Witam,
mam problem ze zrozumieniem dwóch zadań.
Generalnie zawsze jak mamy obliczyć pH dwóch roztworów o różnych pH lub pOH to patrzymy na nadwyżkę. Jak tak liczyłam to zawsze się sprawdzało. Ale to tylko tam gdzie miałam jednoprotonowy kwas albo jednowodorotlenkową zasadę.
A co w takim przypadku:
1. Zmieszano 0,1 dm 3 roztworu KOH o st 0,1 mol/dm3 i 0,5 dm/ kwasu siarkowego (VI) o st 0,02 mol/ dm3. Należy obliczyć pH.
To układam równanie reakcji:
2KOH + H2SO4K2SO4 + H2O
mogę wyliczyć liczbę moli dla każego :
n KOH = 0,01 jak i n H2SO4 = 0,01 mola
no i co teraz, jak to liczyć?
no i drugie podobne zadanie, jednak inne:
2. Zmieszano 0,05dm3 roztworu H2SO4 o pH=4 i 0,05dm3 roztworu NaOH o pH=10. Jaki będzie odczyn roztworu po zmieszaniu ?
znowu w równaniu mam:
2NaOH + H2SO4Na2SO4 + H2O
i znowu liczę liczbę moli dla każego z nich:
n= 5*10^-6 dla NaOH i n= 5*10-6 dla H2SO4.
i co dalej?
Chodzi mi o to, że ja tu nie widzę różnicy w obliczaniu pH a jednak dwa zadania zasadniczo różnią się wynikiem końcowym.
Help
obliczanie pH dwa podobne zadania jednak inne rozwiązania.
- Kraina_czarow
- Posty: 127
- Rejestracja: 12 sty 2012, o 23:14
Re: obliczanie pH dwa podobne zadania jednak inne rozwiązani
agacia_iskierka,
bardzo dobrze to wyliczyłaśagacia_iskierka pisze:n KOH = 0,01 jak i n H2SO4 = 0,01 mola
a w myśl reakcji, którą sama napisałaś:agacia_iskierka pisze:no i co teraz, jak to liczyć?
to 0,01 mola KOH reaguje z 0,01 molem H2SO4 ?agacia_iskierka pisze:2KOH + H2SO4K2SO4 + H2O
- Kraina_czarow
- Posty: 127
- Rejestracja: 12 sty 2012, o 23:14
Re: obliczanie pH dwa podobne zadania jednak inne rozwiązani
21
0,01 mola KOH - x
x = 0,005 mola H2SO4
C = 0,005/(0,1 + 0,5) = 0,0083 mol/dm3
a kwas siarkowy dysocjuje tak:
H2SO42 H^+ + SO4^2-
więc będzie:
0,0083 0,0167 0,0167
[H+]= 1,67 x 10^-2 mol/dm3
pH = - log [H+] = 1,78
Natomiast to zadanie gdzie jest NaOH, robiłam na korkach z moją korepetytorką, i w momencie kiedy wyszła taka sama ilość moli, powiedziała, że to koniec zadania i jest odczyn obojętny, a tu mimo to, że wyszło tyle samo moli, przyrównałam do stechiometrycznej ilości i liczyłam dalej.
Więc tego nie rozumiem, czemu jedno zadanie tak, a drugie inaczej. Chyba, że ja coś źle skojarzyłam.
0,01 mola KOH - x
x = 0,005 mola H2SO4
C = 0,005/(0,1 + 0,5) = 0,0083 mol/dm3
a kwas siarkowy dysocjuje tak:
H2SO42 H^+ + SO4^2-
więc będzie:
0,0083 0,0167 0,0167
[H+]= 1,67 x 10^-2 mol/dm3
pH = - log [H+] = 1,78
Natomiast to zadanie gdzie jest NaOH, robiłam na korkach z moją korepetytorką, i w momencie kiedy wyszła taka sama ilość moli, powiedziała, że to koniec zadania i jest odczyn obojętny, a tu mimo to, że wyszło tyle samo moli, przyrównałam do stechiometrycznej ilości i liczyłam dalej.
