Czystość mieszaniny fosforu.

[Hubo11]

Ile gramów czerwonego fosforu i chloranu(V) potasu zużyto na wyprodukowanie P4O10, jeżeli wiadomo, że rozpuszczenie otrzymanego P4O10 w 400 cm3 85,00% H3PO4 (ρ = 1,700 g*cm^-3) spowodowało wzrost stężenia roztworu kwasu o 6,200%? Określ procent zanieczyszczeń w czerwonym fosforze jeżeli wiadomo, że masa mieszaniny poddanej reakcji z chloranem(V) potasu (o czystości 100%) wynosiła 655,0 g.

[Adax82]

Hubo11,
a możesz zaproponować coś, cokolwiek ze swojej strony? .jakieś równania, jakieś przemyślenia ? Nie ważne, czy będzie to z błędem. Ważne żebyś zaproponował coś od siebie.
Wierzę, że coś sensownego zaproponujesz.

[Hubo11]

To znaczy wyszło mi że owa mieszanina zawiera 2,024% fosforu. Ale chce żeby ktoś zrobił i potwierdził lub zaprzeczył, bo do owych zadańnie ma odpowiedzi .

[Adax82]

Hubo11,
Mam inny wynik. Prześledź moje rozwiązanie.

Zwiększenie stężenia kwasu H3PO4 o 6,2 % oznacza, że pierwotne stężenie wzrosło od 85% do 91,2 %
Jednocześnie rozpuszczanie P4O10 w roztworze, w którym znajduje się H2O ( i prowadzące do otrzymania H3PO4 ) oznacza ubywanie rozpuszczalnika ( czyli H2O ) a zatem zwiększenie stężenia roztworu.
Z danych w zadaniu można obliczyć ( na podstawie Cp1 = 85 %, gęstości i objętości ), że na początku było 680 g roztworu, w którym było 578 g H3PO4 oraz 102 g H2O

Po dodaniu pewnej masy H3PO4 dostaniemy równanie na Cp2:

Cp2 = ( 578 + x )/( 578 + x + 102 – y ) *100% = 91,2 %
Zapis ten oznacza, że powiększyła się ilość H3PO4 o x gramów, zaś ilość wody pomniejszyła się o y gramów

Rozpuszczenie 1 mola P4O10 oznacza ubytek 6 moli H2O w myśl reakcji: P4O10 + 6H2O - 4H3PO4
Co kolokwialnie można ująć:
1 mol P4O10 „zabiera” 6 moli H2O tworząc 4 mole H3PO4
W ujęciu masowym:
284 g P4O10 + 108 g H2O 392 g H3PO4
y x
y = x*108/392

zatem z naszego równania na Cp2 wyeliminujemy y:
Cp2 = ( 578 + x )/( 578 + x + 102 – x*108/392 ) = 0,912
Po rozwiązaniu otrzymamy
x = 124,4 g dodanego H3PO4
z proporcji:
284 g P4O10 392 g H3PO4
z 124,4
z = 90,1 g P4O10 tj. ilość dodanego P4O10
dalej:
10 KClO3 + 12 P 3 P4O10 + 10 KCl
W ujęciu masowym:
1225 g KClO3 + 372 g P 852 g P4O10 + 745 g KCl
Alfa + beta 90,1
Z oczywistych proporcji obliczymy:
Alfa = 129,5 g KClO3
Beta = 39,34 g P

Mieszanina o masie 655 g zawierająca 100% KClO3 i zanieczyszczony P ma skład:
655 = 129,5 + 39,3 + k
K= 486,2 g zanieczyszczeń

Czystość fosforu:
39,3/(39,3 +482,2 ) = 0,075 tj. 7,5 %

[dennis26]

Adax82: jestes pewien,że ostatnie zdanie w tym zadaniu nalezy interpretowac w taki sposob ,że w tej masie 655,0 g jest zawarta masa kclo3 ? Bo dla mnie nie jest to takie oczywiste,poniewaz to zdanie rownie dobrze może oznaczac,że ta mieszanina to jedynie fosfor i zanieczyszczenia , chociaz fakt,że podaja czystosc chloranu może sugerowac twoja interpretacje. Ale I tak nie ma pewnosci.

[DMchemik]

że masa mieszaniny poddanej reakcji z chloranem(V) potasu (o czystości 100%) wynosiła 655,0 g

A to oznacza, że masa zanieczyszczonego fosforu tyle wynosi.