Stechiometria zadania pomocy proszę !

[kasiaN]

Mam takie o to zadania większość nie potrafię zrobić więc bylabym wdzięczna jesli ktos by mi pomogł. Jeśli zrozumiem jedno to podobne bedę ćwiczyć i i próbować.
1. Uwodniony kwas organiczny zwierający dwie grupy karboksylowe ma następujący skład procentowy: 19.04% C, 4.77% H, 76.19% O. Wyprowadzić wzór cząsteczkowy.

2. Gęstość bezwzględna węglowodoru o składzie: 79.90% C i 20.10% H w warunkach normalnych wynosi 1.35 g/dm3. Wyprowadzić wzór cząsteczkowy.

3. Ogrzewając tlenek miedziowy z chlorkiem amonowym otrzymuje się chlorek miedziowy, amoniak i wodę. Ułożyć równanie tej reakcji.

4. Zmieszano 2.21 g pyłu cynkowego i 10 g siarki i ogrzewano do zakończenia reakcji. Ile moli cynku i siarki przereagowało ? Ile gramów siarczku cynku powstało ? Ile gramów nieprzereagowanej siarki pozostało?

5. 8.35 g tetrahydratu węglanu wapnia poddano prażeniu w wysokiej temperaturze. Ile wapna palonego otrzymano ?

6. Minerał dolomit zawiera węglany wapnia i magnezu. W celu analizy wyprażono odważkę 0.4296 g minerału i otrzymano pozostałość o masie 0.2205 g, stanowiącą mieszaninę CaO
i MgO. Obliczyć zawartość procentową obu węglanów w minerale.

7. Mieszaninę NaCl i KCl o masie 74 mg rozpuszczono w wodzie i dodano azotan srebra (AgNO3) w nadmiarze, w wyniku czego wytrącił się chlorek srebra AgCl. Po wysuszeniu masa AgCl wynosiła 160.6 mg. Jaki był skład mieszaniny ?

8. 10.0 g magnalu, stopu magnezu i glinu (3 – 30% Mg) roztworzono w nadmiarze kwasu. Wydzieliło się 1,083 g wodoru. Obliczyć skład stopu.

9. Próbkę rudy żelaza o masie 0.3878 g roztworzono w gorącym kwasie azotowym. Roztwór zobojętniono amoniakiem aż do wytrącenia wodorotlenku żelaza(III). Wodorotlenek żelaza odsączono, wysuszono i prażono w temperaturze ok. 1000°C do stałej masy. Masa tlenku żelaza(III) wynosiła 0.1664 g. Jaka była procentowa zawartość żelaza w rudzie ?

10. Przez roztwór wodny zawierający w 50 cm3 20.5 g wodorotlenku tetrabutyloamoniowego [(C4H9)4N]OH przepuszczano gazowy dwutlenek węgla w temperaturze około 4°C przez
2 godziny. Objętość roztworu zmniejszyła się i wytrąciło się 16.9 g wodorowęglanu tetrabutyloamoniowego, [(C4H9)4N]HCO3.
Z jaką wydajnością procentową otrzymano tę sól ?

11. Do 2.34 g uwodnionego chlorku glinu AlCl3•3H2O rozpuszczonego w 5 cm3 absolutnego etanolu dodano 2.066 g chlorku tetraetyloamoniowego [(C2H5)4N]Cl i wkroplono 2.6 g chlorku tionylu (SOCl2). Mieszaninę ogrzewano przez 10 minut chroniąc ją przez wilgocią atmosferyczną, po czym ochłodzono i pozostawiono do wytrącenia osadu tetrachloroglinianu tetraetyloamoniowego [(C2H5)4N][AlCl4]. Otrzymano 2.00 g produktu. Jaka była wydajność tej syntezy ?

12. Próbkę skały wapiennej o masie 6.42 g zawierającej węglan wapnia, tlenek wapnia
i krzemionkę poddano działaniu kwasu solnego. Stała próbka uległa częściowemu rozpuszczeniu. Oddzielono stałą pozostałość (SiO2) a wydzielony gaz (CO2 z rozkładu węglanu wapnia) zebrano i zmierzono jego objętość, która wynosiła 570 cm3. Do roztworu zawierającego wapń (w postaci chlorku wapnia) dodano nadmiar kwasu siarkowego. Powstał nierozpuszczalny siarczan wapnia (CaSO4), który wysuszono i zważono. Masa siarczanu wapnia wynosiła 4.13 g. Jaka była procentowa zawartość wapnia w skale ?
Ile procent węglanu wapnia, tlenku wapnia i krzemionki zawierała próbka, czyli innymi słowy jaki był skład chemiczny skały ?

