Ile gramów czerwonego fosforu i chloranu(V) potasu zużyto na wyprodukowanie P4O10, jeżeli wiadomo, że rozpuszczenie otrzymanego P4O10 w 400 cm3 85,00% H3PO4 (ρ = 1,700 g*cm^-3) spowodowało wzrost stężenia roztworu kwasu o 6,200%? Określ procent zanieczyszczeń w czerwonym fosforze jeżeli wiadomo, że masa mieszaniny poddanej reakcji z chloranem(V) potasu (o czystości 100%) wynosiła 655,0 g.
Czystość mieszaniny fosforu.
Re: Czystość mieszaniny fosforu.
Hubo11,
a możesz zaproponować coś, cokolwiek ze swojej strony? .jakieś równania, jakieś przemyślenia ? Nie ważne, czy będzie to z błędem. Ważne żebyś zaproponował coś od siebie.
Wierzę, że coś sensownego zaproponujesz.
a możesz zaproponować coś, cokolwiek ze swojej strony? .jakieś równania, jakieś przemyślenia ? Nie ważne, czy będzie to z błędem. Ważne żebyś zaproponował coś od siebie.
Wierzę, że coś sensownego zaproponujesz.
Re: Czystość mieszaniny fosforu.
To znaczy wyszło mi że owa mieszanina zawiera 2,024% fosforu. Ale chce żeby ktoś zrobił i potwierdził lub zaprzeczył, bo do owych zadańnie ma odpowiedzi .
Re: Czystość mieszaniny fosforu.
Hubo11,
Mam inny wynik. Prześledź moje rozwiązanie.
Zwiększenie stężenia kwasu H3PO4 o 6,2 % oznacza, że pierwotne stężenie wzrosło od 85% do 91,2 %
Jednocześnie rozpuszczanie P4O10 w roztworze, w którym znajduje się H2O ( i prowadzące do otrzymania H3PO4 ) oznacza ubywanie rozpuszczalnika ( czyli H2O ) a zatem zwiększenie stężenia roztworu.
Z danych w zadaniu można obliczyć ( na podstawie Cp1 = 85 %, gęstości i objętości ), że na początku było 680 g roztworu, w którym było 578 g H3PO4 oraz 102 g H2O
Po dodaniu pewnej masy H3PO4 dostaniemy równanie na Cp2:
Cp2 = ( 578 + x )/( 578 + x + 102 – y ) *100% = 91,2 %
Zapis ten oznacza, że powiększyła się ilość H3PO4 o x gramów, zaś ilość wody pomniejszyła się o y gramów
Rozpuszczenie 1 mola P4O10 oznacza ubytek 6 moli H2O w myśl reakcji: P4O10 + 6H2O - 4H3PO4
Co kolokwialnie można ująć:
1 mol P4O10 „zabiera” 6 moli H2O tworząc 4 mole H3PO4
W ujęciu masowym:
284 g P4O10 + 108 g H2O 392 g H3PO4
y x
y = x*108/392
zatem z naszego równania na Cp2 wyeliminujemy y:
Cp2 = ( 578 + x )/( 578 + x + 102 – x*108/392 ) = 0,912
Po rozwiązaniu otrzymamy
x = 124,4 g dodanego H3PO4
z proporcji:
284 g P4O10 392 g H3PO4
z 124,4
z = 90,1 g P4O10 tj. ilość dodanego P4O10
dalej:
10 KClO3 + 12 P 3 P4O10 + 10 KCl
W ujęciu masowym:
1225 g KClO3 + 372 g P 852 g P4O10 + 745 g KCl
Alfa + beta 90,1
Z oczywistych proporcji obliczymy:
Alfa = 129,5 g KClO3
Beta = 39,34 g P
Mieszanina o masie 655 g zawierająca 100% KClO3 i zanieczyszczony P ma skład:
655 = 129,5 + 39,3 + k
K= 486,2 g zanieczyszczeń
Czystość fosforu:
39,3/(39,3 +482,2 ) = 0,075 tj. 7,5 %
Mam inny wynik. Prześledź moje rozwiązanie.
