Zadanie z chemi na potechnice

[PawliK]

Witam,

dostałem takie zadanko z chemii, prawdę mówiąc nawet nie wiem z której strony do niego się zabrać. Najlepiej jakby ktoś rozwiązał, ale jakakolwiek pomoc będzie mile widziana

w naczyniu o pojemnosci 100dm^3 umieszczono 3 moli H2 i 1 mol N2. calosc ogrzano do 1000K. zachodzi reakcja 3H2+N22NH3. zmierzono ciśnienie w tym reaktorze p=1,813*10^5Pa. Obliczyć ułamki molowe reagentów w stanie równowagi.(XN2, XH2, XNH3)

[Adax82]

PawliK,
Reakcja nie zachodzi w warunkach stechiometrycznych jak w zadaniu, zatem w produktach reakcji oprócz NH3 będzie także H2 i N2 - które nie przereagowały.

Reakcja będzie:

3H2 + N2 2x NH3 + (3 - 3x) H2 + (1-x) N2
gdyż zakładamy, że x moli ( np. x = 0,24 ) azotu przereagowało, zatem przereagowało 3x moli H2, powstało 2x moli NH3, a to co pozostało to masz napisane powyżej.

Łatwo obliczymy, że po zajściu reakcji po stronie produktów będzie n = 4-2x moli [2x+3-3x+1-x] gazów

z równania Clapeyrona
n = pV/Rt
i podstawieniu danych otrzymamy
x = 0,91 co oznacza, że w składzie produktów będzie:
1,82 mol NH3, 0,27 mol H2, 0,09 mol N2

ułamki molowe:
Uamoniaku = 1.82/2,18 = 0,835
Uwodoru = 0,27/2,18 = 0,124
Uazotu = 0,09/2,18 =0,041