13. Obliczyć skład procentowy następujących związków: a) C2H2, b) CH3OH,
c) C6H5NH2, d) CH3(CH2)16COOH

14. Wyprowadzić wzory uproszczone związków o następującym składzie procentowym (wag.):
a) 26,57 % K 35,36 % Cr 38,07 % O
b) 27,37 % Na 1,20 % H 14,30 % C 57,13 % O

15. Wyprowadzić uproszczony wzór soli uwodnionej zawierającej 24,77 % Co, 29,80 % Cl oraz 45,42 % H2O

16. Związek fosforu z wodorem zawiera 93,89 % fosforu, a jego masa cząsteczkowa wynosi 65,97 g. Podać rzeczywisty wzór związku.

17. Skład procentowy związku wynosi: 34,94 % Na, 16,43 % B i 48,63 % O. Masa cząsteczkowa jest równa 197,4. Obliczyć wzór rzeczywisty związku.
18. Obliczyć masę mieszaniny o składzie: 30 % CaO i 70 % CaCO3 zawierającej
4,95 g Ca.

19. Obliczyć procent zanieczyszczeń próbki hematytu (Fe2O3) zawierającej 67 % żelaza.

20. 100 g metalicznej miedzi ogrzano ze100 g siarki otrzymując siarczek miedzi (I). Jaka substancja i w jakiej ilości pozostała nie przereagowana.

21. Ile kilogramów siarczanu żelaza (II) można otrzymać z 336 kg metalicznego żelaza.

22. Ile gramów azotanu srebra można otrzymać z 15 g metalicznego srebra.

23. Ile należy użyć rtęci do przyrządzenia 100 g tlenku rtęci.

24. Ile gramów chloru potrzeba do przeprowadzenia 25,5 g trójchlorku fosforu w pięciochlorek fosforu.

25. Jaki będzie ubytek masy 1,5075 g wodorofosforanu sodu wyprażonego do pirofosforanu sodu.

26. Dwuchromian amonowy rozkłada się przy ogrzewaniu na tlenek chromu (III) azot i wodę. Jaka będzie masa pozostałości po rozłożeniu 20 g dwuchromianu.

27. Ile tlenku żelaza (III) otrzymamy w wyniku prażenia z dostępem powietrza 10 g węglanu żelaza (II) zawierającego 5 % zanieczyszczeń.

28. Obliczyć zawartość procentową żelaza w próbce pirytu (FeS2) zawierającej 1,2 % zanieczyszczeń.

29. Mieszanina węglanu wapnia i tlenku wapnia traci po wyprażeniu 12,55 % swej masy. Obliczyć skład procentowy mieszaniny.

30. 2,0957 g stopu srebra i miedzi roztworzono w kwasie azotowym. Nadmiarem kwasu solnego wytrącono z roztworu 2,3350 g chlorku srebra. Obliczyć procentowa zawartość srebra w stopie.
31. 2,7650 g dolomitu (CaCO3• MgCO3) wyprażono do stałej masy otrzymując 1,4475 g mieszaniny tlenku wapnia i magnezu. Obliczyć zawartość procentową węglanu wapnia i magnezu w minerale.
32. Mieszaninę węglanu sodu i potasu o masie 2,4750 przeprowadzono w siarczany działaniem kwasu siarkowego. Masa siarczanów po przerażeniu wynosi 3,1390 g. Obliczyć skład procentowy mieszaniny.

33. Naważkę żeliwa o masie 1,4250 g poddano operacjom chemicznym, w wyniku, których otrzymano po wyprażeniu 0,0412 g dwutlenku krzemu. Obliczyć procentową zawartość krzemu w żeliwie.

34. Z naważki 0,4163 g mosiądzu otrzymano w toku Chemicznej analizy 0,3365 g tiocyjanku miedziawego CuCNS i 0,0212 g dwutlenku cyny. Obliczyć zawartość procentową składników w stopie.

35. Utleniono 40 kg dwutlenku siarki w obecności katalizatora platynowego i otrzymano 45 kg trójtlenku siarki. Obliczyć procentową wydajność reakcji.

36. Przeprowadzono kolejno dwie reakcje, uzyskując następujące wydajności:

a) S + O2 = SO2 (95 %)

b) SO2 + O2 = SO3 (70 %)

Obliczyć całkowitą wydajność procesu.

