zadania z entalpii :)

[Kalulala]

Hej! Proszę o pomoc w dwóch zadaniach, które mi w ogóle nie wychodzą :
1. Na podstawie poniższych danych:
deltaHspalC2H4= -1411 kj/mol
deltaHtwH2O(g)= -242 kj/mol
deltaHtwCO2= -394 kj/mol
deltaHtwC2H6 = -85 kj/mol
Obliczona entalpia reakcji uwodornienia 1 mola etenu wynosi:

2. Entalpie tworzenia etanu i etylenu z substancji prostych w temp 298 K wynoszą odpowiednio: -85 kj/mol i +52 kj/mol. W tej temperaturze entalpia reakcji C2H4+H2 C2H6 wynosi:

[Olafek]

Zapisz równania reakcji, pamiętając że współczynnik przy substancji, którą masz podaną w entalpii musi być równy 1 (mogą być połówki przy innych) czyli w pierwszym jedna cząsteczka C2H4 itp. Potem zapisz prawo Hessa dla każdego równania (masz ich 5) według schematu: entalpia tworzenia produktów (mnożysz razy współczynniki) + entalpia reakcji = entalpia tworzenia produktów. Potem (jeżeli jeszcze nie zrobione) zapisujesz, że entalpia pierwiastków w stanie wolnym = 0. Powinnien ci wyjść układ kilku równań z kilkoma niewiadomymi. Teraz musisz kombinować, pamiętając które entalpie masz dane, a które nie i wyznacz tą entalpię x.