 mol P reaguje z 50 dm3 tlenu ( ale to co przyjąłeś też jest prawidłowe )

No i teraz nie wiem jakie 3 napisać, żeby rozwiązać te równania

.nie zawsze są konieczne

n[xP + y/2 O2] n[PxOy]

przy danych przyjętych przez mnie:

1. n*x = 3
2. n*y/2 *22,4 = 50
mamy co prawda dwa równania z 3 niewiadomymi, ale:

z 1: n = 3/x
z 2: n = 50*2/ ( 22,4* y )

przyrównujemy teraz do siebie n z obu równań:
3/x = 50*2/ ( 22,4* y )

x/y = 3/4,46 = 0, 67 = 2/3
zatem będzie P₂O₃

p.s. gdyby jednak wzór rzeczywisty miałby wyjść np. P4O6 to trzecie równanie byłoby konieczne. We wzorze empirycznym uzyskamy stosunki liczbowe poszczególnych pierwiastków i to jest wystarczające

[Subby]

No i zadanie z głowy. Dzięki wielkie