Więc tego nie rozumiem, czemu jedno zadanie tak, a drugie inaczej. Chyba, że ja coś źle skojarzyłam.
- Kraina_czarow
- Posty: 127
- Rejestracja: 12 sty 2012, o 23:14
Re: obliczanie pH dwa podobne zadania jednak inne rozwiązani
dobra już chyba wiem.
pH podane w zadaniu już bierze pod uwagę to ile było dokladnie jonów H+ i nie muszę tego przyrównywać do stosunku stechiometrycznego? ph=4 mówi nam że [H+] = 10^-4 mol/dm3 nawet jeśli dysocjacja przebiega H2SO42H+ + SO4 2- to już nie uwzględniam tej dwójki, tak?
pH podane w zadaniu już bierze pod uwagę to ile było dokladnie jonów H+ i nie muszę tego przyrównywać do stosunku stechiometrycznego? ph=4 mówi nam że [H+] = 10^-4 mol/dm3 nawet jeśli dysocjacja przebiega H2SO42H+ + SO4 2- to już nie uwzględniam tej dwójki, tak?
Re: obliczanie pH dwa podobne zadania jednak inne rozwiązani
agacia_iskierka,
Trochę nie załapałaś tego.
Zad.1:
Tutaj mamy tę samą ilość moli NaOH i H2SO4 co oznacza, że jest niedobór NaOH w kwestii zobojętnienia. Nadmiar H2SO4 powoduje istnienie określonego stężenia jonów H+ i odczyn kwaśny roztworu po reakcji.
Zad.2:
Nie sprawdzałem obliczeń, ale jeśli jest stosunek 2 mol NaOH do 1 mola H2SO4 to następuje całkowite zobojętnienie i pH = 7
Trochę nie załapałaś tego.
Zad.1:
Tutaj mamy tę samą ilość moli NaOH i H2SO4 co oznacza, że jest niedobór NaOH w kwestii zobojętnienia. Nadmiar H2SO4 powoduje istnienie określonego stężenia jonów H+ i odczyn kwaśny roztworu po reakcji.
Zad.2:
Nie sprawdzałem obliczeń, ale jeśli jest stosunek 2 mol NaOH do 1 mola H2SO4 to następuje całkowite zobojętnienie i pH = 7
- Kraina_czarow
- Posty: 127
- Rejestracja: 12 sty 2012, o 23:14
Re: obliczanie pH dwa podobne zadania jednak inne rozwiązani
ok, mamy: n KOH = 0,01, n H2SO4 = 0,01 mola. Jest to samo.Adax82 pisze:Tutaj mamy tę samą ilość moli NaOH i H2SO4 co oznacza, że jest niedobór NaOH w kwestii zobojętnienia
i tu jest równanie: gdzie jest stosunek stechiometryczny 2 KOH do 1 H2SO4
a w drugim: n= 5*10^-6 dla NaOH i n= 5*10-6 dla H2SO4. Czyli też jest to samo.
i tu jest równanie: gdzie jest stosunek stechiometryczny 2 NaOH do 1 H2SO4
więc tak, faktycznie nie rozumiem, czym to się różni, skoro wychodzi dokładnie to samo te same mole, te same stosunki, a nagle inne wyniki, więc nie wiem. Mógłbyś mi wytłumaczyć co i jak? Sorry za moją niewiedzę
Re: obliczanie pH dwa podobne zadania jednak inne rozwiązani
agacia_iskierka,
Co do zadania 2: przecież napisałem:
Co do zadania 2: przecież napisałem:
to może rozpisz to dokładnie jeśli mam to ocenić, bo przypuszczam, że robisz błądAdax82 pisze:Nie sprawdzałem obliczeń.
