Zadanie z entalpii i wydajności reakcji w jednym.

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
Awatar użytkownika
Kraina_czarow
Posty: 127
Rejestracja: 12 sty 2012, o 23:14

Zadanie z entalpii i wydajności reakcji w jednym.

Post autor: Kraina_czarow »

Zbiór Tydzień po tygodniu zad 16 / str 123

Oblicz wydajność reakcji tworzenia chlorowodoru z pierwiastków, jeśli powstaniu 54,75 g chlorowodoru towarzyszyło wydzielenie 96,6525 kJ ciepła, a entalpia reakcji powstawania chlorowodoru z pierwiastków wynosi 184,14 kJ/ mol.

A więc ja robię tak:

reakcja:

1/2 H2 + 1/2 Cl2 HCl delta H = 184,14 kJ/mol

1 mol HCl 36,5 g 184,14 kJ
1,5 mola HCl 54,75 g x
x = 276,21 kJ

więc to jest nasze 100 %
a w zadaniu otrzymujemy 96,6525 kJ - i to jest x

i na krzyż wychodzi mi wydajność reakcji: 35 %

w odpowiedziach jest jednak 70 % .

Proszę o pomoc
Olafek
Posty: 625
Rejestracja: 22 kwie 2014, o 18:33

Re: Zadanie z entalpii i wydajności reakcji w jednym.

Post autor: Olafek »

Błędu nie widzę, może wzięli reakcję tą co ty pomnożoną razy dwa, czyli:
H2 + Cl2 2HCl
Trochę to dziwne, też bym wziął tak jak ty, ale na to wychodzi.
Awatar użytkownika
DMchemik
Posty: 4052
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: Zadanie z entalpii i wydajności reakcji w jednym.

Post autor: DMchemik »

Ale ja widzę błąd. Zadanie nie ma sensu matematycznego i nie ma rozwiązania
Awatar użytkownika
Kraina_czarow
Posty: 127
Rejestracja: 12 sty 2012, o 23:14

Re: Zadanie z entalpii i wydajności reakcji w jednym.

Post autor: Kraina_czarow »

Ehh Ale czemu?
Myślałam, że mój tok myślenia jest dobry do tego zadania?
Olafek
Posty: 625
Rejestracja: 22 kwie 2014, o 18:33

Re: Zadanie z entalpii i wydajności reakcji w jednym.

Post autor: Olafek »

No tak, rzeczywiście Skoro powinien być efekt 276,21 kJ to jeżeli powstało te 56,5g chlorowodoru to nie ma opcji żeby tego efektu nie było i wydajność tu nie ma żadnego znaczenia.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 2 gości