37. 5 g metalicznej miedzi roztworzono w kwasie siarkowym(VI). Po odparowaniu nadmiaru kwasu i wody otrzymano 18,84 g pięciowodnego siarczanu(VI) miedzi(II). Obliczyć wydajność tej reakcji.

38. Obliczyć ile kg dwunastowodnego wodorofosforanu sodu można otrzymać ze 100 kg fosforytu z 75 % zawartością fosforanu trójwapniowego, jeżeli wydajność procesu wynosi 95 %.

39. 10 g metalicznej miedzi roztworzono w kwasie azotowym. Po odparowaniu nadmiaru kwasu i wody otrzymano 35 g trójwodnego azotanu miedzi. Jaka jest wydajność tej reakcji.

40. Oblicz ile potrzeba koncentratu rudy siarkowej, zawierającej 80 % siarki, aby wyprodukować 1000 kg 98 % kwasu siarkowego (VI), zakładając, ze straty siarki w procesie wynoszą 1 %.

41. Analiza próbki węglanu miedzi(II) zanieczyszczonego krzemionką SiO2 wykazała, że preparat zawiera 50 % miedzi. Jaka jest czystość preparatu.
42. Ile tlenku żelaza(III) otrzymamy w wyniku prażenia z dostępem powietrza 10 g węglanu żelaza(II) zawierającego 5 % zanieczyszczeń nie zawierających żelaza.

43. Jaka ilość wody jest potrzebna do zgaszenia 20 kg 95 % wapna palonego.

44. Ze 100 g technicznego salmiaku (chlorek amonu) uzyskano działaniem NaOH 29,27 g amoniaku. Jaka jest zawartość chlorku amonu w preparacie technicznym?

45. Oblicz ilość fosforu białego, jaka można otrzymać ze 150 kg fosforytu marokańskiego, zawierającego 65 % fosforanu trójwapniowego, jeżeli straty w procesie prażenia z węglem
i piaskiem bez dostępu tlenu wynoszą 12 %.

46. Celem otrzymania węglanu miedzi(II) zakupiono opakowanie zawierające po 1 kg węglanu potasu i pięciowodnego siarczanu (VI) miedzi (II). Ile otrzymamy żądanego produktu.

47. 203,1 g równomolowej mieszaniny węglanu miedzi (II) i tlenku miedzi (II) potraktowano roztworem zawierającym 200 g kwasu siarkowego (VI). Czy wystarczy kwasu do przetworzenia substratów siarczan (VI) miedzi (II)? Ile powstanie niebieskiej soli miedzi po wykrystalizowaniu z wody?

[Giardia Lamblia]

Jak rozumiem dostałaś listę zadań do opracowania, a praca własna równa zeru.

Jeżeli naprawdę spodziewasz się, że ktoś to rozwiąże, to GL&HF.

[kasiaN]

Witaj. Jestem po kierunku biologicznym chemia to dla mnie nowość. Chcialabym sama to rozwiązac jednak nie wiem czy dobrze robie nie mam odpowiedzi ani zadnego punktu zaczepienia. Tydzien i juz kolokwium nie znalazlam jeszcze osoby/ korepetytor ktory moglby mi pomoc dlatego na pierwszy raz zwrocilam sie do was. Pierwsze zadania w porządku te ostatnie w ogole nie wiem o co chodzi jak by mi ktos wytlumaczyl jak to sie robi jak sie trzeba za takie zabrac bylo by mi łatwiej bo nie wiem nawet jak to wszytko zapisać

[Adax82]

kasiaN,

47. 203,1 g równomolowej mieszaniny węglanu miedzi (II) i tlenku miedzi (II) potraktowano roztworem zawierającym 200 g kwasu siarkowego (VI). Czy wystarczy kwasu do przetworzenia substratów siarczan (VI) miedzi (II)? Ile powstanie niebieskiej soli miedzi po wykrystalizowaniu z wody?

Cu(CO3)2 i CuO jest tyle samo moli ( mieszanina równomolowa ). Tej mieszaniny jest 203,1 g. Napisz, że moli Cu(CO3)2 oraz moli CuO jest tyle samo i wynosi x". Masa molowa Cu(CO3)2*x + masa molowa CuO*x = 203.1g. Wylicz to i przedstaw, to pójdziemy dalej.

[kasiaN]

Dzięki dzięki zrobilam juz sama do konca ! )))

[Reptilia]

kasiaN mogłabym Cie prosic o odpwiedzi do tych zadan? bo sama chetnie je zrobię ale chciałbym sobie sprawdzić A zadania sa ciekawe

[kasiaN]

Nie mam dlatego ciezko mi sprawdzic czy dobrze robie