Chemia liceum :)

[charlize32]

Zadanie 1.
Dwie zlewki o jednakowej masie napełniono jednakowymi ilościami kwasu solnego o takim samym stężeniu. Do zlewki I wprowadzono 5,6 g Ca), a do zlewki II - 1g CaCO3. W obu zlewkach zaszła reakcja chemiczna z wydajnością 100%. Niżej podano zdania charakteryzujące stan po zajściu reakcji. Wpisz do prawej kolumny literę P jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub F jeżeli jest fałszywe. :
1. Masy obu zlewek z produktami reakcji po zajściu procesu były jednakowe
2. Zlewka II miała po reakcji większą masę
3. Masa suchej pozostałości po odparowaniu zawartości obu zlewek po reakcji była różna.
4. Stężenia procentowe soli powstałej po reakcji w obu zlewkach były jednakowe.

Zadanie 2.
W celu wyznaczenia masy molowej pewnej ciekłej organicznej substancji przygotowano kolbę, którą wstawiono do gorącej wody i wprowadzono do niej małą probówkę zawierającą 1cm3 badanej substancji, która jest łatwo wrzącą cieczą o gęstości 0,7866 g/cm3. Kolbę natychmiast zatkano szczelnie korkiem. Ciecz odparowała wypchnęła powietrze zawarte w kolbie, które zostało zebrane w cylindrze miarowym nad wodą. Okazało się, że jego objętość ( w przeliczeniu na warunki normalne) wyniosła 0,55dm3/
A. Oblicz masę molową badanej substancji.
B. Podaj wzór rzeczywisty tej substancji wiedząc, że składa się ona tylko z węgla, wodoru, i tlenu.

[Olafek]

A jakieś własne przemyślenia? Nikt ci nie poda gotowej odpowiedzi.

[charlize32]

Zad. 1
I. 2HCl + CaO CaCl2 + H2O
II. 2 HCl+ CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O
Jeśli oblicze masy produktów w I i II probówce wyjdą mi 129g i 173 g. W odpowiedziach jest że probówki maja takie same masy , wiec jak to obliczyć.?

[charlize32]

w zadaniu 2 obliczyłam tak:
n= 0,55 dm3/22,4dm3 na mol= 0,0246 mola
M= 0,7866 g/cm3 : 0,0246g/mol = ok. 32g/mol
I teraz jak mam ustalić wzór ?