Stała hydrolizy soli.

[Magdalena4414]

Witam serdecznie.
Potrzebuję zdobyć skądś stałe hydrolizy dla następujących soli:
KNO2 i NaCl.
Najprościej byłoby wartości te odczytać z tablic, lecz nigdzie nie umiem znaleźć stały dla soli (są tylko dla kwasów i zasad).
Mógłby mnie ktoś naprowadzić skąd je wziąć?

[adamantan]

Dla KNO₂:

K_h = K_H2O/K_HNO2

NaCl nie hydrolizuje, ponieważ jest solą mocnej zasady i mocnego kwasu

[Magdalena4414]

Czyli jak muszę w sprawozdaniu wpisać Khtabl. (czyli z tego co zrozumiałem tablicową stałą hydrolizy) to co mam wpisać?

[Magdalena4414]

Oczywiście chodzi mi o NaCl.

Dla (NH4)2SO4 stała będzie równa:

K=K(H2O)/K(NH3)^2 lt we wzorze jest (NH4)2 więc jak rozumiem stałą NH3 muszę podnieść do kwadratu tak?

[adamantan]

Czyli jak muszę w sprawozdaniu wpisać Khtabl. (czyli z tego co zrozumiałem tablicową stałą hydrolizy) to co mam wpisać?

Oczywiście chodzi mi o NaCl.

Teoretycznie jest to zero (liczba nieujemna podzielona przez + nieskończoność), praktycznie zaś wartość: K_H2O/10⁷, czyli wartość bardzo bliska zeru.

Dla (NH4)2SO4 stała będzie równa:

K=K(H2O)/K(NH3)^2 lt we wzorze jest (NH4)2 więc jak rozumiem stałą NH3 muszę podnieść do kwadratu tak?

Nie ma tam dwójki"

Przy obliczaniu korzystamy z zależności:

K_a*K_b = K_H2O

[Magdalena4414]

Przy obliczaniu korzystamy z zależności:

K_a*K_b = K_H2O

Licząc z tego wzoru wartość K_h jest równa wartości stałej dla słabego kwasu lub zasady tak?

Czyli dla (NH₄)₂SO₄:
K_h=K_b=K_w/K_a (K_awartość stałej dla H₂SO₄?)

A dla NaH₂PO₄ i Na₂HPO₄
jak to będzie wyglądać?
K_h=K_w/K_a (K_a wartość stałej dla H₃PO₄)
czy
K_h=K_w/K_b (K_b wartość stałej dla NaOH)?

[adamantan]

Stała hydrolizy anionów słabych kwasów jest po prostu równa Kb, a stała hydrolizy kationu amonu - stałej Ka dla amoniaku (czyli Ka dla kationu amonowego).
Całość na poziomie akademickim sprowadza się do równowag kwas-zasada Bronsteda (nie nazywa się wtedy reakcji hydrolizy jako hydroliza).

Tak więc stała hydrolizy dla kationu NH₄⁺ z dowolnej soli amonowej z mocnym kwasem:

Kh = Ka = Kw/Kb

gdzie Kb - stała dysocjacji zasadowej amoniaku


dla NaH2PO4, czyli tak naprawdę anionu H2PO4-:

Kh = Kb1 = Kw/Ka1

gdzie Ka1 to stała dysocjacji kwasowej pierwszego etapu H3PO4

dla Na2HPO4, czyli tak naprawdę anionu HPO42-:

Kh1 = Kb2 = Kw/Ka2

gdzie Ka2 to stała dysocjacji kwasowej drugiego etapu dysocjacji H3PO4

oraz

Kh2 = Kb1 = Kw/Ka1

[Magdalena4414]

I wszystko stało się jasne.
Bardzo dziękuję za pomoc i poświęcony mi czas.

[Magdalena4414]

Mam jeszcze jeden problem z tym związany.

Muszę teraz obliczyć stałą hydrolizy mając do dyspozycji tylko wartość pH roztworu i stężenie molowe i w sumie nie wiem jak się za to zabrać.

Dla NH₄Cl rozpisałam sobie:

NH₄⁺ + H₂Olt NH₃ + H₃O⁺
I na podstawie tego wyznaczyłam wzór na stałą
Kh= [H₃O⁺]^{^2}/[NH₄⁺]

Jak to zrobić w przypadku NaH₂PO₄ i NA₂HPO₄?
Jak te reakcje rozpisać żeby móc policzyć stałą na podstawie stężenia H₃O⁺ lub OH^-?