Moi drodzy, mam pytanko jak w temacie.
Jak należy obliczyć zmianę energii wewnętrznej układu w warunkach standardowych. Poniżej przykładowe zadania.
Zad 1.
2C2H4(g) + 6 O2(g)4CO2(g) + 4H2O(c) + 2603kJ
Entalpia i zmiana energii wewnętrznej układu wynosi?
Skoro w równaniu napisane jest +2603 kJ, to rozumiem, że energia wydziela się do układu, czyli delta Hlt 0, delta H = -2603kJ, jednakże jak mam obliczyć zmianę energii wewnętrznej? Wydaje mi się, że trzeba zastować wzór delta H = delta U + p delta V.
delte H mam, delta U do wyliczenia, p = 1013 hPa, a co z deltą V ? Trzeba wyliczyć ją ze wzoru Clapeyrona ? pV=nRT ? Skoro musze zapisać zmianę objętości, to czy z równania muszę najpierw obliczyć V1 dla gazów(substraty), a następnie V2 dla produktów ?
Zad 2.
N2(g) + O2(g)2NO(g) - 181 kJ.
Polecenie to samo.
Według równania jest to reakcja endo, należy dostarczyć energii do układu. Delta H0, delta H = 181 kJ. Jednakże podobne pytanie. Jak obliczyć zmianę energii wewnętrznej.
Dzięki z góry i pozdrawiam
Zmiana energii wewnętrznej.
Re: Zmiana energii wewnętrznej.
Tak. Więcej na angielskiej wiki:Skoro w równaniu napisane jest +2603 kJ, to rozumiem, że energia wydziela się do układu, czyli delta Hlt 0, delta H = -2603kJ, jednakże jak mam obliczyć zmianę energii wewnętrznej? Wydaje mi się, że trzeba zastować wzór delta H = delta U + p delta V.
delte H mam, delta U do wyliczenia, p = 1013 hPa, a co z deltą V ? Trzeba wyliczyć ją ze wzoru Clapeyrona ? pV=nRT ? Skoro musze zapisać zmianę objętości, to czy z równania muszę najpierw obliczyć V1 dla gazów(substraty), a następnie V2 dla produktów ?
Kod: Zaznacz cały
en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_of_reaction
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 29 Odpowiedzi
- 17299 Odsłony
-
Ostatni post autor: persil1991
2 cze 2016, o 20:05
-
- 0 Odpowiedzi
- 6994 Odsłony
-
Ostatni post autor: malinowy
7 lip 2015, o 10:57
-
-
pH i zmiana pH kwasu octowego
autor: Łukasz012012 » 12 gru 2015, o 10:58 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 15786 Odsłony
-
Ostatni post autor: Łukasz012012
12 gru 2015, o 10:58
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 9911 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mårran
3 kwie 2017, o 18:18
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 6 gości