witam. Mam problem z kilkoma zadaniami prosze o pomoc mianowicie:
1. Do 50cm3 r-ru NaOH o C= 0.0500m/dm3 dodano 200cm3 r-ru H2SO4 o C=0.0100 m/dm3 - oblicz pH roztworu.
2.Oblicz stałą dysocjacji HNO2 o C=0.0080m/dm3 przy pH=3.5
3.Oblicz stężenie jonów H3o+ i OH- przy pH=9.3 jak zmieni sie pH i steżenie jonów po 4-krotnym rozcieńczeniu roztworu?
4. Oblicz pH roztworu NH3 o C=0.0050m/dm3 gdy alfa=7.5
Byłabym wdzięczna za pomoc przy tych zadaniach:)
Zadania z pH, stałą i stopniem dysocjacji- POMOCY!!!!!!!
-
- Posty: 1
- Rejestracja: 24 sie 2011, o 16:17
Re: Zadania z pH, stałą i stopniem dysocjacji- POMOCY!!!!!!!
hej, potrzebuję pomocy z tego samego tematu.
1. Oblicz pH roztworów na podstawie następujących danych:
a) 0,1 mol/dm3 HCl
b) 1*10do-3 mol/dm3 CH3COOH (Ka=1,8*10do-5)
c) 0,01 mol/dm3 NH3*H20 gdzie α = 0,042
2. 2dm3 wodnego roztworu kwasu organicznego o ogólnym wzorze RCOOH zawiera 1,8*10do23 jonów RCOO i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek RCOOH. Oblicz stałą i stopień dysocjacji tego kwasu.
3. Stopień dysocjacji wody α=1,8*10do-9. Ile jonów OH- Znajduje się w 2dm3 wody?
Nie chodzi mi o rozwiązanie zadań, tylko o ich wytłumaczenie Do rozwiązania chciałabym dojść sama.
1. Oblicz pH roztworów na podstawie następujących danych:
a) 0,1 mol/dm3 HCl
b) 1*10do-3 mol/dm3 CH3COOH (Ka=1,8*10do-5)
c) 0,01 mol/dm3 NH3*H20 gdzie α = 0,042
2. 2dm3 wodnego roztworu kwasu organicznego o ogólnym wzorze RCOOH zawiera 1,8*10do23 jonów RCOO i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek RCOOH. Oblicz stałą i stopień dysocjacji tego kwasu.
3. Stopień dysocjacji wody α=1,8*10do-9. Ile jonów OH- Znajduje się w 2dm3 wody?
Nie chodzi mi o rozwiązanie zadań, tylko o ich wytłumaczenie Do rozwiązania chciałabym dojść sama.
Re: Zadania z pH, stałą i stopniem dysocjacji- POMOCY!!!!!!!
1. a) hcl to mocny kwas, stopień dysocjacji wynosi w nim 100%, znając stopień dysocjacji wiesz, ile jonów H+ znajduje się w zdysocjowanym roztworze i obliczasz ph/
b) sprawdzasz czy możesz zastosować uproszczony wzór na [at]. Jeśli cm/k400 stosujesz uproszczony, obliczasz stopień dysocjacji. mając stopień dysocjacji widzisz jakie jest stężenie jonów h+ w roztworze, liczysz ph.
c) masz stopień dysocjacji, widzisz jak dysocjuje amoniak, liczysz ph.
2. skoro 2 dm3 wodnego roztworu kwasu zawiera tyle zdysocjowanych i niezdysocjowanych to 1dm3 zawiera połowę mniej. 1,8*10do23 to również ilość jonów H+ w roztworze. liczbę tę zamieniasz na mole i dodajesz do 2 moli niezdysocjowanych i wychodzi ci całkowita liczba moli. obliczasz stężenie., stopień dysocjacji, stałą.
3. masz stopień dysocjacji, woda dysocjuje na h+ i oh-, obliczasz ilość jonów oh- zawartych w 2dm3 wody.
b) sprawdzasz czy możesz zastosować uproszczony wzór na [at]. Jeśli cm/k400 stosujesz uproszczony, obliczasz stopień dysocjacji. mając stopień dysocjacji widzisz jakie jest stężenie jonów h+ w roztworze, liczysz ph.
c) masz stopień dysocjacji, widzisz jak dysocjuje amoniak, liczysz ph.
2. skoro 2 dm3 wodnego roztworu kwasu zawiera tyle zdysocjowanych i niezdysocjowanych to 1dm3 zawiera połowę mniej. 1,8*10do23 to również ilość jonów H+ w roztworze. liczbę tę zamieniasz na mole i dodajesz do 2 moli niezdysocjowanych i wychodzi ci całkowita liczba moli. obliczasz stężenie., stopień dysocjacji, stałą.
3. masz stopień dysocjacji, woda dysocjuje na h+ i oh-, obliczasz ilość jonów oh- zawartych w 2dm3 wody.
Re: Zadania z pH, stałą i stopniem dysocjacji- POMOCY!!!!!!!
Mam problem z zadaniem:
Stała dysocjacji słabego kwasu HA w roztworze wodnym jest równa 1*10-12. Jaka jest wartość pH 10-4 M roztworu wodnego tego kwasu?
Moje obliczenia:
α=√(K/C) = √(10-12/10-4 )=10-4
CH+=C * α
CH+=10-4 * 10-4=10-8
pH=-log10-8= 8
Ale w odpowiedzi jest wynik : pH=7
Czy w takim razie moje obliczenia są błędne?
Stała dysocjacji słabego kwasu HA w roztworze wodnym jest równa 1*10-12. Jaka jest wartość pH 10-4 M roztworu wodnego tego kwasu?
Moje obliczenia:
α=√(K/C) = √(10-12/10-4 )=10-4
CH+=C * α
CH+=10-4 * 10-4=10-8
pH=-log10-8= 8
Ale w odpowiedzi jest wynik : pH=7
Czy w takim razie moje obliczenia są błędne?
Re: Zadania z pH, stałą i stopniem dysocjacji- POMOCY!!!!!!!
do stężenia CH+ musisz dodać jony pochodzące z autodysocjacji wody, CH+ = 10-8+10-7=1,1*10-7
-logCH+ = 6,96 ~~ 7
Jak pH po dodaniu kwasu mogłoby być zasadowe? Czasami naprawdę warto zastanowić się nad sensownością wyniku.
-logCH+ = 6,96 ~~ 7
Jak pH po dodaniu kwasu mogłoby być zasadowe? Czasami naprawdę warto zastanowić się nad sensownością wyniku.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Jak rozwiązywać bardziej złożone zadania na stałą dysocjacji
autor: jjuusstttt » 26 lut 2016, o 11:46 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1675 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lut 2016, o 18:57
-
-
-
Problem ze stopniem dysocjacji
autor: panidziobaq » 8 mar 2015, o 12:31 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 1536 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
12 mar 2015, o 07:36
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 1133 Odsłony
-
Ostatni post autor: wioletta11
19 kwie 2017, o 18:50
-
-
Oblicz stałą Kp dla reakcji dysocjacji w temperaturze
autor: Sjwkdnwkdn » 9 lis 2020, o 21:23 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1569 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
10 lis 2020, o 20:47
-
-
- 11 Odpowiedzi
- 6718 Odsłony
-
Ostatni post autor: Iniesta1996
7 lut 2015, o 10:01
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości