Zadania ze stężeń

[pietruszka11]

Witam! Mam do obliczenia trzy zadanka i za bardzo nie wiem jak się za nie zabrać. Mam nadzieję, że znajdzie się ktoś, kto mi pomoze i wytłumaczy, jak się robi tego typu zadania. Oto one:

1) Obliczyć ułamek molowy NaOH w wodnym roztworze o stężeniu 0,5mol/l. Gęstość roztworu przyjąć za równą 1g/ml.
2) Ile należy odmierzyć 40% H2SO4 o gęstości 1,3g/ml, aby sporządzić 1l roztworu H2SO4 o stężeniu 1mol/l? (Odp. 188,6ml)
3) Próbka technicznej soli kaustycznej zawiera 94% NaOH. Ile gramów sody należy odważyć w celu sporządzenia 500ml roztworu NaOH o stężeniu 2mol/l?

Bardzo proszę o pomoc

[Adax82]

pietruszka11,
Ad.1:
Dla łatwości zrozumienia przyjmiemy, że objętość roztworu wynosi V=1 dm3 ( ale nie ma to znaczenia jak to przyjmiemy ).
Ilość moli NaOH: n1 = Cm*V = 0,5*1 = 0,5 mola NaOH
Masa roztworu: mr = d*V = 1*1000 = 1000 g [g/ml * ml = g ]
Masa NaOH w roztworze: ms = 40*0,5 = 20g [ g/mol * mol = g ]
Masa wody ( rozpuszczalnika ): mw = mr – ms = 1000 – 20 = 980 g
Ilość moli wody n2 = 980/18 = 54,44 [ g/(g/mol) = mol ]
Ilość wszystkich moli ( substancji + rozpuszczalnika ): n3 = 0,5 + 54,44 = 54,94
Ułamek molowy NaOH w roztworze: u = n1/n3 = 0,5/54,94 = 0,0091 (liczba bezwymiarowa)
Ułamek molowy procentowy: u = 0,91 %

Ad.2:
1 litr 1 molowego roztworu H2SO4 zawiera 1 mol H2SO4 czyli 98 g.
Nieznana jeszcze objętość 40% H2SO4 musi zawierać także 98 g H2SO4.
mr = Vx*d
mk = mr*0,4=Vx*d*0,4 = Vx*1,3*0,4 = 98 stąd:
Vx = 188,5 [cm3]

Ad.3:
n = Cm/V = 2/0,5 = 4
4 mole NaOH = 160 g
masa próbki wynosi: m = 160/0,94 = 170,2 g

p.s. .i nie soli kaustycznej a sody kaustycznej !

[pietruszka11]

Tak, tak, ale na szybko pisałam i nie wyłapałam błędu. Co do drugiego zadania, to nie za bardzo je rozumiem.
A co do trzeciego, to myslałam tak samo jak Ty, ale w odpowiedziach mam inny wynik, a mianowicie: 42,55 g

[Adax82]

pietruszka11,
A czego konkretnie nie rozumiesz w drugim zadaniu?

[pietruszka11]

Skąd się biorą te oznaczenia itd.

[Adax82]

pietruszka11,

1 litr 1 molowego roztworu H2SO4 zawiera 1 mol H2SO4 czyli 98 g.
Nieznana jeszcze objętość 40% H2SO4 musi zawierać także 98 g H2SO4.
mr = Vx*d
mk = mr*0,4=Vx*d*0,4 = Vx*1,3*0,4 = 98 stąd:
Vx = 188,5 [cm3]

nie wiesz, że 1 litr jednomolowego H2SO4 zawiera 1 mol kwasu czyli 98 g ? ( patrz wzór na stężenie molowe )
mr - masa roztworu = V*d = iloczyn objętości i gęstości
0,4 = 40%
mk - masa kwasu ( wzięta ze wzoru na stężenie procentowe )
coś jeszcze ?

[mmmichal]

3) Próbka technicznej soli kaustycznej zawiera 94% NaOH. Ile gramów sody należy odważyć w celu sporządzenia 500ml roztworu NaOH o stężeniu 2mol/l?

Ad.3:
n = Cm/V = 2/0,5 = 4
4 mole NaOH = 160 g
masa próbki wynosi: m = 160/0,94 = 170,2 g

A co do trzeciego, to myslałam tak samo jak Ty, ale w odpowiedziach mam inny wynik, a mianowicie: 42,55 g

Wzór Wam się poplątał
C_m = n/V == n = C_m*V
n = 2 mol/dm³ * 0,5 dm³ = 1 mol
W 500 cm³ dwumolowego roztworu jest 1 mol NaOH, czyli 40 g

94 g NaOH 100 g technicznej sody
40 g NaOH x
x = 42,55 g