- Kraina_czarow
- Posty: 127
- Rejestracja: 12 sty 2012, o 23:14
Re: obliczanie pH dwa podobne zadania jednak inne rozwiązani
A to pierwsze jest dobrze?
Myślałam, że widać w tym drugim o co mi chodzi.
Drugie:
2. Zmieszano 0,05dm3 roztworu H2SO4 o pH=4 i 0,05dm3 roztworu NaOH o pH=10. Jaki będzie odczyn roztworu po zmieszaniu ?
równanie:
2NaOH + H2SO4Na2SO4 + H2O
V= 0,05 dm3 H2SO4
pH = 4
[H+]= 10-4 mol/dm3
czyli w 0,05 dm3 jest 10^-4 * 0,05 dm3 = 5*10-6 mola H2SO4
a teraz NaOH
V = 0,05 dm3
pH= 10, więc pOH = 4
[OH-] = 10-4 mol/dm3
czyli w 0,05 dm3 jest 10^-4 * 0,05 dm3 = 5*10-6 mola NaOH
n H2SO4 = n NaOH więc odczyn obojętny.
Czy to jest dobrze?
Myślałam, że widać w tym drugim o co mi chodzi.
Drugie:
2. Zmieszano 0,05dm3 roztworu H2SO4 o pH=4 i 0,05dm3 roztworu NaOH o pH=10. Jaki będzie odczyn roztworu po zmieszaniu ?
równanie:
2NaOH + H2SO4Na2SO4 + H2O
V= 0,05 dm3 H2SO4
pH = 4
[H+]= 10-4 mol/dm3
czyli w 0,05 dm3 jest 10^-4 * 0,05 dm3 = 5*10-6 mola H2SO4
a teraz NaOH
V = 0,05 dm3
pH= 10, więc pOH = 4
[OH-] = 10-4 mol/dm3
czyli w 0,05 dm3 jest 10^-4 * 0,05 dm3 = 5*10-6 mola NaOH
n H2SO4 = n NaOH więc odczyn obojętny.
Czy to jest dobrze?
Re: obliczanie pH dwa podobne zadania jednak inne rozwiązani
Nie wiem czy zamierzenie dobrze, czy przypadkiem Źle obliczone mole H2SO4, to co obliczyłaś to są mole H+. Potem piszesz że jeżeli n H2SO4 = n NaOH to odczyn obojętny a z równania reakcji wynika inaczej. Dobrze pokombinowane, mogłaś nie liczyć moli kwasu i zasady tylko H+ i OH- i wtedy masz sposób jonowy skrócony, mniej liczenia i pisania (i okazji do pomyłek). Masz też równe objętości więc właściwie wystarczyło porównać same stężenia, zresztą już po samych pH było widać że wyjdzie obojętny.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
jakie są inne studia podobne do analityki medycznej?
autor: misialin » 31 maja 2016, o 19:49 » w Analityka medyczna na studiach - 5 Odpowiedzi
- 15308 Odsłony
-
Ostatni post autor: mizu
11 cze 2016, o 18:24
-
-
-
Zbiór zadań - zadania podobne do tych na maturze 2016
autor: blair16 » 9 sie 2016, o 16:08 » w Matura z Chemii - 11 Odpowiedzi
- 13229 Odsłony
-
Ostatni post autor: nadfad
15 sty 2017, o 15:12
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 3754 Odsłony
-
Ostatni post autor: 808
17 wrz 2018, o 18:23
-
- 5 Odpowiedzi
- 1385 Odsłony
-
Ostatni post autor: Admin
1 lip 2019, o 17:03
-
-
Sprzedam książki dla kandydatów na lekarski i kier. podobne
autor: intensivecare » 7 wrz 2015, o 22:10 » w Książki do matury z biologii - 0 Odpowiedzi
- 9583 Odsłony
-
Ostatni post autor: intensivecare
7 wrz 2015, o 22:10
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Bing [Bot] i 4 gości