Zmieszać 200cm3 roztworu kwasu octowego ( Cm=0,01) i 100cm3 roztworu wodorotlenku sodu (Cm=0,001). Zmierzyć pH otrzymanej mieszaniny. Wykonać niezbędne obliczenia wyjaśniające uzyskanie określonego pH.
I dla mnie w tym zadaniu powstanie sól. Nie mam pojęcia jak ma powstać bufor - a gościu od chemii mówił, że powstanie i już. Nawet jeśli powstanie ten bufor to nie wiem jak podejść do obliczania pH buforu ze wzoru na pH buforu.
Zadanie niby proste, ale nie umiem zupełnie zobaczyć w nim buforu i obliczyć stężenia np. niezdysocjowanego kwasu octowego, bo przecież cześć kwasu będzie tworzyła octan sodu, cześć zdysocjuje i gubię się w tym momencie.
Będę bardzo wdzięczna za pomoc w zrozumieniu tego zadania.
ph w roztworze buforowym.
Re: ph w roztworze buforowym.
Cześć. Mam zadanie i nie wiem jak je policzyć liczę na Waszą pomoc, bo nic nie przychodzi mi do głowy. Otóż mam bufor octanowy 0,1M, 20 cm3 (powstał z 20cm3 0.2 M kw. octowego i 20cm3 0.2M octanu sodu, dzielimy na dwie zlewki)
do pierwszej dodaję po 1 cm3 NaOH i obliczam za każdym razem pH. Jestem w momencie dodania 16 cm3 NaOH, liczba moli kwasu -na- jest równa zero a liczba moli soli -ns- wynosi 0.008mola. Liczyłam to z wyprowadzonego wzoru [H+]=Ka*na/ns i nie wiem jak to dalej policzyć.
do pierwszej dodaję po 1 cm3 NaOH i obliczam za każdym razem pH. Jestem w momencie dodania 16 cm3 NaOH, liczba moli kwasu -na- jest równa zero a liczba moli soli -ns- wynosi 0.008mola. Liczyłam to z wyprowadzonego wzoru [H+]=Ka*na/ns i nie wiem jak to dalej policzyć.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stosunek stężeń molowych w roztworze buforowym
autor: lena1789l » 29 gru 2019, o 10:13 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 1390 Odsłony
-
Ostatni post autor: lena1789l
29 gru 2019, o 13:44
-
-
-
Stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w roztworze buforowym
autor: Kercia » 20 sty 2019, o 19:38 » w Chemia nieorganiczna - 2 Odpowiedzi
- 3269 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
22 sty 2019, o 09:29
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 1199 Odsłony
-
Ostatni post autor: Aborginal
7 sty 2019, o 21:36
-
- 2 Odpowiedzi
- 2105 Odsłony
-
Ostatni post autor: Cappy
6 mar 2016, o 20:30
-
- 2 Odpowiedzi
- 2812 Odsłony
-
Ostatni post autor: ancristrus
23 lis 2018, o 10:43
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google Adsense [Bot] i 14 gości