Zwiększenie stężenia kwasu H3PO4 o 6,2 % oznacza, że pierwotne stężenie wzrosło od 85% do 91,2 %
Jednocześnie rozpuszczanie P4O10 w roztworze, w którym znajduje się H2O ( i prowadzące do otrzymania H3PO4 ) oznacza ubywanie rozpuszczalnika ( czyli H2O ) a zatem zwiększenie stężenia roztworu.
Z danych w zadaniu można obliczyć ( na podstawie Cp1 = 85 %, gęstości i objętości ), że na początku było 680 g roztworu, w którym było 578 g H3PO4 oraz 102 g H2O
Po dodaniu pewnej masy H3PO4 dostaniemy równanie na Cp2:
Cp2 = ( 578 + x )/( 578 + x + 102 – y ) *100% = 91,2 %
Zapis ten oznacza, że powiększyła się ilość H3PO4 o x gramów, zaś ilość wody pomniejszyła się o y gramów
Rozpuszczenie 1 mola P4O10 oznacza ubytek 6 moli H2O w myśl reakcji: P4O10 + 6H2O - 4H3PO4
Co kolokwialnie można ująć:
1 mol P4O10 „zabiera” 6 moli H2O tworząc 4 mole H3PO4
W ujęciu masowym:
284 g P4O10 + 108 g H2O 392 g H3PO4
y x
y = x*108/392
zatem z naszego równania na Cp2 wyeliminujemy y:
Cp2 = ( 578 + x )/( 578 + x + 102 – x*108/392 ) = 0,912
Po rozwiązaniu otrzymamy
x = 124,4 g dodanego H3PO4
z proporcji:
284 g P4O10 392 g H3PO4
z 124,4
z = 90,1 g P4O10 tj. ilość dodanego P4O10
dalej:
10 KClO3 + 12 P 3 P4O10 + 10 KCl
W ujęciu masowym:
1225 g KClO3 + 372 g P 852 g P4O10 + 745 g KCl
Alfa + beta 90,1
Z oczywistych proporcji obliczymy:
Alfa = 129,5 g KClO3
Beta = 39,34 g P
Mieszanina o masie 655 g zawierająca 100% KClO3 i zanieczyszczony P ma skład:
655 = 129,5 + 39,3 + k
K= 486,2 g zanieczyszczeń
Czystość fosforu:
39,3/(39,3 +482,2 ) = 0,075 tj. 7,5 %
Re: Czystość mieszaniny fosforu.
Adax82: jestes pewien,że ostatnie zdanie w tym zadaniu nalezy interpretowac w taki sposob ,że w tej masie 655,0 g jest zawarta masa kclo3 ? Bo dla mnie nie jest to takie oczywiste,poniewaz to zdanie rownie dobrze może oznaczac,że ta mieszanina to jedynie fosfor i zanieczyszczenia , chociaz fakt,że podaja czystosc chloranu może sugerowac twoja interpretacje. Ale I tak nie ma pewnosci.
Re: Czystość mieszaniny fosforu.
A to oznacza, że masa zanieczyszczonego fosforu tyle wynosi.że masa mieszaniny poddanej reakcji z chloranem(V) potasu (o czystości 100%) wynosiła 655,0 g
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Jaka musi być czystość substancji użytej jako surowiec kosmetyczny?
autor: Andrzejwww » 10 wrz 2018, o 15:13 » w Chemia ogólna - 1 Odpowiedzi
- 2602 Odsłony
-
Ostatni post autor: za_SK_t
30 wrz 2018, o 12:10
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 4371 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
15 lut 2018, o 08:09
-
-
Spalanie dziesięciosiarczku fosforu (V)
autor: wlewajkwasdowody » 17 maja 2020, o 13:46 » w Matura z Chemii - 2 Odpowiedzi
- 2627 Odsłony
-
Ostatni post autor: wlewajkwasdowody
18 maja 2020, o 15:16
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 3677 Odsłony
-
Ostatni post autor: Liwermor
22 gru 2017, o 23:00
-
- 0 Odpowiedzi
- 7042 Odsłony
-
Ostatni post autor: patricia1819
16 lut 2019, o 09:36
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 12 gości